{"id":487,"date":"2023-07-22T16:22:48","date_gmt":"2023-07-22T16:22:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsulfid-sulfid-na2s\/"},"modified":"2023-07-22T16:22:48","modified_gmt":"2023-07-22T16:22:48","slug":"natriumsulfid-sulfid-na2s","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsulfid-sulfid-na2s\/","title":{"rendered":"Natriumsulfid (sulfid) \u2013 na2s, 1313-82-2"},"content":{"rendered":"

Natriumsulfid (Sulfid) ist eine chemische Verbindung mit der Formel Na2S. Es wird h\u00e4ufig in der Papier- und Zellstoffindustrie sowie in der Wasseraufbereitung zur Entfernung von Schwermetallen eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Dinatriumsulfid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2S<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1313-82-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumsulfid, Natriummonosulfid, Dinatriumsulfid, wasserfreies Natriumsulfid, nichtahydratisiertes Natriumsulfid, Natriumsulfid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.S\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Natriumsulfid<\/h6>\n

Natriumsulfid hat eine Molmasse von 78,045 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol Natriumsulfid 78,045 Gramm der Verbindung enth\u00e4lt. Die Molmasse ist eine Gr\u00f6\u00dfe, die zur Berechnung der Menge einer Substanz, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird, sowie zur Bestimmung des Molekulargewichts einer Verbindung n\u00fctzlich ist.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumsulfid<\/h6>\n

Natriumsulfid hat einen relativ hohen Siedepunkt von >1180 \u00b0C (2156 \u00b0F). Das bedeutet, dass eine erhebliche Energiemenge erforderlich ist, um die feste Form von Natriumsulfid in seine Gasform umzuwandeln. Der hohe Siedepunkt weist auch darauf hin, dass Natriumsulfid bei hohen Temperaturen eine stabile Verbindung ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumsulfid<\/h6>\n

Natriumsulfid hat einen Schmelzpunkt von 1.180 \u00b0C (2.156 \u00b0F). Das bedeutet, dass eine erhebliche Energiemenge erforderlich ist, um die feste Form von Natriumsulfid in seine fl\u00fcssige Form umzuwandeln. Der hohe Schmelzpunkt von Natriumsulfid weist auch darauf hin, dass es sich bei hohen Temperaturen um eine stabile Verbindung handelt.<\/p>\n

Dichte von Natriumsulfid g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Natriumsulfid variiert je nach Form. Die wasserfreie Form von Natriumsulfid hat eine Dichte von 1,856 g\/ml, w\u00e4hrend die Nonahydratform eine Dichte von 1,58 g\/ml hat. Die Dichte eines Stoffes ist die Masse pro Volumeneinheit und eine n\u00fctzliche Gr\u00f6\u00dfe zur Bestimmung der Konzentration einer L\u00f6sung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumsulfid<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Natriumsulfid betr\u00e4gt 78,045 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol Natriumsulfid 6,022 x 10^23 Molek\u00fcle der Verbindung enth\u00e4lt. Das Molekulargewicht ist eine Gr\u00f6\u00dfe, die zur Berechnung der Menge einer Substanz, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird, sowie zur Bestimmung der Molmasse einer Verbindung n\u00fctzlich ist.<\/p>\n

Struktur von Natriumsulfid <\/h6>\n
\n
\"Natriumsulfid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Natriumsulfid hat in seiner wasserfreien Form eine kristalline Struktur. Die Verbindung bildet farblose Kristalle, die in Wasser gut l\u00f6slich sind. Die Struktur der Verbindung besteht aus Natriumkationen (Na+) und Sulfidanionen (S2-). Die Verbindung weist eine starke ionische Bindung zwischen Natrium- und Sulfidionen auf.<\/p>\n

