{"id":498,"date":"2023-07-22T10:05:27","date_gmt":"2023-07-22T10:05:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumnitrat-mgno32\/"},"modified":"2023-07-22T10:05:27","modified_gmt":"2023-07-22T10:05:27","slug":"magnesiumnitrat-mgno32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumnitrat-mgno32\/","title":{"rendered":"Magnesiumnitrat \u2013 mg(no3)2, 10377-60-3"},"content":{"rendered":"

Magnesiumnitrat ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung mit der chemischen Formel Mg(NO3)2. Aufgrund seiner hohen Reaktivit\u00e4t und oxidierenden Eigenschaften wird es bei der Herstellung von D\u00fcngemitteln, Sprengstoffen und pyrotechnischen Produkten eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Magnesiumdinitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Mg(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10377-60-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Salpeters\u00e4ure, Magnesiumsalz; UN 1474; Magnesiumnitrat (II); Magnesiumsalz der Salpeters\u00e4ure (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.2NO3\/c;22-1(3)4\/q+2;2-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Magnesiumnitrat-Formel<\/p>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumnitrat lautet Mg(NO3)2, was darauf hinweist, dass die Verbindung ein Magnesiumkation (Mg\u00b2\u207a) und zwei Nitratanionen (NO\u2083\u207b) enth\u00e4lt. Diese Formel wird verwendet, um die St\u00f6chiometrie der Verbindung in chemischen Gleichungen darzustellen und wird auch zur Bestimmung des Molekulargewichts und anderer Eigenschaften von Magnesiumnitrat verwendet.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumnitrat<\/p>\n

Die Molmasse von Magnesiumnitrat, die durch die chemische Formel Mg(NO3)2 dargestellt wird, betr\u00e4gt etwa 148,31 g\/mol. Dieser Wert kann durch Addition der in der Verbindung vorhandenen Atommassen von Magnesium (24,31 g\/mol), zwei Stickstoffatomen (je 28,02 g\/mol) und sechs Sauerstoffatomen (je 16,00 g\/mol) berechnet werden. Die Kenntnis der Molmasse ist entscheidend f\u00fcr die Bestimmung der Menge an Magnesiumnitrat, die f\u00fcr chemische Reaktionen oder die Herstellung von L\u00f6sungen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumnitrat<\/h6>\n

Mg(NO3)2 hat einen relativ hohen Siedepunkt von etwa 330 \u00b0C (626 \u00b0F) bei Atmosph\u00e4rendruck. Dieser Wert kann je nach Reinheit und Konzentration der Verbindung leicht variieren. Der Siedepunkt von Mg(NO3)2 ist in industriellen Prozessen zur Herstellung von D\u00fcngemitteln, Sprengstoffen und Pyrotechnik sowie in Laborexperimenten von Bedeutung.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumnitrat<\/p>\n

Der Schmelzpunkt von Mg(NO3)2, also die Temperatur, bei der die feste Verbindung in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht, betr\u00e4gt etwa 89 \u00b0C (192 \u00b0F) f\u00fcr die wasserfreie Form und 95 \u00b0C (203 \u00b0F) f\u00fcr die wasserfreie Form. hexahydratisierte Form. Aufgrund seiner Stabilit\u00e4t und einfachen Handhabung wird h\u00e4ufiger die Hexahydratform von Mg(NO3)2 verwendet. Der Schmelzpunkt ist eine wesentliche physikalische Eigenschaft, die zur Bestimmung der Reinheit von Mg(NO3)2 sowie in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet wird.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumnitrat g\/ml<\/p>\n

Die Dichte von Mg(NO3)2 variiert je nach Form der Verbindung. Die wasserfreie Form hat eine Dichte von etwa 2,3 g\/cm\u00b3, w\u00e4hrend die Hexahydratform eine Dichte von etwa 1,46 g\/cm\u00b3 hat. Die Dichte von Mg(NO3)2 ist ein entscheidender Faktor f\u00fcr die Bestimmung des Volumens der Verbindung, das bei chemischen Reaktionen sowie f\u00fcr deren Lagerung und Transport ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumnitrat<\/p>\n

Das Molekulargewicht von Mg(NO3)2, das die Summe der Atomgewichte aller Elemente in der Verbindung darstellt, betr\u00e4gt etwa 148,31 g\/mol. Dieser Wert ist bei verschiedenen chemischen Berechnungen wichtig, insbesondere um die Menge an Mg(NO3)2 zu bestimmen, die bei Reaktionen oder bei der Herstellung von L\u00f6sungen ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

