{"id":481,"date":"2023-07-22T17:04:54","date_gmt":"2023-07-22T17:04:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/alcl3-aluminiumchlorid\/"},"modified":"2023-07-22T17:04:54","modified_gmt":"2023-07-22T17:04:54","slug":"alcl3-aluminiumchlorid","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/alcl3-aluminiumchlorid\/","title":{"rendered":"Aluminiumchlorid \u2013 alcl3, 7446-70-0"},"content":{"rendered":"<p>Aluminiumchlorid oder AlCl3 ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet wird. Es fungiert als Lewis-S\u00e4ure und katalysiert organische Synthese- und Polymerisationsreaktionen. Es hat auch schwei\u00dfhemmende Eigenschaften in K\u00f6rperpflegeprodukten.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Aluminiumtrichlorid<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> AlCl3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 7446-70-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Aluminiumtrichlorid, Aluminium(III)-chlorid, Aluminium(III)-chlorid, Aluminiumchlorid, Trichloraluminium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/3ClH.Al\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Aluminiumchlorid-Formel<\/h6>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Aluminiumchlorid lautet AlCl3. Diese Formel gibt die Anzahl der Atome jedes Elements im Molek\u00fcl an. Die Formel f\u00fcr Aluminiumchlorid ist wichtig, da sie zur Identifizierung des Stoffes und zur Berechnung seiner Eigenschaften dient. Die Formel wird auch in chemischen Gleichungen verwendet, um die Reaktanten und Produkte einer chemischen Reaktion darzustellen.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Aluminiumchlorid<\/h6>\n<p> Aluminiumchlorid hat eine Molmasse von 133,34 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommasse von einem Aluminiumatom und drei Chloratomen berechnet. Die Summenformel f\u00fcr Aluminiumchlorid lautet AlCl3, was bedeutet, dass es ein Aluminiumatom und drei Chloratome enth\u00e4lt. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft von Aluminiumchlorid, da es in vielen chemischen Reaktionen und industriellen Prozessen verwendet wird. Die Molmasse wird auch verwendet, um die Menge einer Substanz zu berechnen, die in einer bestimmten Probe vorhanden ist.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Aluminiumchlorid<\/h6>\n<p> Der Siedepunkt von Aluminiumchlorid betr\u00e4gt 180,8 \u00b0C (357,4 \u00b0F). Dieser Wert ist die Temperatur, bei der die fl\u00fcssige Form von Aluminiumchlorid in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt von Aluminiumchlorid ist relativ hoch, weshalb es in vielen industriellen Prozessen, die hohe Temperaturen erfordern, n\u00fctzlich ist. Beispielsweise wird Aluminiumchlorid als Katalysator bei der Herstellung von Polypropylen, einem thermoplastischen Polymer, verwendet.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Aluminiumchlorid<\/h6>\n<p> Der Schmelzpunkt von Aluminiumchlorid betr\u00e4gt 194 \u00b0C (381,2 \u00b0F). Dieser Wert ist die Temperatur, bei der die feste Form von Aluminiumchlorid in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt von Aluminiumchlorid ist relativ niedrig, was bedeutet, dass es leicht geschmolzen und in verschiedenen chemischen Reaktionen und industriellen Prozessen verwendet werden kann. Beispielsweise wird Aluminiumchlorid als Gerinnungsmittel in der Wasseraufbereitungsindustrie verwendet.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Aluminiumchlorid g\/ml<\/h6>\n<p> Die Dichte von Aluminiumchlorid betr\u00e4gt 2,44 g\/cm3. Dieser Wert ist die Masse an Aluminiumchlorid pro Volumeneinheit. Die Dichte von Aluminiumchlorid ist wichtig, da sie die Masse eines bestimmten Volumens der Substanz bestimmt. Die Dichte von Aluminiumchlorid wird auch zur Berechnung der Konzentration des Stoffes in einer L\u00f6sung verwendet.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Struktur aus Aluminiumchlorid <\/h6>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3.png\" alt=\"Aluminiumchlorid\" class=\"wp-image-5668\" width=\"121\" height=\"94\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Die Struktur von Aluminiumchlorid ist ein kovalent gebundenes Molek\u00fcl mit einem Aluminiumatom und drei Chloratomen. Das Aluminiumatom befindet sich im Zentrum des Molek\u00fcls, umgeben von den drei Chloratomen. Die Struktur von Aluminiumchlorid ist wichtig, da sie die physikalischen und chemischen Eigenschaften des Stoffes bestimmt.