{"id":463,"date":"2023-07-22T19:52:21","date_gmt":"2023-07-22T19:52:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chlorheptoxid-cl2o7\/"},"modified":"2023-07-22T19:52:21","modified_gmt":"2023-07-22T19:52:21","slug":"chlorheptoxid-cl2o7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/chlorheptoxid-cl2o7\/","title":{"rendered":"Cl2o7 \u2013 chlorheptoxid, 12015-53-1"},"content":{"rendered":"

Chlorheptoxid oder Cl2O7 ist eine hochexplosive und reaktive Verbindung. Es kann sich bei Kontakt mit organischem Material heftig zersetzen und ist ein starkes Oxidationsmittel, das in der chemischen Synthese und Analyse verwendet wird.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Chlorheptoxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Cl2O7<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 12015-53-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Perchlors\u00e4ureanhydrid, Dichlorheptoxid, Chlor(VII)-oxid, Chloroxid, Perchlorylperchlorat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2O7\/c2-1(3,4,5,6)10-7(8,9)11-12-13-14-10<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Chlorheptoxid<\/h6>\n

Chlorheptoxid, chemische Formel Cl2O7, hat eine Molmasse von 182,9 g\/mol. Diese Verbindung besteht aus zwei Chloratomen und sieben Sauerstoffatomen und ist daher ein stark oxidierendes Mittel. Die Molmasse von Chlorheptoxid wird verwendet, um mithilfe der Avogadro-Konstante die Stoffmenge in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Volumen einer Probe zu berechnen.<\/p>\n

Siedepunkt von Chlorheptoxid<\/h6>\n

Chlorheptoxid ist ein farbloser bis gelblicher, hochreaktiver und fl\u00fcchtiger Feststoff. Der Siedepunkt von Chlorheptoxid ist nicht genau definiert, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Chlorheptoxid ist ein starkes Oxidationsmittel, das mit organischem Material, Wasser und anderen Substanzen reagieren und explosive Verbindungen bilden kann.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Chlorheptoxid<\/h6>\n

Chlorheptoxid hat einen Schmelzpunkt von -96 \u00b0C (-141 \u00b0F) und ist damit ein Feststoff mit niedrigem Schmelzpunkt. Aufgrund seines niedrigen Schmelzpunkts und seiner hohen Reaktivit\u00e4t kann Chlorheptoxid bei Raumtemperatur als gelbliche Fl\u00fcssigkeit vorliegen. Es ist wichtig, vorsichtig mit Chlorheptoxid umzugehen, da es schwere Verbrennungen verursachen kann und ein starkes Oxidationsmittel ist.<\/p>\n

Dichte von Chlorheptoxid g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Chlorheptoxid betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,48 g\/ml. Die hohe Dichte von Chlorheptoxid macht es zu einer dichten Fl\u00fcssigkeit, die schnell auf den Boden eines Beh\u00e4lters sinken kann. Die hohe Dichte und Reaktivit\u00e4t von Chlorheptoxid erschweren die Handhabung und erfordern besondere Sicherheitsvorkehrungen bei der Verwendung in der chemischen Synthese oder Analyse.<\/p>\n

Molekulargewicht von Chlorheptoxid<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Chlorheptoxid, auch relative Molekularmasse genannt, betr\u00e4gt 182,9 g\/mol. Das Molekulargewicht von Chlorheptoxid ist wichtig f\u00fcr chemische Berechnungen, bei denen es um Stoffmenge, Masse und Volumen geht. Das hohe Molekulargewicht von Chlorheptoxid macht es zu einer dichten, fl\u00fcchtigen Verbindung, die sorgf\u00e4ltige Handhabung und Lagerung erfordert.<\/p>\n

Struktur von Chlorheptoxid <\/h6>\n
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\"cl2o7\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Chlorheptoxid besteht aus zwei Chloratomen und sieben Sauerstoffatomen. Es hat die Summenformel Cl2O7 und seine Molek\u00fclgeometrie ist aufgrund der Absto\u00dfung zwischen Sauerstoffatomen eine verzerrte Oktaederform. Chlorheptoxid ist ein starkes Oxidationsmittel und kann mit verschiedenen organischen und anorganischen Substanzen reagieren. Die Struktur von Chlorheptoxid ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner chemischen Eigenschaften und seines Verhaltens bei verschiedenen Reaktionen.<\/p>\n