\n
\"Magnesiumnitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von Magnesiumnitrat<\/h6>\n

Mg(NO3)2 hat eine Kristallstruktur, die zum orthorhombischen Kristallsystem geh\u00f6rt. Die Verbindung besteht aus Magnesiumkationen (Mg\u00b2\u207a) und Nitratanionen (NO\u2083\u207b), wobei jedes Magnesiumkation von sechs Nitratanionen in oktaedrischer Anordnung umgeben ist. Die Kristallstruktur von Mg(NO3)2 spielt eine entscheidende Rolle f\u00fcr seine Reaktivit\u00e4t und Eigenschaften.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,3 (wasserfrei), 1,46 (Hexahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 148,31 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,3 g\/cm\u00b3 (wasserfrei), 1,46 g\/cm\u00b3 (Hexahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 89\u00b0C (wasserfrei), 95\u00b0C (Hexahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 330\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 234 g\/L (wasserfrei), 156 g\/L (Hexahydrat) bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Methanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,000009 mmHg bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5\u20136,0 (5 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Magnesiumnitrat<\/strong><\/h5>\n

Mg(NO3)2 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung verschiedene Sicherheitsrisiken bergen. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen und Verbrennungen an Haut, Augen und Atemwegen kommen. Die Verbindung ist au\u00dferdem ein starkes Oxidationsmittel und kann heftig mit organischen Materialien, einschlie\u00dflich entflammbaren und brennbaren Substanzen, reagieren. Das Einatmen von Mg(NO3)2-Staub kann zu Atemwegsreizungen und sogar Lungensch\u00e4den f\u00fchren. Lagern und handhaben Sie Mg(NO3)2 an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von Z\u00fcndquellen. Verwenden Sie beim Umgang mit dieser Verbindung geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit brennbaren Materialien vermeiden. Tragen Sie pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung. Von Z\u00fcndquellen fernhalten.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN 1474<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 283429<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidationsmittel)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): 3.500 mg\/kg; LD50 (kutan, Kaninchen): > 2000 mg\/kg. Magnesiumnitrat gilt nicht als krebserregend, mutagen oder teratogen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Magnesiumnitrat-Synthese<\/strong><\/h5>\n

Magnesiumnitrat (Mg(NO3)2) kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Reaktion von Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit Salpeters\u00e4ure.<\/p>\n

Eine Methode besteht darin, Magnesiumoxid zu einer Salpeters\u00e4urel\u00f6sung<\/a> in einem Kolben zu geben und die Mischung dann vorsichtig zu erhitzen, bis sie sich aufl\u00f6st. Um die Mg(NO3)2-Kristalle zu erhalten, filtrieren Sie die L\u00f6sung, um Verunreinigungen zu entfernen, und verdampfen Sie das L\u00f6sungsmittel.<\/p>\n

Eine andere Synthesemethode beinhaltet die Reaktion von Magnesiummetall mit Salpeters\u00e4ure<\/a> . F\u00fcgen Sie der S\u00e4ure Magnesiumstreifen hinzu und lassen Sie die Reaktion weiterlaufen, bis sich das gesamte Metall aufgel\u00f6st hat. Dann verdampfen Sie die erhaltene L\u00f6sung, um die Mg(NO3)2-Kristalle zu erhalten.<\/p>\n

Magnesiumcarbonat in Salpeters\u00e4ure<\/a> aufl\u00f6sen, um Mg(NO3)2 und Kohlendioxid zu bilden. Filtern Sie die resultierende L\u00f6sung und verdampfen Sie sie, um Mg(NO3)2-Kristalle zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Magnesiumhydroxid mit Salpeters\u00e4ure<\/a> zu Mg(NO3)2 und Wasser umzusetzen. Die erhaltene L\u00f6sung wird dann durch Filtration und Eindampfen gereinigt, um Mg(NO3)2-Kristalle zu erhalten.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumnitrat<\/strong><\/h5>\n

Magnesiumnitrat findet vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen und Anwendungen. Einige der Hauptanwendungen von Mg(NO3)2 sind:<\/p>\n

