{"id":47,"date":"2023-07-26T16:24:52","date_gmt":"2023-07-26T16:24:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/keine-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T16:24:52","modified_gmt":"2023-07-26T16:24:52","slug":"keine-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/keine-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"No-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"447\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pas-de-structure-Lewis-1.jpg\" alt=\"KEINE Lewis-Struktur\" class=\"wp-image-376\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n<p> Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n<p> <strong><em><mark style=\"background-color:rgba(0, 0, 0, 0);color:#ff0000\" class=\"has-inline-color\">Die NO-Lewis-Struktur besteht aus einem Stickstoffatom (N) und einem Sauerstoffatom (O), zwischen denen sich eine Doppelbindung befindet. Das Sauerstoffatom (O) hat 2 freie Elektronenpaare und das Stickstoffatom (N) hat 1 freies Elektronenpaar sowie 1 ungepaartes Elektron.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n<p> Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von NO (Stickstoffoxid oder Stickstoffmonoxid) nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Nitric-oxide\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">NO<\/a> .<\/p>\n<p> Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lewis-Struktur<\/a> von NO fort.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritte zum Zeichnen KEINER Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NO-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n<p> Um die Gesamtzahl <a href=\"https:\/\/energyeducation.ca\/encyclopedia\/Valence_and_core_electrons\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">der Valenzelektronen<\/a> im <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">NO-Molek\u00fcl (Stickoxid)<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die Valenzelektronen kennen, die in einem einzelnen <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Stickstoffatom<\/a> sowie in einem Sauerstoffatom vorhanden sind.<br \/> (Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n<p> Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n<p class=\"has-medium-font-size\"> <strong>Gesamtvalenzelektronen im NO-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"302\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-84\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Stickstoff<\/a> ist ein Element <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">der 15. Gruppe<\/a> des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/education.jlab.org\/itselemental\/ele007.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff <strong>5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"222\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-4.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-85\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> <strong>\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"300\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/2-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-49\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Sauerstoff<\/a> ist ein Element <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">der 16. Gruppe<\/a> des Periodensystems. <a href=\"https:\/\/periodic.lanl.gov\/8.shtml\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff <strong>6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"238\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/3-2.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-50\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n<p> Also,<\/p>\n<p> <strong>Gesamte Valenzelektronen im NO-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = <strong>5 + 6 = 11<\/strong> .<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n<p> Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n<p> Hier ist das gegebene Molek\u00fcl NO (Stickstoffmonoxid). Da es nur zwei Atome hat, k\u00f6nnen Sie jedes davon als Zentralatom ausw\u00e4hlen. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"59\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pas-detape-1-1.webp\" alt=\"NEIN Schritt 1\" class=\"wp-image-377\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Angenommen, das Stickstoffatom ist ein Zentralatom.<br \/> (Sie sollten das am wenigsten elektronegative Atom als Zentralatom betrachten.)<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n<p> Nun m\u00fcssen Sie im NO-Molek\u00fcl die <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1038\/s41570-018-0052-4\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Stickstoffatom (N) und dem Sauerstoffatom (O) platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"59\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pas-detape-2-1.webp\" alt=\"NEIN Schritt 2\" class=\"wp-image-378\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies weist darauf hin, dass das Stickstoffatom (N) und das Sauerstoffatom (O) in einem NO-Molek\u00fcl <a href=\"https:\/\/www.lamar.edu\/arts-sciences\/_files\/documents\/chemistry-biochemistry\/dorris\/chapter8.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t des externen Atoms \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n<p> Hier in der Skizze des NO-Molek\u00fcls gingen wir davon aus, dass das Stickstoffatom das Zentralatom war. Sauerstoff ist also das \u00e4u\u00dfere Atom.<\/p>\n<p> Sie m\u00fcssen also das Sauerstoffatom stabil machen.<\/p>\n<p> Im Bild unten sehen Sie, dass das Sauerstoffatom ein Oktett bildet und daher stabil ist. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"245\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pas-detape-3-1.webp\" alt=\"NEIN Schritt 3\" class=\"wp-image-379\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im NO-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n<p> Das NO-Molek\u00fcl hat insgesamt <strong>11 Valenzelektronen<\/strong> und davon werden im obigen Diagramm nur <strong>8 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n<p> Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also = <strong>11 \u2013 8 = 3<\/strong> .<\/p>\n<p> Sie m\u00fcssen diese <strong>3<\/strong> Elektronen (dh 1 Elektronenpaar und 1 ungepaartes Elektron) auf dem Stickstoffatom im obigen Diagramm des NO-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"228\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pas-detape-4-1.webp\" alt=\"NEIN Schritt 4\" class=\"wp-image-380\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n<p> In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das Stickstoffatom (N) stabil ist oder nicht.<\/p>\n<p> Um die Stabilit\u00e4t des Stickstoffatoms (N) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Octet_rule\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Oktett<\/a> bildet oder nicht.<\/p>\n<p> Leider bildet das Stickstoffatom hier kein Oktett. Stickstoff hat nur 5 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"262\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pas-detape-5-1.webp\" alt=\"NEIN Schritt 5\" class=\"wp-image-381\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Um dieses Stickstoffatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar des Sauerstoffatoms bewegen, damit das Stickstoffatom stabiler wird. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"121\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pas-detape-6-1.webp\" alt=\"NEIN Schritt 6\" class=\"wp-image-382\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das Stickstoffatom zwei weitere Elektronen und somit betr\u00e4gt seine Gesamtelektronenzahl 7. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"246\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pas-detape-7-1.webp\" alt=\"NEIN Schritt 7\" class=\"wp-image-383\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Sie k\u00f6nnen sehen, dass Stickstoff kein Oktett bildet (weil es 7 Elektronen hat). Wenn Sie nun versuchen, das Elektronenpaar st\u00e4rker zu bewegen, sind es 7 + 2 = 9 Elektronen.<\/p>\n<p> Und das Stickstoffatom hat nicht die Kapazit\u00e4t, 9 Elektronen aufzunehmen. Daher ist die obige Lewis-Struktur von NO (mit 7 Elektronen am Stickstoffatom) stabil.<\/p>\n<p> In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von NO kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Single_bond\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Einzelbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von NO. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"199\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/structure-de-Lewis-de-non.jpg\" alt=\"Lewis-Struktur von NO\" class=\"wp-image-384\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n<p> F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n<style>\n.wp-block-table table, .wp-block-table td, .wp-block-table th {\n    border: 0;\n}\n<\/style>\n<p><strong>Probieren Sie zum besseren Verst\u00e4ndnis diese Lewis-Strukturen aus (oder sehen Sie sie sich zumindest an):<\/strong><\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-n2o-lewis\/\">Lewis-Struktur N2O<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ch3oh-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur CH3OH<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-pcl3\/\">PCl3-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/bcl3-lewis-struktur\/\">Lewis-Struktur BCl3<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-cf4-struktur\/\">CF4-Lewis-Struktur<\/a><\/td>\n<td> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-xef2-struktur\/\">Lewis-Struktur XeF2<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder? Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern. Die NO-Lewis-Struktur besteht aus einem Stickstoffatom (N) und einem Sauerstoffatom (O), zwischen denen sich eine Doppelbindung befindet. Das Sauerstoffatom (O) hat 2 freie Elektronenpaare und das Stickstoffatom (N) hat 1 freies Elektronenpaar sowie 1 ungepaartes Elektron. 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