{"id":466,"date":"2023-07-22T19:22:10","date_gmt":"2023-07-22T19:22:10","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chlor-cl2\/"},"modified":"2023-07-22T19:22:10","modified_gmt":"2023-07-22T19:22:10","slug":"chlor-cl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chlor-cl2\/","title":{"rendered":"Cl2 \u2013 chlor, 7782-50-5"},"content":{"rendered":"

Chlor (Cl2) ist ein sehr reaktives gr\u00fcnlich-gelbes Gas. Es wird bei der Wasseraufbereitung, als Desinfektionsmittel und bei der Herstellung verschiedener Chemikalien wie PVC und L\u00f6sungsmittel eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Dichlor<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Cl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7782-50-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Molekulares Chlor, Chlor, Cloro, Chlor, Chloor, Cloreto de cloro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Cl2 Molmasse<\/h6>\n

Die Molmasse von Cl2 oder Chlor ist die Summe der Atommassen zweier Chloratome oder 70,906 g\/mol. Bei der Berechnung der Stoffmenge, die f\u00fcr eine chemische Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder bei der Umrechnung zwischen verschiedenen Ma\u00dfeinheiten ist es wichtig, die Molmasse von Cl2 zu kennen. <\/p>\n

\n
\"Cl2\"<\/figure>\n<\/div>\n
Lewis-Struktur Cl2<\/h6>\n

Cl2 hat eine lineare Molek\u00fclgeometrie mit zwei Chloratomen, die durch eine einzige kovalente Bindung verbunden sind. Seine Lewis-Struktur besteht aus zwei Cl-Atomen mit jeweils drei freien Elektronenpaaren und einem gemeinsamen Elektronenpaar.<\/p>\n

Siedepunkt Cl2<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Cl2 betr\u00e4gt -34,04 \u00b0C (-29,27 \u00b0F) bei Normaldruck. Dies ist ein relativ niedriger Siedepunkt, der bei Raumtemperatur und -druck gasf\u00f6rmiges Cl2 erzeugt. Beim Umgang mit Cl2 ist Vorsicht geboten, da es bei niedrigen Temperaturen und niedrigem Druck leicht fl\u00fcssig oder fest werden kann.<\/p>\n

Cl2 Schmelzpunkt<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von Cl2 betr\u00e4gt -101,5 \u00b0C (-150,7 \u00b0F) bei Standarddruck. Dies ist ein relativ niedriger Schmelzpunkt, der bei Raumtemperatur und -druck gasf\u00f6rmiges Cl2 erzeugt. Beim Umgang mit Cl2 ist Vorsicht geboten, da es bei niedrigen Temperaturen und niedrigem Druck leicht fl\u00fcssig oder fest werden kann.<\/p>\n

Cl2-Dichte g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Cl2 betr\u00e4gt 0,003214 g\/ml bei Standardtemperatur und -druck (STP). Das bedeutet, dass Cl2 eine viel geringere Dichte als Luft hat und in die Atmosph\u00e4re aufsteigt. Cl2 kann in Druckflaschen oder in Tanks gelagert werden, die Gase enthalten, die schwerer als Luft sind, beispielsweise Stickstoff.<\/p>\n

Molekulargewicht von Chlor<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Cl2 betr\u00e4gt 70,906 g\/mol. Dies ist die Masse eines Mols Cl2, das Avogadros Anzahl an Molek\u00fclen enth\u00e4lt (6,022 x 10^23). Das Molekulargewicht von Cl2 ist wichtig f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen in der Chemie.<\/p>\n

Struktur von Chlor<\/h6>\n

Die Struktur von Cl2 ist linear, wobei zwei Chloratome durch eine kovalente Bindung miteinander verbunden sind. Die Bindungsl\u00e4nge zwischen den beiden Chloratomen betr\u00e4gt 1,99 \u00c5ngstr\u00f6m und die Bindungsenergie betr\u00e4gt 242 kJ\/mol. Die elektronische Konfiguration von Cl2 ist [Ne]3s23p5, wobei jedes Chloratom ein Elektron zum Bindungspaar beitr\u00e4gt.<\/p>\n

