{"id":477,"date":"2023-07-22T17:45:20","date_gmt":"2023-07-22T17:45:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dibasisches-natriumphosphat-na2hpo4\/"},"modified":"2023-07-22T17:45:20","modified_gmt":"2023-07-22T17:45:20","slug":"dibasisches-natriumphosphat-na2hpo4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dibasisches-natriumphosphat-na2hpo4\/","title":{"rendered":"Dibasisches natriumphosphat \u2013 na2hpo4, 7558-79-4"},"content":{"rendered":"

Dibasisches Natriumphosphat oder Na2HPO4 ist eine Verbindung, die im Labor h\u00e4ufig als Puffermittel verwendet wird. Es ist auch in manchen Nahrungsmitteln und Getr\u00e4nken als Lebensmittelzusatzstoff enthalten.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Dinatriumhydrogenphosphat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2HPO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7558-79-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumhydrogenphosphat, Dinatriumphosphat, dibasisches Natriumphosphat, wasserfreies dibasisches Natriumphosphat, dibasisches Natriumphosphat-Heptahydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H3O4P\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H3,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Na2HPO4<\/h6>\n

Die Molmasse von dibasischem Natriumphosphat betr\u00e4gt 141,96 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen aller in der Verbindung vorhandenen Elemente addiert werden, n\u00e4mlich Natrium (Na), Phosphor (P) und Sauerstoff (O). Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter, der in verschiedenen Berechnungen verwendet wird, beispielsweise um die Menge eines Stoffes zu bestimmen, die zur Durchf\u00fchrung einer Reaktion oder zur Herstellung einer L\u00f6sung einer bestimmten Konzentration ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Dinatriumphosphat-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr dibasisches Natriumphosphat lautet Na2HPO4. Diese Formel stellt das Verh\u00e4ltnis aller in der Verbindung vorhandenen Elemente dar. Die Formel ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der chemischen Eigenschaften der Verbindung, wie etwa ihrer Reaktivit\u00e4t und L\u00f6slichkeit.<\/p>\n

Dibasischer Siedepunkt von Natriumphosphat<\/h6>\n

Dibasisches Natriumphosphat hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen seines Siedepunkts zersetzt. Die Zersetzungstemperatur von dibasischem Natriumphosphat w\u00fcrde jedoch bei etwa 155 \u00b0C liegen. Bei Temperaturen \u00fcber diesem Wert beginnt die Verbindung in ihre Bestandteile Natrium und Phosphat zu zerfallen. Aufgrund dieser Eigenschaft ist es f\u00fcr den Einsatz in Anwendungen, die eine Erw\u00e4rmung auf hohe Temperaturen erfordern, ungeeignet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von dibasischem Natriumphosphat<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von Na2HPO4 variiert je nach der Form, in der es vorliegt. Die wasserfreie Form der Verbindung hat einen Schmelzpunkt von 358 \u00b0C, w\u00e4hrend die Heptahydratform einen niedrigeren Schmelzpunkt von 93 \u00b0C hat. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft zur Identifizierung und Charakterisierung von Stoffen.<\/p>\n

Dibasische Dichte von Natriumphosphat g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Na2HPO4 h\u00e4ngt von der Form ab, in der es vorliegt. Die wasserfreie Form der Verbindung hat eine Dichte von 1,7 g\/ml, w\u00e4hrend die Heptahydratform eine niedrigere Dichte von 1,68 g\/ml aufweist. Die Dichte ist eine physikalische Eigenschaft, die die Masse beschreibt, die in einem bestimmten Volumen eines Stoffes enthalten ist.<\/p>\n

Zweibasiges Molekulargewicht von Natriumphosphat<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Na2HPO4 betr\u00e4gt 141,96 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen aller in der Verbindung vorhandenen Elemente berechnet. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter, der in verschiedenen Berechnungen verwendet wird, beispielsweise um die Menge einer Substanz zu bestimmen, die zur Durchf\u00fchrung einer Reaktion oder zur Herstellung einer L\u00f6sung einer bestimmten Konzentration ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

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\"Dibasisches<\/figure>\n<\/div>\n
Dibasische Struktur von Natriumphosphat<\/h6>\n

Na2HPO4 hat eine Kristallstruktur. Die wasserfreie Form der Verbindung ist ein wei\u00dfes, geruchloses Pulver, w\u00e4hrend die Heptahydratform ein farbloser, transparenter Kristall ist. Die Verbindung hat eine tetraedrische Form um das Phosphoratom herum, wobei sich jedes Sauerstoffatom an den Ecken des Tetraeders befindet. Natriumionen befinden sich in den Zwischenr\u00e4umen zwischen den Tetraedern.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes Pulver oder transparente Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,68 \u2013 1,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 141,96 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,68 \u2013 1,7 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Wasserfrei: 358 \u00b0C, Heptahydrat: 93 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, unl\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 2,15 (Phosphation)<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/td>\n 8,0 \u2013 11,0 (0,1 M w\u00e4ssrige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von dibasischem Natriumphosphat<\/strong><\/h5>\n

Dibasisches Natriumphosphat (Na2HPO4) gilt im Allgemeinen als sicher f\u00fcr die Verwendung in einer Vielzahl von Anwendungen, kann jedoch Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen der Verbindung in Pulverform kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Na2HPO4 kann heftig mit starken S\u00e4uren und Oxidationsmitteln reagieren und beim Erhitzen auf hohe Temperaturen giftige D\u00e4mpfe freisetzen. Wie bei allen Chemikalien sollten beim Umgang mit dieser Verbindung entsprechende Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden, z. B. das Tragen von Schutzkleidung und Handschuhen sowie das Arbeiten in einem gut bel\u00fcfteten Bereich. Bei Haut- oder Augenkontakt mit viel Wasser aussp\u00fclen und ggf. einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22 \u2013 Staub nicht einatmen, S24 \u2013 Ber\u00fchrung mit der Haut vermeiden, S37 \u2013 Geeignete Handschuhe tragen<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28352200<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (Ratte, oral) \u2013 3.400 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von dibasischem Natriumphosphat<\/strong><\/h5>\n

Dibasisches Natriumphosphat (Na2HPO4) kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Reaktion von Phosphors\u00e4ure mit Natriumhydroxid, der Neutralisation von Phosphors\u00e4ure mit Natriumcarbonat oder -bicarbonat und der Reaktion von einbasigem Natriumphosphat mit Natriumhydroxid.<\/p>\n