{"id":453,"date":"2023-07-22T21:10:15","date_gmt":"2023-07-22T21:10:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethinacetylen-c2h2-74-86-2\/"},"modified":"2023-07-22T21:10:15","modified_gmt":"2023-07-22T21:10:15","slug":"ethinacetylen-c2h2-74-86-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethinacetylen-c2h2-74-86-2\/","title":{"rendered":"Ethin (acetylen) \u2013 c2h2, 74-86-2"},"content":{"rendered":"<p>Ethin (C2H2), auch Acetylen genannt, ist ein leicht entz\u00fcndlicher Kohlenwasserstoff mit der chemischen Formel C2H2. Aufgrund seiner hohen Flammentemperatur wird es h\u00e4ufig in Schwei\u00df- und Schneidbrennern verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> IUPAC-Name<\/td>\n<td> Ethine<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> C2H2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 74-86-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Acetylen, Ethin, Vinylen, Ethengas, Dimethyl<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/C2H2\/c1-2\/h1-2H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Struktur von Ethin <\/h6>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ethyne.jpg\" alt=\"Struktur von Ethin\" width=\"237\" height=\"88\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Die Struktur von Ethin besteht aus zwei Kohlenstoffatomen und zwei Wasserstoffatomen, die linear angeordnet sind und eine Dreifachbindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen aufweisen. Die Dreifachbindung zwischen den Kohlenstoffatomen ist eine starke Bindung, was Ethin zu einer hochreaktiven Verbindung macht. Die Dreifachbindung verleiht Ethin au\u00dferdem einzigartige chemische Eigenschaften, beispielsweise seine F\u00e4higkeit, als Ligand in Koordinationsverbindungen zu fungieren.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ethin-Formel<\/h6>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Ethin lautet C2H2, was darauf hinweist, dass es aus zwei Kohlenstoffatomen und zwei Wasserstoffatomen besteht. Die Ethinformel ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen in der Chemie wichtig, beispielsweise zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie einer Reaktion oder zur Berechnung der Masse einer bestimmten Menge Ethin. Die Formel von Ethin weist auch auf seine einzigartige Dreifachbindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen hin, die ihm unterschiedliche chemische Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t verleiht.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Molmasse von Ethin<\/h6>\n<p> Die Molmasse von Ethin, auch Acetylen genannt, betr\u00e4gt 26,04 g\/mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Addition der Atommassen von zwei Kohlenstoffatomen (je 12,01 g\/mol) und zwei Wasserstoffatomen (je 1,01 g\/mol) in der chemischen Formel C2H2. Die Molmasse von Ethin ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen wichtig, beispielsweise zur Bestimmung der Menge an Ethin, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder zur Berechnung der Konzentration einer L\u00f6sung.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Ethin<\/h6>\n<p> Ethin hat bei Normaldruck einen Siedepunkt von -84 \u00b0C (-119 \u00b0F). Dieser niedrige Siedepunkt ist auf die schwachen intermolekularen Kr\u00e4fte zwischen den Ethinmolek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren, bei denen es sich haupts\u00e4chlich um Van-der-Waals-Kr\u00e4fte handelt. Bei h\u00f6heren Dr\u00fccken steigt der Siedepunkt von Ethin, da die zwischenmolekularen Kr\u00e4fte st\u00e4rker werden. Ethin wird \u00fcblicherweise in Schwei\u00df- und Schneidbrennern verwendet, wo es mit Sauerstoff vermischt und gez\u00fcndet wird, um eine Hochtemperaturflamme zum Schmelzen und Schneiden von Metallen zu erzeugen.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Acetylen<\/h6>\n<p> Acetylen hat bei Normaldruck einen Schmelzpunkt von -80,8 \u00b0C (-113,4 \u00b0F). Der Schmelzpunkt von Acetylen ist ebenfalls niedrig, \u00e4hnlich wie sein Siedepunkt, was auf schwache intermolekulare Kr\u00e4fte zwischen den Molek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren ist. Acetylen ist bei Raumtemperatur und -druck ein Gas und wird in fester Form \u00fcblicherweise nicht verwendet.