Chlorformel<\/h6>\n

Die Formel f\u00fcr Cl2 besteht einfach aus zwei miteinander verbundenen Cl-Atomen. Dies wird durch Cl-Cl oder Cl2 dargestellt. Die Formel ist wichtig, um die Zusammensetzung einer Verbindung oder eines Molek\u00fcls zu ermitteln und f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen in der Chemie.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Gr\u00fcnlich-gelbes Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,56 (fl\u00fcssig)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n gr\u00fcnlich-gelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Stechender und erstickender Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 70,906 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,003214 g\/ml bei STP<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -101,5 \u00b0C (-150,7 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -34,04\u00b0C (-29,27\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Nicht brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,92 g\/100 ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Ether, Benzol und vielen organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 102,44 kPa bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,49 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Cl2 Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h5>\n

Chlor ist ein hochreaktives Gas, das bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung ein ernstes Sicherheits- und Gesundheitsrisiko darstellen kann. Es kann schwere Reizungen der Atemwege sowie Sch\u00e4den an Augen, Haut und Schleimh\u00e4uten verursachen. Das Einatmen hoher Chlorkonzentrationen kann zu Lungen\u00f6demen f\u00fchren, die lebensbedrohlich sein k\u00f6nnen. Chlor ist au\u00dferdem sehr \u00e4tzend und kann Metalle, Kunststoffe und andere Materialien besch\u00e4digen. Um einen sicheren Umgang mit Chlor zu gew\u00e4hrleisten, sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Schutzbrille, Handschuhe und Atemschutzmaske getragen werden. Chlor sollte nur in gut bel\u00fcfteten Bereichen verwendet werden und alle Beh\u00e4lter sollten ordnungsgem\u00e4\u00df gekennzeichnet und an einem sicheren Ort aufbewahrt werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Hochgiftiges und \u00e4tzendes Gas; verursacht schwere Reizungen der Atemwege und der Haut; kann bei Einatmen in hohen Konzentrationen t\u00f6dlich sein<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1017<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2801.1<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 2.3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n ICH<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig; Das Einatmen hoher Konzentrationen kann Lungen\u00f6deme verursachen und t\u00f6dlich sein<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden der Chlorsynthese<\/strong><\/h5>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Chlorgas, darunter Soleelektrolyse, HCl-Oxidation und thermische Zersetzung von Metallchloriden.<\/p>\n

Die gebr\u00e4uchlichste Methode ist die Soleelektrolyse, bei der elektrischer Strom durch eine L\u00f6sung aus Natriumchlorid (NaCl) und Wasser (H2O) geleitet wird. Bei diesem Prozess entsteht an der Anode Chlorgas und an der Kathode Wasserstoffgas.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Herstellung von Chlor ist die Oxidation von HCl mit einem Oxidationsmittel wie KMnO4 oder MnO2. Bei dieser Reaktion entstehen Chlorgas und Wasser als Nebenprodukte.<\/p>\n

Die thermische Zersetzung von Metallchloriden wie MgCl2 oder FeCl3 ist eine weitere Methode zur Erzeugung von Chlorgas. Bei diesem Prozess wird das Metallchlorid auf eine hohe Temperatur erhitzt, wodurch es sich zersetzt und Chlorgas freisetzt.<\/p>\n

Insgesamt h\u00e4ngt die Synthesemethode f\u00fcr Chlor von der konkreten Anwendung und der gew\u00fcnschten Reinheit des Gases ab. Unabh\u00e4ngig von der verwendeten Methode ist es wichtig, mit Chlor aufgrund seiner hochreaktiven und toxischen Natur vorsichtig umzugehen.<\/p>\n

