{"id":471,"date":"2023-07-22T18:39:57","date_gmt":"2023-07-22T18:39:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ch2cl2-dichlormethan\/"},"modified":"2023-07-22T18:39:57","modified_gmt":"2023-07-22T18:39:57","slug":"ch2cl2-dichlormethan","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ch2cl2-dichlormethan\/","title":{"rendered":"Ch2cl2 \u2013 dichlormethan, 75-09-2"},"content":{"rendered":"

Dichlormethan (CH2Cl2) oder Methylenchlorid l\u00f6st eine Vielzahl organischer Verbindungen und wird h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel in chemischen Labors verwendet. Es kann auch zum Entlacken und Entfetten verwendet werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Dichlormethan<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CH2Cl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 75-09-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Methylenchlorid, Methylendichlorid, DCM, Narkotil, Solaesthin, Solmethin usw.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2Cl2\/c2-1-3\/h1H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Dichlormethan Dichte g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Dichlormethan betr\u00e4gt 1,326 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse an Dichlormethan pro Volumeneinheit bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck an. Die Dichte von Dichlormethan ist relativ hoch und daher eine dichtere Fl\u00fcssigkeit als Wasser. Diese Eigenschaft macht es in einigen Laboranwendungen n\u00fctzlich, wo es zur Trennung von Substanzen unterschiedlicher Dichte verwendet werden kann.<\/p>\n

Siedepunkt von Dichlormethan<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Dichlormethan betr\u00e4gt 39,6 \u00b0C (103,3 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem die fl\u00fcssige Form von Dichlormethan in seinen gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der niedrige Siedepunkt von Dichlormethan macht es zu einer sehr fl\u00fcchtigen Verbindung, die bei Raumtemperatur leicht verdampfen kann. Diese Eigenschaft macht es als L\u00f6sungsmittel in vielen Laboranwendungen n\u00fctzlich, wo es leicht verdampft werden kann.<\/p>\n

Molmasse von Dichlormethan<\/h6>\n

Die Molmasse von Dichlormethan, auch Methylenchlorid genannt, betr\u00e4gt 84,93 g\/mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Addition der Atommassen der Atome eines einzelnen Dichlormethanmolek\u00fcls. Die Summenformel f\u00fcr Dichlormethan lautet CH2Cl2, was bedeutet, dass es ein Kohlenstoffatom, zwei Wasserstoffatome und zwei Chloratome enth\u00e4lt. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft zur Bestimmung der Menge einer Substanz, die in einer bestimmten Probe vorhanden ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Dichlormethan<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von CH2Cl2 betr\u00e4gt -97,4 \u00b0C (-143,3 \u00b0F). Diese Temperatur gibt den Punkt an, an dem die feste Form von CH2Cl2 in seinen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Allerdings kommt CH2Cl2 selten in fester Form vor, da es bei Raumtemperatur eine fl\u00fcchtige Fl\u00fcssigkeit ist. Der niedrige Schmelzpunkt von CH2Cl2 erschwert das Einfrieren und es bleibt auch bei niedrigen Temperaturen fl\u00fcssig.<\/p>\n

Molekulargewicht von Dichlormethan<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von CH2Cl2 betr\u00e4gt 84,93 g\/mol. Dieser Wert ist die Summe der Atomgewichte der Atome eines einzelnen CH2Cl2-Molek\u00fcls. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft zur Bestimmung der Menge einer Substanz in einer bestimmten Probe. <\/p>\n

\n
\"CH2Cl2\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von Dichlormethan<\/h6>\n

CH2Cl2 hat eine tetraedrische Molek\u00fclstruktur mit einem zentralen Kohlenstoffatom, das an zwei Chloratome und zwei Wasserstoffatome gebunden ist. Das Molek\u00fcl besitzt ein Dipolmoment, das aus dem Elektronegativit\u00e4tsunterschied zwischen den Kohlenstoff- und Chloratomen resultiert. Das Kohlenstoffatom ist teilweise positiv geladen, w\u00e4hrend die Chloratome teilweise negativ geladen sind. Diese Eigenschaft macht CH2Cl2 zu einem polaren Molek\u00fcl.<\/p>\n