Chlorheptoxid-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Chlorheptoxid lautet Cl2O7. Die Formel besagt, dass jedes Molek\u00fcl Chlorheptoxid zwei Chloratome und sieben Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel wird zur Berechnung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen unter Beteiligung von Chlorheptoxid verwendet. Die Formel von Chlorheptoxid ist auch wichtig f\u00fcr die Bestimmung seines Molekulargewichts, seiner Dichte und anderer physikalischer und chemischer Eigenschaften.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloser bis gelblicher Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,48 bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis gelblich<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n W\u00fcrzig, sauer<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 182,9 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,48 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -96\u00b0C (-141\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor dem Siedepunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert heftig mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Chlorheptoxid<\/strong><\/h5>\n

Chlorheptoxid ist eine hochreaktive und gef\u00e4hrliche Verbindung, die bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung erhebliche Sicherheitsrisiken birgt. Bei Kontakt kann es zu schweren Verbrennungen und Sch\u00e4den an Augen, Haut und Atemwegen kommen. Chlorheptoxid kann auch heftig mit Wasser und organischen Materialien reagieren und Explosionen und Brandgefahr verursachen. Beim Umgang mit Chlorheptoxid ist die Verwendung geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung, einschlie\u00dflich Handschuhen, Schutzbrillen und Atemschutzmasken, unerl\u00e4sslich. Die Masse sollte in einem sicheren, dicht verschlossenen Beh\u00e4lter gelagert und transportiert werden, fern von Z\u00fcnd-, Hitze- oder Feuchtigkeitsquellen. Um die mit Chlorheptoxid verbundenen Risiken zu minimieren, sollten ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabungsverfahren und Sicherheitsvorkehrungen befolgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Wasser, S\u00e4uren, organischen Stoffen und Reduktionsmitteln vermeiden. Verwenden Sie geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung. In einem dicht verschlossenen Beh\u00e4lter fern von Hitze, Feuchtigkeit und Z\u00fcndquellen aufbewahren. Bei Kontakt mit Augen, Haut oder Atemwegen sofort einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3083<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28299090<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidierende Materialien)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig beim Einatmen, Verschlucken oder Hautabsorption. Verursacht schwere Verbrennungen und Gewebesch\u00e4den. Kann bei Kontakt mit Wasser, organischen Materialien und anderen reaktiven Substanzen zu Explosionen und Brandgefahr f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Chlorheptoxid<\/strong><\/h5>\n

Chlorheptoxid ist eine hochreaktive Verbindung und schwer zu synthetisieren.<\/p>\n

Eine der gebr\u00e4uchlichsten Methoden zur Synthese von Chlorheptoxid ist die Reaktion von Chlorgas und Ozon. Diese Reaktion ist exotherm und kann zu einer explosiven Reaktion f\u00fchren, wenn sie nicht sorgf\u00e4ltig kontrolliert wird.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Chlorgas mit Kaliumchlorat, wobei als Nebenprodukte Chlorheptoxid und Kaliumchlorid entstehen. Diese Methode erfordert au\u00dferdem eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen, um die Bildung explosiver Zwischenprodukte zu verhindern.<\/p>\n

Chlorheptoxid kann durch Reaktion von Chlorgas mit Dichlorpentoxid synthetisiert werden, wobei als Nebenprodukte Chlorheptoxid und Dichlorhexoxid entstehen. Aufgrund der Gef\u00e4hrlichkeit von Dichlorpentoxid wird diese Methode von Forschern jedoch nicht h\u00e4ufig angewendet.<\/p>\n

Andere Methoden zur Synthese von Chlorheptoxid umfassen die Reaktion von Chlorgas mit verschiedenen organischen Verbindungen wie Benzol oder Toluol unter kontrollierten Bedingungen. Diese Methoden erfordern jedoch eine sorgf\u00e4ltige Optimierung der Reaktionsbedingungen und sind nicht so zuverl\u00e4ssig oder werden nicht so h\u00e4ufig verwendet wie die Chlor-Ozon- oder Chlor-Kaliumchlorat-Methoden.<\/p>\n

Insgesamt erfordert die Synthese von Chlorheptoxid eine sorgf\u00e4ltige Kontrolle der Reaktionsbedingungen und birgt aufgrund der hochreaktiven Natur der Verbindung erhebliche Sicherheitsrisiken. Bei der Arbeit mit Chlorheptoxid oder anderen gef\u00e4hrlichen Stoffen sollten Sicherheitsvorkehrungen und ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabungsverfahren befolgt werden.<\/p>\n

Verwendung von Chlorheptoxid<\/strong><\/h5>\n