{"id":461,"date":"2023-07-22T20:07:14","date_gmt":"2023-07-22T20:07:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/stickstofftrifluorid-nf3\/"},"modified":"2023-07-22T20:07:14","modified_gmt":"2023-07-22T20:07:14","slug":"stickstofftrifluorid-nf3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/stickstofftrifluorid-nf3\/","title":{"rendered":"Stickstofftrifluorid \u2013 nf3, 7783-54-2"},"content":{"rendered":"

Stickstofftrifluorid oder NF3 ist ein starkes Treibhausgas, das in der Elektronikindustrie zum Plasma\u00e4tzen und Reinigen verwendet wird. Es hat eine lange Lebensdauer in der Atmosph\u00e4re und tr\u00e4gt zum Klimawandel bei.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Stickstofftrifluorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NF3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7783-54-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Trifluoramin, Stickstofffluorid (NF3), Stickstofffluorid (1:3), Stickstofffluorid (NF3), Stickstoff(III)fluorid, Stickstofffluorid, Tablette, UN 2451<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/F3N\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Stickstofftrifluorid<\/h6>\n

Die Molmasse von NF3 betr\u00e4gt 71,0 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol NF3 6.022 x 10^23 Molek\u00fcle enth\u00e4lt.<\/p>\n

Siedepunkt von Stickstofftrifluorid<\/h6>\n

NF3 hat einen Siedepunkt von -129,04 \u00b0C oder -200,27 \u00b0F. Dieser ist im Vergleich zu anderen Gasen relativ gering, was die Handhabung in industriellen Anwendungen erleichtert.<\/p>\n

Stickstofftrifluorid Schmelzpunkt<\/h6>\n

Stickstofftrifluorid hat einen Schmelzpunkt von -206,73 \u00b0C oder -340,11 \u00b0F. Das bedeutet, dass sich NF3 bei Raumtemperatur im gasf\u00f6rmigen Zustand befindet.<\/p>\n

NF3-Dichte g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von NF3 betr\u00e4gt 1,88 g\/ml bei Standardtemperatur und -druck. Das bedeutet, dass Stickstofftrifluorid dichter als Luft ist und bei Freisetzung in die Atmosph\u00e4re zu Boden sinkt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Stickstofftrifluorid<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von NF3 betr\u00e4gt 71,0 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte von Stickstoff und Fluor in der Verbindung. <\/p>\n

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\"Stickstofftrifluorid\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von Stickstofftrifluorid<\/h6>\n

Stickstofftrifluorid hat eine trigonal-pyramidale Molek\u00fclgeometrie mit Stickstoff als Zentralatom und drei ihn umgebenden Fluoratomen. Die Stickstoff-Fluor-Bindung ist polar kovalent, wobei die Fluoratome elektronegativer sind als der Stickstoff, was zu einer teilweise negativen Ladung der Fluoratome und einer teilweise positiven Ladung des Stickstoffatoms f\u00fchrt.<\/p>\n

Stickstofftrifluorid-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel von Stickstofftrifluorid lautet NF3, was bedeutet, dass ein Molek\u00fcl NF3 ein Stickstoffatom und drei Fluoratome enth\u00e4lt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,62<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 71,0 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,88 g\/ml bei STP<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -206,73 \u00b0C oder -340,11 \u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -129,04 \u00b0C oder -200,27 \u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,41 g\/100 ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 315 kPa bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,01 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Stickstofftrifluorid<\/strong><\/h5>\n

Stickstofftrifluorid (NF3) gilt bei korrekter Handhabung im Allgemeinen als sicher, kann jedoch bei falscher Handhabung mehrere Gefahren bergen. Es kann zu Haut- und Augenreizungen f\u00fchren und das Einatmen hoher Konzentrationen kann zu Atembeschwerden f\u00fchren. NF3-Gas kann in schlecht bel\u00fcfteten Bereichen Sauerstoff verdr\u00e4ngen und zur Erstickung f\u00fchren. Es ist auch ein starkes Treibhausgas, das zum Klimawandel beitr\u00e4gt. Im Brandfall kann NF3 giftiges Fluorwasserstoffgas freisetzen. Um diese Gefahren zu vermeiden, ist es wichtig, beim Umgang mit NF3 ordnungsgem\u00e4\u00dfe Sicherheitsprotokolle zu befolgen, einschlie\u00dflich ausreichender Bel\u00fcftung und Verwendung von Schutzausr\u00fcstung.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n T, C<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen und Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Nur in gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2451<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28129090<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 2.3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Stickstofftrifluorid<\/strong><\/h5>\n

Es gibt mehrere Methoden zur Synthese von Stickstofftrifluorid (NF3):<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion von wasserfreiem Ammoniak (NH3) mit Fluorgas (F2) in Gegenwart eines Katalysators wie Eisen, Nickel oder Platin. Bei der Reaktion entstehen NF3 und Fluorwasserstoff (HF). In der Industrie wird diese Methode \u00fcblicherweise zur Herstellung von NF3 verwendet.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die thermische Zersetzung von Ammoniumfluorid (NH4F) bei hohen Temperaturen. Bei der Reaktion entstehen NF3 und Ammoniakgas (NH3). Die Reaktion von NH3 mit F2 ist effizienter als diese Methode und wird daher weniger h\u00e4ufig verwendet.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Stickoxid (NO) mit Fluorgas in Gegenwart eines Katalysators. Bei der Reaktion entstehen die Gase NF3 und Stickstoffdioxid (NO2).<\/p>\n

NF3 kann auch elektrochemisch synthetisiert werden, indem eine elektrische Entladung durch eine Mischung aus N2- und F2-Gasen geleitet wird. Das entstehende Plasma bildet NF3 und andere Stickstoff-Fluor-Verbindungen.<\/p>\n

Unabh\u00e4ngig von der verwendeten Methode ist es von entscheidender Bedeutung, hochreaktive und potenziell gef\u00e4hrliche Reagenzien mit entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen zu handhaben. Allerdings m\u00fcssen Forscher den Syntheseprozess sorgf\u00e4ltig kontrollieren, um eine hohe Ausbeute und Reinheit des Endprodukts sicherzustellen.<\/p>\n

Verwendung von Stickstofftrifluorid<\/strong><\/h5>\n

Stickstofftrifluorid (NF3) findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften verschiedene industrielle Anwendungen.<\/p>\n