{"id":464,"date":"2023-07-22T19:36:21","date_gmt":"2023-07-22T19:36:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/clf3-chlortrifluorid\/"},"modified":"2023-07-22T19:36:21","modified_gmt":"2023-07-22T19:36:21","slug":"clf3-chlortrifluorid","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/clf3-chlortrifluorid\/","title":{"rendered":"Clf3 \u2013 chlortrifluorid, 7790-91-2"},"content":{"rendered":"

Chlortrifluorid oder ClF3 ist eine hochreaktive und giftige chemische Verbindung, die in Raketentreibstoffen, Reinigungsmitteln und als Oxidationsmittel bei chemischen Reaktionen verwendet wird. Es kann schwere Verbrennungen verursachen und sich bei Kontakt mit organischen Materialien spontan entz\u00fcnden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Chlortrifluorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n ClF3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7790-91-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Chlorfluorid, Trifluorchlor, Trichlorfluorid, Fluorchlor, Chlorylfluorid, Fluorchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClF3\/c2-1(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Chlortrifluorid-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Chlortrifluorid lautet ClF3, was die drei Fluoratome und ein Chloratom im Molek\u00fcl darstellt. Mit der Formel k\u00f6nnen die Molmasse, die Dichte und andere physikalische Eigenschaften von Chlortrifluorid berechnet werden. Die Formel gibt auch die Art und Anzahl der in der Verbindung vorhandenen Atome an, was f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis ihrer chemischen Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t wichtig ist.<\/p>\n

Molmasse von Chlortrifluorid<\/h6>\n

Die Molmasse von Chlortrifluorid (ClF3) betr\u00e4gt 92,45 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der einzelnen Elemente berechnet, die f\u00fcr Chlor 35,45 g\/mol und f\u00fcr Fluor 37,996 g\/mol betragen. Die Molmasse von Chlortrifluorid ist wichtig f\u00fcr chemische Berechnungen und zur Bestimmung der Menge der Verbindung in einer bestimmten Probe.<\/p>\n

Siedepunkt von Chlortrifluorid<\/h6>\n

Chlortrifluorid hat bei Normaldruck einen Siedepunkt von 11,75 \u00b0C. Dies macht es zu einer fl\u00fcchtigen und hochreaktiven Verbindung, die leicht verdampfen und giftige D\u00e4mpfe bilden kann. Der niedrige Siedepunkt von Chlortrifluorid wird auf die schwachen intermolekularen Kr\u00e4fte zwischen seinen Molek\u00fclen zur\u00fcckgef\u00fchrt, die es ihnen erm\u00f6glichen, bei relativ niedrigen Temperaturen auseinanderzubrechen und als Gas zu entweichen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Chlortrifluorid<\/h6>\n

Chlortrifluorid hat bei Normaldruck einen Schmelzpunkt von -76,3 \u00b0C (-105,3 \u00b0F). Dies macht es bei Raumtemperatur und -druck zu einem Feststoff, kann jedoch aufgrund seiner hohen Fl\u00fcchtigkeit leicht sublimieren und giftige D\u00e4mpfe bilden. Der niedrige Schmelzpunkt von Chlortrifluorid wird auf die schwachen intermolekularen Kr\u00e4fte zwischen seinen Molek\u00fclen zur\u00fcckgef\u00fchrt, die es ihnen erm\u00f6glichen, bei relativ niedrigen Temperaturen auseinanderzubrechen und zu einem Gas zu werden.<\/p>\n

Dichte von Chlortrifluorid g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Chlortrifluorid betr\u00e4gt 1,77 g\/ml bei Standardtemperatur und -druck (STP). Dieser Wert ist h\u00f6her als der von Luft (1,29 g\/ml), was Chlortrifluorid zu einem dichteren Gas als Luft macht. Die hohe Dichte von Chlortrifluorid ist auf sein Molekulargewicht zur\u00fcckzuf\u00fchren, das h\u00f6her ist als das der meisten Gase in der Atmosph\u00e4re.<\/p>\n

Molekulargewicht von Chlortrifluorid <\/h6>\n
\n
\"ClF3\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von Chlortrifluorid betr\u00e4gt 92,45 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der einzelnen Elemente berechnet, die f\u00fcr Chlor 35,45 g\/mol und f\u00fcr Fluor 37,996 g\/mol betragen. Das hohe Molekulargewicht von Chlortrifluorid macht es zu einem dichten Gas, das schwerer als Luft ist.<\/p>\n