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Aluminiumchlorid<\/h6>\n<p> Das Molekulargewicht von Aluminiumchlorid betr\u00e4gt 133,34 g\/mol. Dieser Wert ist die Summe der Atomgewichte der Atome im Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von Aluminiumchlorid ist wichtig, da es zur Berechnung der Menge einer Substanz in einer bestimmten Probe verwendet wird. Dieser Wert wird auch zur Bestimmung der molaren Konzentration einer L\u00f6sung verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Wei\u00dfer bis gelber Feststoff oder Pulver<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 2,44 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos bis hellgelb<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 133,34 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 2,44 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> 194 \u00b0C (381,2 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> 180,8 \u00b0C (357,4 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> Sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in Ethanol, Methanol und Ether<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 2,67 kPa bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 4,45 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> -6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> 2,0 (10 g\/L, H2O)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Aluminiumchlorid<\/strong><\/h5>\n<p> Aluminiumchlorid birgt mehrere Sicherheits- und Gesundheitsrisiken. Es ist \u00e4tzend und kann bei Verschlucken oder Einatmen schwere Haut- und Augenreizungen sowie Reizungen der Atemwege und des Verdauungstrakts verursachen. Au\u00dferdem kann es bei Hautkontakt zu Verbrennungen kommen. Aluminiumchlorid ist ein starkes Oxidationsmittel und kann heftig mit Wasser reagieren, wobei Chlorwasserstoffgas freigesetzt wird. Au\u00dferdem ist es mit vielen organischen Verbindungen wie Alkoholen und Aminen unvertr\u00e4glich und kann mit ihnen unter Bildung gef\u00e4hrlicher Gase reagieren. Beim Umgang mit Aluminiumchlorid sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung, einschlie\u00dflich Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske, getragen werden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> \u00c4tzend, sch\u00e4dlich<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Schutzhandschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen. Bei Kontakt mit viel Wasser absp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. Nicht einnehmen oder einatmen. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. An einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Materialien aufbewahren.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN 1726<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2827.32.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Giftig bei Verschlucken oder Einatmen. Verursacht schwere Haut- und Augenreizungen. Kann Reizungen der Atemwege und des Verdauungstraktes verursachen. Kann heftig mit Wasser reagieren und Chlorwasserstoffgas freisetzen. Inkompatibel mit vielen organischen Verbindungen wie Alkoholen und Aminen und kann mit ihnen unter Bildung gef\u00e4hrlicher Gase reagieren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden zur Synthese von Aluminiumchlorid<\/strong><\/h5>\n<p> Aluminiumchlorid kann durch verschiedene Methoden wie Direktsynthese, Hydrolyse und Reaktion von Aluminium mit Chlorwasserstoff synthetisiert werden.<\/p>\n<ul>\n<li> Bei der Direktsynthese erfolgt die Reaktion von Aluminium mit Chlorgas bei hohen Temperaturen, normalerweise etwa 700\u2013800 \u00b0C. Bei der Reaktion von Aluminium mit Chlorwasserstoff entsteht in der Gasphase Aluminiumchlorid, das in fl\u00fcssige Form kondensiert werden kann.<\/li>\n<li> Bei der Hydrolyse handelt es sich um die Reaktion von metallischem Aluminium mit Salzs\u00e4ure oder Wasser, wodurch Wasserstoffgas und Aluminiumchlorid entstehen. Die Hydrolysereaktion ist im Allgemeinen exotherm und kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Durchf\u00fchrung gef\u00e4hrlich sein.<\/li>\n<li> Die Reaktion von Aluminium mit Chlorwasserstoffgas ist eine weitere Methode zur Synthese von Aluminiumchlorid. Diese Reaktion findet bei Raumtemperatur statt und erzeugt Wasserstoffgas und Aluminiumchlorid.<\/li>\n<li> Eine weitere g\u00e4ngige Methode zur Synthese von Aluminiumchlorid ist die Reaktion von Aluminiumoxid mit Salzs\u00e4ure. Bei dieser Reaktion entstehen als Produkte Aluminiumchlorid und Wasser.<\/li>\n<li> Die Reaktion von Aluminium mit einer Mischung aus Chlorgas und Kohlenmonoxid ist eine weitere Methode zur Synthese von Aluminiumchlorid. Diese Reaktion findet bei hohen Temperaturen statt und erzeugt Aluminiumchlorid und Kohlendioxid.