    \n
  1. Landwirtschaft: Wird als D\u00fcnger verwendet, insbesondere f\u00fcr Nutzpflanzen, die einen hohen Magnesiumbedarf haben, wie Tomaten, Paprika und Zitrusfr\u00fcchte. Es hilft, das Pflanzenwachstum zu verbessern und die Erntequalit\u00e4t und den Ertrag zu verbessern.<\/li>\n
  2. Pyrotechnische Produkte: Wird als Oxidationsmittel in Feuerwerksk\u00f6rpern und anderen pyrotechnischen Anwendungen verwendet, da es helle, intensive Flammen erzeugen und dabei helfen kann, die Abbrandgeschwindigkeit zu kontrollieren.<\/li>\n
  3. Glasproduktion: Wird als Flussmittel bei der Glasproduktion verwendet, um den Schmelzpunkt von Glas zu senken und seine Flie\u00dfeigenschaften zu verbessern.<\/li>\n
  4. Chemische Synthese: Wird als Reagenz bei verschiedenen chemischen Synthesereaktionen verwendet, beispielsweise bei der Herstellung anderer Magnesiumverbindungen, Katalysatoren und Arzneimittel.<\/li>\n
  5. Konservierung: Wird als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet, um das Wachstum von Bakterien und anderen Mikroorganismen zu hemmen.<\/li>\n
  6. Industrielle Anwendungen: Verwendung bei der Herstellung von Magnesiumoxid und Magnesiumhydroxid, die als Flammschutzmittel verwendet werden, bei der Abwasserbehandlung und als Neutralisierungsmittel in sauren B\u00f6den.<\/li>\n
  7. Laborforschung: Wird in verschiedenen Laborexperimenten und Forschungsarbeiten verwendet, z. B. bei der Herstellung von Standardl\u00f6sungen und beim Testen analytischer Verfahren.<\/li>\n<\/ol>\n
    Fragen:<\/strong><\/h5>\n

    F: Ist Mg(NO3)2 l\u00f6slich?<\/p>\n

    A: Ja, Magnesiumnitrat ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich.<\/p>\n

    F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Magnesiumnitrat?<\/p>\n

    A: Die Formel f\u00fcr Magnesiumnitrat lautet Mg(NO3)2.<\/p>\n

    F: Wie gro\u00df ist die Molmasse von Mg(NO3)2?<\/p>\n

    A: Die Molmasse von Mg(NO3)2 betr\u00e4gt 148,31 g\/mol.<\/p>\n

    F: Wie hoch ist das Formelgewicht von Mg(NO3)2?<\/p>\n

    A: Das Formelgewicht von Mg(NO3)2 betr\u00e4gt 148,31 g\/mol.<\/p>\n

    F: Wie lautet der systematische Name von Mg(NO3)2?<\/p>\n

    A: Der systematische Name f\u00fcr Mg(NO3)2 ist Magnesiumdinitrat.<\/p>\n

    F: Wie hoch ist die Konzentration an Nitrationen in einer 0,125 M Mg(NO3)2-L\u00f6sung?<\/p>\n

    A: Die Konzentration an Nitrationen in einer 0,125 M Mg(NO3)2-L\u00f6sung betr\u00e4gt 0,25 M, da auf jedes Magnesiumion zwei Nitrationen kommen.<\/p>\n

    F: Wie lautet die Formelmasse von Mg(NO3)2?<\/p>\n

    A: Die Formelmasse von Mg(NO3)2 betr\u00e4gt 148,31 g\/mol.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Magnesiumnitrat ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung mit der chemischen Formel Mg(NO3)2. Aufgrund seiner hohen Reaktivit\u00e4t und oxidierenden Eigenschaften wird es bei der Herstellung von D\u00fcngemitteln, Sprengstoffen und pyrotechnischen Produkten eingesetzt. IUPAC-Name Magnesiumdinitrat Molekularformel Mg(NO3)2 CAS-Nummer 10377-60-3 Synonyme Salpeters\u00e4ure, Magnesiumsalz; UN 1474; Magnesiumnitrat (II); Magnesiumsalz der Salpeters\u00e4ure (2+) InChI InChI=1S\/Mg.2NO3\/c;22-1(3)4\/q+2;2-1 Magnesiumnitrat-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumnitrat … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-498","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nMagnesiumnitrat \u2013 Mg(NO3)2, 10377-60-3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Magnesiumnitrat ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung mit der chemischen Formel Mg(NO3)2. 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