Struktur von Chlortrifluorid<\/h6>\n

Chlortrifluorid hat eine trigonal-bipyramidale Molek\u00fclgeometrie mit einem zentralen Chloratom, das an drei Fluoratome in \u00e4quatorialen Positionen gebunden ist, und zwei freien Stellen in axialen Positionen. Diese Struktur f\u00fchrt zu einem polaren Molek\u00fcl, wobei die beiden axialen Positionen eine teilweise positive Ladung und die drei \u00e4quatorialen Positionen eine teilweise negative Ladung aufweisen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farbloses bis blassgelbes Gas oder Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,77<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis hellgelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Stechender und erstickender Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 92,45 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,77 g\/ml bei STP<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -76,3 \u00b0C (-105,3 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 11,75\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert heftig mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Schwefels\u00e4ure, Salpeters\u00e4ure und anderen Oxidationsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 1,73 ATM bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,2 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Chlortrifluorid<\/strong><\/h5>\n

Chlortrifluorid ist eine hochreaktive und gef\u00e4hrliche Verbindung. Dies birgt erhebliche Gesundheits- und Sicherheitsrisiken und sollte mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht gehandhabt werden. Bei Kontakt mit Haut, Augen und Schleimh\u00e4uten kann es zu schweren Verbrennungen, Ver\u00e4tzungen und Reizungen kommen. Das Einatmen der D\u00e4mpfe kann zu Atemnot, Husten und Brustschmerzen f\u00fchren. Chlortrifluorid kann sich au\u00dferdem entz\u00fcnden und heftig mit organischen Materialien, Metallen und Wasser reagieren, was zu Explosionen und Br\u00e4nden f\u00fchren kann. Beim Umgang mit Chlortrifluorid sollten spezielle Schutzausr\u00fcstungen wie chemikalienbest\u00e4ndige Anz\u00fcge und Atemschutzmasken getragen werden, und diese sollten nur in einer gut bel\u00fcfteten Umgebung verwendet werden, die von geschulten Fachkr\u00e4ften kontrolliert wird.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, oxidierend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken, offenen Flammen, hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen und Z\u00fcndquellen fernhalten. Tragen Sie Schutzkleidung und -ausr\u00fcstung. Kontakt mit Haut, Augen und Kleidung vermeiden. D\u00e4mpfe oder D\u00e4mpfe nicht einatmen. Nicht einnehmen. Nur in einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n Ein 1749<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 281211<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n ICH<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Chlortrifluorid<\/strong><\/h5>\n

Durch direkte Fluorierung von Chlorgas kann Chlortrifluorid synthetisiert werden. Fluorwasserstoff und Chlorgas k\u00f6nnen unter Bildung von Chlortrifluorid reagieren.<\/p>\n

Bei der direkten Fluorierung reagiert eine Mischung aus Chlorgas und Fluorgas auf einem Bett aus Aktivkohle oder einem anderen inerten Material bei hoher Temperatur zu Chlortrifluorid.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Fluorwasserstoff und Chlorgas. Bei diesem Verfahren str\u00f6men beide Gase bei erh\u00f6hten Temperaturen \u00fcber einen Katalysator, beispielsweise aktiviertes Aluminiumoxid oder Platin. Bei der Reaktion der beiden Gase entstehen als Nebenprodukte Chlortrifluorid und Chlorwasserstoff.<\/p>\n

Schwefeltetrafluorid und Chlorgas reagieren in Gegenwart eines Katalysators wie Eisen oder Nickel bei erh\u00f6hten Temperaturen, um Chlortrifluorid zu synthetisieren und Schwefeldioxid als Nebenprodukt zu erzeugen.<\/p>\n

Aufgrund der Gef\u00e4hrlichkeit von Chlortrifluorid sind f\u00fcr jede dieser Methoden spezielle Ger\u00e4te und eine sorgf\u00e4ltige Handhabung erforderlich. Die Sicherheit von Personal und Umwelt muss w\u00e4hrend des Syntheseprozesses durch geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen wie chemikalienbest\u00e4ndige Anz\u00fcge und Bel\u00fcftungssysteme gew\u00e4hrleistet werden.<\/p>\n

Verwendung von Chlortrifluorid<\/strong><\/h5>\n

Chlortrifluorid (ClF3) findet aufgrund seiner hochreaktiven Natur und starken oxidierenden Eigenschaften mehrere industrielle Anwendungen.<\/p>\n