Verwendung von Chlor<\/strong><\/h5>\n

Chlorgas hat vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Eine der Hauptanwendungen von Chlor ist die Herstellung von Polyvinylchlorid (PVC), einem weit verbreiteten Kunststoffmaterial. Chlor wird auch bei der Herstellung anderer Chlorverbindungen wie Chloroform und Tetrachlorkohlenstoff verwendet, die als L\u00f6sungsmittel und bei der Herstellung von K\u00e4ltemitteln verwendet werden.<\/p>\n

In der Wasseraufbereitungsindustrie wird Chlor h\u00e4ufig als Desinfektionsmittel zur Aufbereitung von Trink- und Abwasser eingesetzt. Chlorgas ist wirksam bei der Abt\u00f6tung von Bakterien und Viren und kann au\u00dferdem organische Verbindungen und andere Verunreinigungen oxidieren und aus dem Wasser entfernen.<\/p>\n

In der Zellstoff- und Papierindustrie wird Chlorgas als Bleichmittel zum Aufhellen von Papierprodukten verwendet. Es wird auch bei der Herstellung von Textilien wie Nylon und Polyester sowie bei der Herstellung von Farbstoffen und Pigmenten verwendet.<\/p>\n

Chlorgas findet auch andere Anwendungen, insbesondere bei der Herstellung bestimmter pharmazeutischer Produkte und in der metallurgischen Industrie zum Abbeizen und Reinigen von Metalloberfl\u00e4chen. Aufgrund seiner Gef\u00e4hrlichkeit muss Chlor jedoch mit Vorsicht gehandhabt werden und bei Lagerung, Transport und Verwendung m\u00fcssen entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/p>\n

F: Ist Cl2 polar oder unpolar?<\/h6>\n

A: Cl2 ist ein unpolares Molek\u00fcl.<\/p>\n

F: Ist Chlor ein Metall?<\/h6>\n

A: Nein, Chlor ist kein Metall. Es ist ein Halogen und geh\u00f6rt zur Gruppe der nichtmetallischen Elemente.<\/p>\n

F: Welches Weichmetall verbindet sich mit Chlor zu Speisesalz?<\/h6>\n

A: Natrium (Na) ist das weiche Metall, das sich mit Chlor (Cl) zu Speisesalz (NaCl) verbindet.<\/p>\n

F: Wie chlort man Wasser?<\/h6>\n

A: Die Chlorierung von Wasser erfolgt im Allgemeinen durch Zugabe einer abgemessenen Menge Chlorgas, Natriumhypochlorit oder Calciumhypochlorit zur Wasserversorgung. Die Menge des zugesetzten Chlors h\u00e4ngt von der Wasserqualit\u00e4t und dem gew\u00fcnschten Desinfektionsgrad ab. Chlor reagiert mit Bakterien und anderen Mikroorganismen im Wasser, t\u00f6tet diese wirksam ab und macht das Wasser trinkbar.<\/p>\n

F: Welche der folgenden Substanzen wird mit Chlor behandelt, um Bleichpulver zu erhalten?<\/h6>\n

A: Calciumoxid (CaO) wird mit Chlor (Cl2) behandelt, um Bleichpulver (CaOCl2) zu erhalten.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Chlor (Cl2) ist ein sehr reaktives gr\u00fcnlich-gelbes Gas. Es wird bei der Wasseraufbereitung, als Desinfektionsmittel und bei der Herstellung verschiedener Chemikalien wie PVC und L\u00f6sungsmittel eingesetzt. IUPAC-Name Dichlor Molekularformel Cl2 CAS-Nummer 7782-50-5 Synonyme Molekulares Chlor, Chlor, Cloro, Chlor, Chloor, Cloreto de cloro InChI InChI=1S\/Cl2\/c1-2 Cl2 Molmasse Die Molmasse von Cl2 oder Chlor ist die Summe … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-466","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nCl2 \u2013 Chlor, 7782-50-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Chlor (Cl2) ist ein sehr reaktives gr\u00fcnlich-gelbes Gas. 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