Natriumsulfid-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumsulfid lautet Na2S. Das bedeutet, dass jedes Natriumsulfidmolek\u00fcl zwei Natriumkationen und ein Sulfidanion enth\u00e4lt. Die Formel ist n\u00fctzlich, um die chemische Zusammensetzung der Verbindung zu verstehen und ihre Eigenschaften zu bestimmen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Gelber bis gelbbrauner Feststoff, zerflie\u00dfend<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,856 (wasserfrei), 1,58 (Nonahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis gelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruch nach faulen Eiern<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 78,045 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,856 g\/ml (wasserfrei), 1,58 g\/ml (Nonahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1180 \u00b0C (2156 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n >1180\u00b0C (2156\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Glycerin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch, pH ~12<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Natriumsulfid<\/strong><\/h5>\n

Natriumsulfid kann mehrere Sicherheitsrisiken bergen. Es reagiert sehr stark mit Wasser und kann bei Kontakt schwere Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen der Verbindung kann zu Reizungen der Atemwege und bei Verschlucken zu \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall f\u00fchren. Die Verbindung ist zudem leicht entz\u00fcndlich und kann heftig mit Oxidationsmitteln reagieren. Es ist wichtig, vorsichtig mit Natriumsulfid umzugehen und geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Auch beim Umgang mit der Masse ist auf ausreichende Bel\u00fcftung zu achten. Bei Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Aerosol nicht einatmen. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI EINATMEN: Das Opfer an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert. BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang vorsichtig mit Wasser sp\u00fclen. Entfernen Sie Kontaktlinsen, falls vorhanden und einfach m\u00f6glich. Sp\u00fclen Sie weiter. BEI BER\u00dcHRUNG MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsst\u00fccke sofort ausziehen. Haut mit Wasser absp\u00fclen\/duschen. BEI VERSCHLUCKEN: Mund aussp\u00fclen. KEIN Erbrechen herbeif\u00fchren. Rufen Sie sofort ein GIFTINFORMATIONSZENTRUM oder einen Arzt an.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1849<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2830.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig; kann bei Verschlucken schwere Haut- und Augenreizungen, Reizungen der Atemwege, \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall verursachen. Kann bei Verschlucken t\u00f6dlich sein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Natriumsulfid<\/strong><\/h5>\n

Es gibt mehrere Methoden zur Synthese von Natriumsulfid:<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode besteht darin, Natriumhydroxid (NaOH) mit Schwefel (S) in einem Hochtemperaturofen zu reagieren, um Natriumsulfid (Na2S) und Wasser (H2O) zu erzeugen.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Schwefeldioxid (SO2) mit Natriumsulfid (Na2S) zu Natriumthiosulfat (Na2S2O3) und die anschlie\u00dfende Reaktion mit Natriumhydroxid (NaOH) zu Natriumnatriumsulfid (Na2S) und Wasser (H2O).<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Reduktion von Natriumsulfat (Na2SO4) mit Kohlenstoff in Gegenwart von Holzkohle bei hohen Temperaturen, um Natriumsulfid (Na2S), Kohlendioxid (CO2) und Kohlenmonoxid (CO) zu erzeugen.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Natriumcarbonat (Na2CO3) mit Schwefel (S) in Gegenwart von Holzkohle bei hohen Temperaturen zu reagieren, um Natriumsulfid (Na2S), Kohlendioxid (CO2) und Kohlenmonoxid zu erzeugen. Kohlenstoff (CO).<\/p>\n

Um Natriumsulfid zu synthetisieren, kann Natriumsulfid-Nonahydrat (Na2S.9H2O) mit Schwefels\u00e4ure (H2SO4) umgesetzt werden, um Natriumsulfat (Na2SO4) und Schwefeldioxid (SO2) zu erzeugen. Erhitzen Sie dann das Natriumsulfat mit Holzkohle, um Natriumsulfid (Na2S) und Kohlendioxid (CO2) zu erzeugen.<\/p>\n

Insgesamt gibt es unterschiedliche Methoden zur Synthese von Natriumsulfid, und die Wahl einer bestimmten Methode h\u00e4ngt von Faktoren wie der gew\u00fcnschten Reinheit, Menge und Kosteneffizienz des Produkts ab.<\/p>\n

Verwendung von Natriumsulfid<\/strong><\/h5>\n

Natriumsulfid dient verschiedenen Industrien mit einem breiten Anwendungsspektrum.<\/p>\n