Dichlormethan-Formel<\/h6>\n

Die Summenformel f\u00fcr Dichlormethan lautet CH2Cl2. Die Formel besagt, dass das Molek\u00fcl ein Kohlenstoffatom, zwei Wasserstoffatome und zwei Chloratome enth\u00e4lt. Die Formel gibt auch Auskunft \u00fcber die relative Anzahl der Atome in einem einzelnen Dichlormethanmolek\u00fcl. Die Formel eignet sich zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen mit Dichlormethan.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.326<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Milder Geruch, \u00e4hnlich wie Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 84,93 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.326 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -97,4\u00b0C (-143,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 39,6\u00b0C (103,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -22\u00b0C (-8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 16,5 g\/L bei 20 \u00b0C (68 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Mit vielen organischen L\u00f6sungsmitteln mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 44,6 kPa bei 20 \u00b0C (68 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,93<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Dichlormethan<\/strong><\/h5>\n

Dichlormethan (CH2Cl2), auch bekannt als Methylenchlorid, ist eine gef\u00e4hrliche Chemikalie, die bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung erhebliche Sicherheitsrisiken birgt. Es ist leicht entz\u00fcndlich und kann bei Einwirkung von Hitze oder offenen Flammen Br\u00e4nde oder Explosionen verursachen. Das Einatmen seiner D\u00e4mpfe kann zu Reizungen der Atemwege, Kopfschmerzen, Schwindel und sogar Bewusstlosigkeit f\u00fchren. Hautkontakt mit CH2Cl2 kann zu Reizungen, Verbrennungen oder Ver\u00e4tzungen f\u00fchren. Es ist au\u00dferdem potenziell krebserregend, da eine langfristige Exposition das Risiko f\u00fcr Leber- und Lungenkrebs erh\u00f6ht. Bei der Arbeit mit CH2Cl2 sind angemessene Sicherheitsvorkehrungen wie die Verwendung geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung und das Arbeiten in einem gut bel\u00fcfteten Bereich unerl\u00e4sslich.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Xn,F<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Leicht entz\u00fcndliche Fl\u00fcssigkeit und Dampf. Gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken, Einatmen oder Aufnahme durch die Haut. Verursacht Hautreizungen und schwere Augenreizungen. Kann Reizungen der Atemwege verursachen. Kann Schl\u00e4frigkeit oder Schwindelgef\u00fchl verursachen. Kann bei Verschlucken und Eindringen in die Atemwege t\u00f6dlich sein.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN 1593<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29031200<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Dichlormethan gilt als Karzinogen der Kategorie 2 und wird mit Leber- und Lungenkrebs in Verbindung gebracht. Es ist auch bekannt, dass es eine Depression des Zentralnervensystems verursacht und bei Einnahme oder Einatmen in hohen Konzentrationen t\u00f6dlich sein kann. Bei der Arbeit mit Dichlormethan sollten stets entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Dichlormethan-Synthesemethoden<\/strong><\/h5>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Dichlormethan (CH2Cl2), einer farblosen Fl\u00fcssigkeit, die als L\u00f6sungsmittel und Abbeizmittel verwendet wird. Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion von Methangas mit Chlorgas in Gegenwart eines Katalysators, \u00fcblicherweise Aluminiumchlorid oder Eisenchlorid. Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte sowohl CH2Cl2 als auch Chlorwasserstoffgas. Eine andere Methode beinhaltet die Chlorierung von Methanol mit Chlorwasserstoffgas oder Thionylchlorid. Bei dieser Reaktion entstehen ebenfalls CH2Cl2 als Produkt sowie Wasser oder Schwefeldioxid als Nebenprodukte.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Chloroform mit Zink in Gegenwart von Salzs\u00e4ure. Bei dieser Reaktion entstehen sowohl CH2Cl2 als auch Zinkchlorid als Produkte, wobei Wasserstoffgas als Nebenprodukt entsteht.<\/p>\n

Bei der Chlorierung verschiedener organischer Verbindungen wie Ethan oder Propan in Gegenwart eines Katalysators kann CH2Cl2 als Nebenprodukt entstehen.<\/p>\n