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Dichte von Acetylen g\/ml<\/h6>\n<p> Die Dichte von Acetylengas betr\u00e4gt 1,097 g\/ml bei Standarddruck und -temperatur (STP), definiert als 0 \u00b0C (32 \u00b0F) und 1 atm (101,3 kPa). Diese Dichte ist gr\u00f6\u00dfer als die von Luft, die bei STP eine Dichte von etwa 1,2 g\/ml aufweist. Daher ist Acetylengas etwas schwerer als Luft und neigt dazu, sich in tiefer gelegenen Bereichen anzusammeln.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Acetylen<\/h6>\n<p> Das Molekulargewicht von Acetylen, auch relative Molekularmasse genannt, betr\u00e4gt 26,04 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der Elemente der chemischen Formel C2H2 berechnet. Das Molekulargewicht von Acetylen ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen in der Chemie wichtig, beispielsweise zur Bestimmung der Molek\u00fclmasse einer Verbindung oder zur Berechnung der Anzahl der Mol in einer bestimmten Acetylenmasse.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifisches Gewicht<\/td>\n<td> 0,9005 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> Knoblauchgeruch<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 26,04 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 1.097 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -80,8 \u00b0C (-113,4 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> -84\u00b0C (-119\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> -18\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 0,115 g\/100 ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> L\u00f6slich in Aceton, Chloroform und Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 634,8 kPa bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 0,91 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PKa<\/td>\n<td> 25<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PH<\/td>\n<td> Nicht anwendbar (Gas)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong><br \/>Sicherheit und Gefahren von Ethylen<\/strong><\/h5>\n<p> Aufgrund seiner gef\u00e4hrlichen Eigenschaften ist es wichtig, mit Acetylen vorsichtig umzugehen. Acetylen ist ein leicht entz\u00fcndliches Gas, das in Konzentrationen zwischen 2,5 und 82 Vol.-% mit Luft explosive Gemische bilden kann. Es kann auch heftig mit Oxidationsmitteln und Halogenen reagieren, dabei gro\u00dfe Mengen W\u00e4rme freisetzen und m\u00f6glicherweise Explosionen verursachen. Acetylengas ist au\u00dferdem ein einfaches Erstickungsmittel und kann in geschlossenen R\u00e4umen Sauerstoff verdr\u00e4ngen und zum Ersticken f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber hohen Acetylenkonzentrationen kann zu Schwindel, Kopfschmerzen, \u00dcbelkeit und Bewusstlosigkeit f\u00fchren. Daher ist es wichtig, beim Umgang mit Acetylen ordnungsgem\u00e4\u00dfe Sicherheitsverfahren einzuhalten, z. B. die Verwendung geeigneter Schutzausr\u00fcstung und das Arbeiten in gut bel\u00fcfteten Bereichen.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> F+ (leicht entz\u00fcndlich), T (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Leicht entz\u00fcndliches Gas. Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Nur in gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden. Vermeiden Sie das Einatmen von Gas.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> Ein 1962<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 290110<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 2.1 (brennbares Gas), 6.1 (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> PG I<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Einfaches und hochgiftiges Erstickungsmittel. Bei l\u00e4ngerer Exposition kann es zu Schwindel, Kopfschmerzen, \u00dcbelkeit und Bewusstlosigkeit kommen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden der Ethin-Synthese<\/strong><\/h5>\n<p> Acetylen, auch Acetylen genannt, kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden.<\/p>\n<ul>\n<li> Eine \u00fcbliche Methode zur Synthese von Acetylen ist die Reaktion von Calciumcarbid mit Wasser. Bei diesem Verfahren entsteht Acetylengas als Nebenprodukt und es wird \u00fcblicherweise in einem Acetylengenerator durchgef\u00fchrt, der einen Trichter f\u00fcr das Calciumcarbid und eine Kammer f\u00fcr das Wasser enth\u00e4lt. Bei der Reaktion entstehen hohe Temperaturen, die gef\u00e4hrlich sein k\u00f6nnen, wenn sie nicht richtig kontrolliert werden.<\/li>\n<li> Eine weitere Methode zur Synthese von Acetylen ist die Pyrolyse von Methan. Dieser Prozess zerlegt Methanmolek\u00fcle mithilfe von W\u00e4rme in kleinere Molek\u00fcle und wird normalerweise in einem Ofen oder Reaktor durchgef\u00fchrt. Die resultierende Mischung enth\u00e4lt eine kleine Menge Acetylen, die mit verschiedenen Techniken abgetrennt und gereinigt werden kann.