In der Lederindustrie wird es \u00fcblicherweise als Enthaarungsmittel zur Entfernung von Haaren und Wolle aus H\u00e4uten und Fellen eingesetzt.<\/p>\n

Es wird als Schwefelungsmittel zur Herstellung von Schwefelfarbstoffen f\u00fcr Textilien und als Reduktionsmittel bei der Herstellung anderer Chemikalien wie Natriumhydrosulfit verwendet.<\/p>\n

In der Zellstoff- und Papierindustrie dient Natriumsulfid als Bleichmittel und hilft, Lignin aus Zellstoff zu entfernen.<\/p>\n

Es wird auch als Flotationsmittel im Bergbau verwendet, um Kupfer-, Blei- und Zinkerze von ihrem Ganggestein zu trennen.<\/p>\n

In der Abwasseraufbereitungsindustrie wird Natriumsulfid als Reduktionsmittel zur Entfernung von Schwermetallen aus Abwasserstr\u00f6men verwendet. Dar\u00fcber hinaus hilft es als Entchlorungsmittel bei der Entfernung von Restchlor bei Wasseraufbereitungsprozessen.<\/p>\n

Die Pharmaindustrie verwendet Natriumsulfid bei der Herstellung bestimmter Medikamente und als Reduktionsmittel bei Reaktionen der organischen Chemie.<\/p>\n

Laboratorien verwenden es als Reagenz in der analytischen Chemie und als Schwefelionenquelle in der chemischen Synthese.<\/p>\n

Insgesamt ist Natriumsulfid eine vielseitige Verbindung mit vielf\u00e4ltigen Anwendungen in verschiedenen Branchen. Aufgrund seiner einzigartigen chemischen Eigenschaften eignet es sich unter anderem als Reduktionsmittel, Enthaarungsmittel, Flotationsmittel und Entchlorungsmittel.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/p>\n

F: Welche Ladung hat das Kation in der ionischen Verbindung Natriumsulfid?<\/h6>\n

A: Das Kation von Natriumsulfid ist Natrium (Na+) mit einer Ladung von +1.<\/p>\n

F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Natriumsulfid?<\/h6>\n

A: Die Formel f\u00fcr Natriumsulfid lautet Na2S, was die ionische Verbindung darstellt, die durch die Kombination eines Natriumkations (Na+) und eines Sulfidanions (S2-) entsteht.<\/p>\n

F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Natriumsulfid?<\/h6>\n

A: Die Formel f\u00fcr Natriumsulfid lautet Na2S, was die ionische Verbindung darstellt, die durch die Kombination eines Natriumkations (Na+) und eines Sulfidanions (S2-) entsteht.<\/p>\n

F: Ist Natriumsulfid l\u00f6slich?<\/h6>\n

A: Natriumsulfid ist in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Wasser und Ethanol l\u00f6slich, in unpolaren L\u00f6sungsmitteln wie Benzol und Chloroform ist es jedoch unl\u00f6slich.<\/p>\n

F: Ist Natriumsulfid wasserl\u00f6slich?<\/h6>\n

A: Ja, Natriumsulfid ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 50 g\/100 ml bei Raumtemperatur. Wenn Natriumsulfid in Wasser gel\u00f6st wird, wird es hydrolysiert, wobei Natriumhydroxid und Schwefelwasserstoffgas entstehen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Natriumsulfid (Sulfid) ist eine chemische Verbindung mit der Formel Na2S. Es wird h\u00e4ufig in der Papier- und Zellstoffindustrie sowie in der Wasseraufbereitung zur Entfernung von Schwermetallen eingesetzt. IUPAC-Name Dinatriumsulfid Molekularformel Na2S CAS-Nummer 1313-82-2 Synonyme Natriumsulfid, Natriummonosulfid, Dinatriumsulfid, wasserfreies Natriumsulfid, nichtahydratisiertes Natriumsulfid, Natriumsulfid InChI InChI=1S\/2Na.S\/q2*+1;-2 Molmasse von Natriumsulfid Natriumsulfid hat eine Molmasse von 78,045 g\/mol. 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