{"id":479,"date":"2023-07-22T17:34:28","date_gmt":"2023-07-22T17:34:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumchlorid-nh4cl\/"},"modified":"2023-07-22T17:34:28","modified_gmt":"2023-07-22T17:34:28","slug":"ammoniumchlorid-nh4cl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumchlorid-nh4cl\/","title":{"rendered":"Nh4cl \u2013 ammoniumchlorid, 12125-02-9"},"content":{"rendered":"

Ammoniumchlorid oder NH4Cl ist ein wei\u00dfes kristallines Salz, das in verschiedenen Anwendungen, einschlie\u00dflich Medizin und D\u00fcngemitteln, verwendet wird. Es entsteht durch die Reaktion von Ammoniak und Salzs\u00e4ure und hat einen deutlich salzigen Geschmack.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ammoniumchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NH4Cl<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 12125-02-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Sal-Ammoniak, Salmiac, Nushadir-Salz, Amchlor, Sal-Armagnac, Hydrochlorat, Ammoniummuriat, Sal-Armagnac<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH.H3N\/h1H;1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von NH4Cl<\/h6>\n

Ammoniumchlorid hat eine Molmasse von 53,49 g\/mol. Die Molmasse bezieht sich auf die Masse eines Mols einer Substanz und wird in Gramm pro Mol (g\/mol) ausgedr\u00fcckt. Die Molmasse von Ammoniumchlorid wird durch Addition der Atommassen seiner Atombestandteile Stickstoff (N), Wasserstoff (H) und Chlor (Cl) bestimmt. Die Summenformel f\u00fcr Ammoniumchlorid lautet NH4Cl, was bedeutet, dass es ein Stickstoffatom, vier Wasserstoffatome und ein Chloratom enth\u00e4lt. Daher kann die Molmasse von Ammoniumchlorid wie folgt berechnet werden<\/p>\n

Molmasse = (1 x Atommasse von N) + (4 x Atommasse von H) + (1 x Atommasse von Cl)<\/p>\n

= (1 x 14,01 g\/mol) + (4 x 1,01 g\/mol) + (1 x 35,45 g\/mol)<\/p>\n

= 53,49 g\/Mol<\/p>\n

Siedepunkt von Ammoniumchlorid<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Ammoniumchlorid liegt bei 520 \u00b0C (968 \u00b0F). Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Fl\u00fcssigkeit dem auf sie ausge\u00fcbten Au\u00dfendruck entspricht. Bei dieser Temperatur verdampft Ammoniumchlorid und geht in einen gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber. Der hohe Siedepunkt von Ammoniumchlorid ist auf seine starken ionischen Bindungen zwischen Ammonium- (NH4+) und Chloridionen (Cl-) zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ammoniumchlorid<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von Ammoniumchlorid betr\u00e4gt 338 \u00b0C (640 \u00b0F). Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Feststoff fl\u00fcssig wird. Bei dieser Temperatur werden die ionischen Bindungen zwischen den Ammonium- (NH4+) und Chlorid-Ionen (Cl-) aufgebrochen und das Ammoniumchlorid wandelt sich von einem Feststoff in eine Fl\u00fcssigkeit um. Ammoniumchlorid hat im Vergleich zu anderen ionischen Verbindungen einen relativ niedrigen Schmelzpunkt, was es f\u00fcr bestimmte Anwendungen wie Schwei\u00dfen und Metallurgie n\u00fctzlich macht.<\/p>\n

Dichte von Ammoniumchlorid g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Ammoniumchlorid betr\u00e4gt 1,527 g\/cm\u00b3. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die hohe Dichte von Ammoniumchlorid ist auf seine sehr kompakte Ionengitterstruktur zur\u00fcckzuf\u00fchren. Ammoniumchlorid hat eine h\u00f6here Dichte als Wasser, was bedeutet, dass es im Wasser sinkt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ammoniumchlorid<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Ammoniumchlorid betr\u00e4gt 53,49 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von Ammoniumchlorid entspricht seiner Molmasse.<\/p>\n

Struktur von Ammoniumchlorid <\/h6>\n
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\"nh4cl\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Ammoniumchlorid ist ein Kristallgitter, das aus abwechselnden Ammonium- (NH4+) und Chloridionen (Cl-) besteht. Das Ammoniumion ist ein mehratomiges Ion mit positiver Ladung (+1), bestehend aus einem Stickstoffatom und vier Wasserstoffatomen. Das Chloridion ist ein einatomiges Ion mit negativer Ladung (-1), bestehend aus einem Chloratom. Die Kristallgitterstruktur von Ammoniumchlorid wird durch starke ionische Bindungen zwischen Ammonium- und Chloridionen stabilisiert, was zu einem sehr stabilen und spr\u00f6den Feststoff f\u00fchrt.<\/p>\n

Ammoniumchlorid-Formel<\/h6>\n

Die Formel f\u00fcr Ammoniumchlorid lautet NH4Cl. Es besteht aus einem Ammoniumion (NH4+) und einem Chloridion (Cl-). Die Formel stellt das Verh\u00e4ltnis der Atome in einem Molek\u00fcl dar und zeigt, dass es f\u00fcr jedes Ammoniumion ein Chloridion gibt. Die Ammoniumchloridformel wird verwendet, um die Molmasse, Dichte und andere Eigenschaften der Verbindung zu bestimmen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.527 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 53,49 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.527 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 338 \u00b0C (640 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 520 \u00b0C (968 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 29,7 g\/100 ml (25 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 9:25 Uhr<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,6 (5%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Ammoniumchlorid<\/strong><\/h5>\n

Ammoniumchlorid (NH4Cl) gilt im Allgemeinen als sicher f\u00fcr den normalen Gebrauch. Allerdings kann es sch\u00e4dlich sein, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen oder eingeatmet wird. Das Verschlucken von NH4Cl kann zu Mund- und Rachenreizungen, \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall f\u00fchren. Das Einatmen von NH4Cl kann zu Reizungen der Atemwege, Husten und Kurzatmigkeit f\u00fchren. NH4Cl sollte mit Vorsicht gehandhabt werden, da es Haut- und Augenreizungen verursachen kann. Es ist auch wichtig, den Kontakt mit NH4Cl-Staub oder -Dampf zu vermeiden, da diese Reizungen f\u00fcr Augen, Nase und Rachen hervorrufen k\u00f6nnen. Beim Umgang mit NH4Cl sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22, S24\/25, S36\/37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 \u2013 Verschiedene gef\u00e4hrliche G\u00fcter<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t, kann jedoch bei Verschlucken oder Einatmen gro\u00dfer Mengen sch\u00e4dlich sein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Ammoniumchlorid<\/strong><\/h5>\n

Ammoniumchlorid (NH4Cl) kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden.<\/p>\n