<\/li>\n<li> Acetylen kann auch durch Reaktion verschiedener organischer Verbindungen wie Alkine oder Alkohole mit starken S\u00e4uren oder Basen synthetisiert werden. Diese Reaktionen erfordern im Allgemeinen spezifische Bedingungen und k\u00f6nnen komplexer sein als andere Methoden.<\/li>\n<\/ul>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Ethin<\/strong><\/h5>\n<p> Ethylen, auch Acetylen genannt, hat vielf\u00e4ltige industrielle und kommerzielle Verwendungsm\u00f6glichkeiten.<\/p>\n<ul>\n<li> Acetylen dient als prim\u00e4res Brenngas f\u00fcr Schwei\u00df- und Schneidanwendungen, da es eine hohe W\u00e4rmeleistung erzeugen und mit Metallen wie Eisen und Kupfer reagieren kann.<\/li>\n<li> Acetylen spielt eine entscheidende Rolle bei der Herstellung verschiedener Chemikalien, darunter Vinylchlorid, das ein wesentlicher Bestandteil bei der Herstellung von PVC-Kunststoffen ist.<\/li>\n<li> Die Synthese von Acetylenru\u00df, einem hochleitf\u00e4higen Material, das bei der Herstellung von Batterien, Halbleitern und anderen elektronischen Ger\u00e4ten verwendet wird, ist durch die Verwendung von Acetylen m\u00f6glich.<\/li>\n<li> Acetylen fungiert auch als chemisches Zwischenprodukt bei der Synthese vieler organischer Verbindungen wie Kunststoffe, Pharmazeutika und L\u00f6sungsmittel.<\/li>\n<li> In der Vergangenheit wurde Acetylen traditionell in Acetylenlampen verwendet, um bei der Verbrennung mit Sauerstoff helles wei\u00dfes Licht zu erzeugen. Heutzutage wird es in speziellen Beleuchtungsanwendungen eingesetzt, darunter in der Produktion von Leuchtreklamen und in der Unterwasserbeleuchtung.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Insgesamt sind die Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Ethin vielf\u00e4ltig und f\u00fcr viele verschiedene Branchen wichtig. Seine einzigartigen Eigenschaften und die F\u00e4higkeit, mit verschiedenen Metallen und Chemikalien zu reagieren, machen es zu einer wertvollen Ressource f\u00fcr viele verschiedene Anwendungen.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Fragen:<\/strong><\/h5>\n<p> F: Wie lautet die Summenformel von Ethin?<\/p>\n<p> A: Die Summenformel f\u00fcr Ethin lautet C2H2.<\/p>\n<p> F: Was ist die oben gezeigte Hybridisierung von Kohlenstoffatomen in einem Ethinmolek\u00fcl?<\/p>\n<p> A: Die Kohlenstoffatome in einem Ethinmolek\u00fcl sind sp-hybridisiert.<\/p>\n<p> F: Wie k\u00f6nnen die folgenden Verbindungen mit Ethin als Ausgangsmaterial hergestellt werden? A: Zu den Verbindungen, die mit Ethin als Ausgangsmaterial hergestellt werden k\u00f6nnen, geh\u00f6ren:<\/p>\n<ul>\n<li> Acetylen reagiert mit Chlorgas zu 1,2-Dichlorethan, das dann einer Dehydrochlorierung unterzogen werden kann, um Vinylchlorid zu bilden.<\/li>\n<li> Bei der Acetylenpyrolyse entsteht Acetylenru\u00df, ein hochleitf\u00e4higes Material, das bei der Herstellung elektronischer Ger\u00e4te verwendet wird.<\/li>\n<li> Bei der Hydrierung von Acetylen entsteht Ethylen, ein wichtiges chemisches Zwischenprodukt, das bei verschiedenen Synthesen organischer Verbindungen verwendet wird.<\/li>\n<\/ul>\n<p> F: Welche Hybridisierung w\u00fcrden Sie f\u00fcr c in Ethin (c2h2) erwarten?<\/p>\n<p> A: Die Kohlenstoffatome von Acetylen (C2H2) sind sp-hybridisiert.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ethin (C2H2), auch Acetylen genannt, ist ein leicht entz\u00fcndlicher Kohlenwasserstoff mit der chemischen Formel C2H2. Aufgrund seiner hohen Flammentemperatur wird es h\u00e4ufig in Schwei\u00df- und Schneidbrennern verwendet. IUPAC-Name Ethine Molekularformel C2H2 CAS-Nummer 74-86-2 Synonyme Acetylen, Ethin, Vinylen, Ethengas, Dimethyl InChI InChI=1S\/C2H2\/c1-2\/h1-2H Struktur von Ethin Die Struktur von Ethin besteht aus zwei Kohlenstoffatomen und zwei Wasserstoffatomen, &#8230; <a title=\"Ethin (acetylen) \u2013 c2h2, 74-86-2\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethinacetylen-c2h2-74-86-2\/\" aria-label=\"Mehr zu Ethin (acetylen) \u2013 c2h2, 74-86-2\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-453","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Ethin (Acetylen) \u2013 C2H2, 74-86-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Ethin (C2H2), auch Acetylen genannt, ist ein leicht entz\u00fcndlicher Kohlenwasserstoff mit der chemischen Formel C2H2. 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