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Insgesamt erfordert die Synthese von Aluminiumchlorid eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und Kontrolle der Reaktionsbedingungen, um einen sicheren und effizienten Prozess zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Aluminiumchlorid<\/strong><\/h5>\n<p> Aluminiumchlorid findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen.<\/p>\n<ul>\n<li> Bei Reaktionen in der organischen Chemie, einschlie\u00dflich der Herstellung von Polymeren, Pharmazeutika und Parf\u00fcmen, wird \u00fcblicherweise Aluminiumchlorid als Katalysator verwendet.<\/li>\n<li> Bei der Behandlung von Trink- und Abwasser zur Entfernung suspendierter Feststoffe wird h\u00e4ufig Aluminiumchlorid als Koagulationsmittel eingesetzt.<\/li>\n<li> Die Produktion von Aluminium und Legierungen profitiert von der Verwendung von Aluminiumchlorid als Flussmittel, das dabei hilft, Verunreinigungen zu entfernen und den Gie\u00dfprozess zu verbessern.<\/li>\n<li> In der petrochemischen Industrie dient Aluminiumchlorid als Katalysator bei der Herstellung von Benzin und anderen Kohlenwasserstoffen. Dar\u00fcber hinaus wird es als Deodorant und Antitranspirant in K\u00f6rperpflegeprodukten verwendet.<\/li>\n<li> Einige rezeptfreie Medikamente verwenden Aluminiumchlorid, das adstringierende Eigenschaften hat, um leichte Hautirritationen zu behandeln und Blutungen zu stoppen. Aluminiumchlorid wird auch zur Behandlung von Hyperhidrose eingesetzt, einer Erkrankung, die durch \u00fcberm\u00e4\u00dfiges Schwitzen gekennzeichnet ist.<\/li>\n<li> Die Textilindustrie verwendet Aluminiumchlorid als Beizmittel, um Farbstoffe auf Stoffen zu befestigen, und es wird auch bei der Herstellung von synthetischem Kautschuk verwendet.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Insgesamt findet Aluminiumchlorid in vielen Branchen vielf\u00e4ltige und wichtige Verwendungsm\u00f6glichkeiten, was seine Bedeutung in der modernen Welt unterstreicht.<\/p>\n<p> <strong>Fragen:<\/strong><\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F: Welches ist der beste Vergleich zwischen 1 Mol Natriumchlorid und 1 Mol Aluminiumchlorid?<\/h6>\n<p> A: 1 Mol Natriumchlorid (NaCl) und 1 Mol Aluminiumchlorid (AlCl3) enthalten beide 1 Mol Chloridionen, aber Aluminiumchlorid enth\u00e4lt dreimal mehr Kationen als Natriumchlorid.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Aluminiumchlorid w\u00e4ssrig?<\/h6>\n<p> A: Aluminiumchlorid kann in fester und w\u00e4ssriger Form vorliegen. Wenn es in Wasser gel\u00f6st wird, bildet es aufgrund der Hydrolyse des Aluminiumkations eine sehr saure L\u00f6sung.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie lautet die richtige Formel f\u00fcr Aluminiumchlorid?<\/h6>\n<p> A: Die korrekte Formel f\u00fcr Aluminiumchlorid ist AlCl3. Dies weist darauf hin, dass jedes Aluminiumchloridmolek\u00fcl ein Aluminiumkation (Al3+) und drei Chloridanionen (Cl-) enth\u00e4lt.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F: Ist Aluminiumchlorid sicher?<\/h6>\n<p> A: Aluminiumchlorid kann gef\u00e4hrlich sein, wenn es nicht richtig gehandhabt wird. Es kann Haut- und Augenreizungen sowie Reizungen der Atemwege und des Verdauungstrakts verursachen und bei Verschlucken oder Einatmen giftig sein. Es sollte in einem gut bel\u00fcfteten Bereich und mit geeigneter Schutzausr\u00fcstung gelagert und gehandhabt werden.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F: Wie viele Chloridionen sind in 1,50 Mol Aluminiumchlorid enthalten?<\/h6>\n<p> A: Da die Formel f\u00fcr Aluminiumchlorid AlCl3 lautet, enth\u00e4lt jedes Molek\u00fcl drei Chloridionen. Daher enthalten 1,50 Mol Aluminiumchlorid 1,50 x 3 = 4,50 Mol Chloridionen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Aluminiumchlorid oder AlCl3 ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet wird. Es fungiert als Lewis-S\u00e4ure und katalysiert organische Synthese- und Polymerisationsreaktionen. Es hat auch schwei\u00dfhemmende Eigenschaften in K\u00f6rperpflegeprodukten. IUPAC-Name Aluminiumtrichlorid Molekularformel AlCl3 CAS-Nummer 7446-70-0 Synonyme Aluminiumtrichlorid, Aluminium(III)-chlorid, Aluminium(III)-chlorid, Aluminiumchlorid, Trichloraluminium InChI InChI=1S\/3ClH.Al\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3 Aluminiumchlorid-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Aluminiumchlorid lautet AlCl3. 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