Unabh\u00e4ngig von der verwendeten Methode ist es aufgrund seiner gef\u00e4hrlichen Eigenschaften wichtig, mit CH2Cl2 vorsichtig umzugehen. Bei der Synthese und Handhabung von CH2Cl2 ist es wichtig, entsprechende Sicherheitsvorkehrungen zu treffen, wie z. B. das Tragen geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung und das Arbeiten in einem gut bel\u00fcfteten Bereich.<\/p>\n

Verwendung von Dichlormethan<\/strong><\/h5>\n

Dichlormethan, auch Methylenchlorid genannt, findet als vielseitiges organisches L\u00f6sungsmittel zahlreiche Anwendungen in Industrie und Forschung. Es spielt eine entscheidende Rolle bei der Herstellung von Arzneimitteln und Beschichtungen wie Farben und Lacken. Dar\u00fcber hinaus ist es ein n\u00fctzliches Reinigungsmittel zum Entfetten in der Elektronikfertigung und Metallurgie.<\/p>\n

Dichlormethan l\u00f6st und entfernt viele Arten von Farben und Beschichtungen und ist daher ein beliebtes Abbeizmittel. Bemerkenswert ist auch die Verwendung als Treibmittel bei der Herstellung von Polyurethansch\u00e4umen, Polycarbonatharzen und anderen Kunststoffen.<\/p>\n

Neben seiner industriellen Verwendung ist Dichlormethan auch bei der Gewinnung von Naturprodukten wie \u00e4therischen \u00d6len und Parf\u00fcmen aus Pflanzenmaterialien wertvoll. Es ist auch ein wirksames L\u00f6sungsmittel f\u00fcr viele organische Verbindungen, die in Laborreagenzien in der organischen Synthese verwendet werden.<\/p>\n

Aufgrund seiner gef\u00e4hrlichen Eigenschaften wie Entflammbarkeit und Toxizit\u00e4t erfordert Dichlormethan jedoch einen sorgf\u00e4ltigen Umgang. Es ist wichtig, angemessene Sicherheitsvorkehrungen zu treffen, einschlie\u00dflich der Arbeit in einem gut bel\u00fcfteten Bereich und dem Tragen geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung bei der Arbeit mit Dichlormethan.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/h5>\n
F: Ist Dichlormethan polar?<\/h6>\n

A: Ja, Dichlormethan ist ein polares L\u00f6sungsmittel.<\/p>\n

F: Welche der folgenden Risiken sind mit Dichlormethan verbunden?<\/h6>\n

A: Zu den mit Dichlormethan verbundenen Gefahren geh\u00f6ren seine Entflammbarkeit, Toxizit\u00e4t und das Potenzial f\u00fcr Haut- und Atemwegsreizungen.<\/p>\n

F: Ist Dichlormethan brennbar?<\/h6>\n

A: Ja, Dichlormethan ist brennbar und kann Br\u00e4nde oder Explosionen verursachen, wenn es Hitze oder offenen Flammen ausgesetzt wird.<\/p>\n

F: Ist Dichlormethan wasserl\u00f6slich?<\/h6>\n

A: Ja, Dichlormethan ist in Wasser schwer l\u00f6slich. Es wird jedoch haupts\u00e4chlich als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr unpolare Verbindungen verwendet und wird \u00fcblicherweise nicht in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen verwendet.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Dichlormethan (CH2Cl2) oder Methylenchlorid l\u00f6st eine Vielzahl organischer Verbindungen und wird h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel in chemischen Labors verwendet. Es kann auch zum Entlacken und Entfetten verwendet werden. IUPAC-Name Dichlormethan Molekularformel CH2Cl2 CAS-Nummer 75-09-2 Synonyme Methylenchlorid, Methylendichlorid, DCM, Narkotil, Solaesthin, Solmethin usw. InChI InChI=1S\/CH2Cl2\/c2-1-3\/h1H2 Dichlormethan Dichte g\/ml Die Dichte von Dichlormethan betr\u00e4gt 1,326 g\/ml. 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