{"id":450,"date":"2023-07-22T21:34:59","date_gmt":"2023-07-22T21:34:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethen\/"},"modified":"2023-07-22T21:34:59","modified_gmt":"2023-07-22T21:34:59","slug":"ethen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethen\/","title":{"rendered":"Ethen (ethylen) \u2013 c2h4, 74-85-1"},"content":{"rendered":"<p>Ethylen, auch Ethylen genannt, ist ein farbloses, brennbares Gas mit s\u00fc\u00dfem Geruch. Es ist ein wesentlicher Bestandteil der chemischen Industrie und wird bei der Herstellung von Kunststoffen, L\u00f6sungsmitteln und anderen Chemikalien verwendet.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Name der IUPAC<\/td>\n<td> Ethen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molekularformel<\/td>\n<td> C2H4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> CAS-Nummer<\/td>\n<td> 74-85-1<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Synonyme<\/td>\n<td> Ethylen, Ethen (f\u00e4lschlicherweise), \u00f6lbildendes Gas, Elayl, 1,2-Dihydrogenethylen<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/C2H4\/c1-2\/h1-2H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ethylenformel<\/h6>\n<p> Die chemische Formel f\u00fcr Ethen lautet C2H4. Es gibt die Anzahl und Art der in einem Ethenmolek\u00fcl vorhandenen Atome an. Die Formel wird bei chemischen Reaktionen und Berechnungen mit Ethylen verwendet, beispielsweise zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie einer Reaktion oder der Menge an Ethylen, die f\u00fcr einen bestimmten industriellen Prozess erforderlich ist. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ethene.jpg\" alt=\"Ethen\" width=\"167\" height=\"157\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ethylenstruktur<\/h6>\n<p> Ethylen hat eine einfache lineare Struktur mit zwei Kohlenstoffatomen, die durch eine Doppelbindung verbunden sind, und vier Wasserstoffatomen, die an jedes Kohlenstoffatom gebunden sind. Die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung ist f\u00fcr die Reaktivit\u00e4t von Ethylen verantwortlich und macht es zu einem n\u00fctzlichen Baustein in der chemischen Industrie. Das Molek\u00fcl hat eine planare Struktur, wobei alle Atome in derselben Ebene liegen.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ethen-Molmasse<\/h6>\n<p> Die Molmasse von Ethen, auch Ethylen genannt, betr\u00e4gt 28,05 g\/mol. Es ist ein einfaches organisches Molek\u00fcl, das aus zwei Kohlenstoffatomen und vier Wasserstoffatomen besteht und durch die chemische Formel C2H4 dargestellt wird. Die Molmasse wird durch Addition der Atommassen der einzelnen Atome im Molek\u00fcl berechnet.<\/p>\n<p> Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter bei chemischen Reaktionen und Berechnungen mit Ethylen. Es wird verwendet, um die Menge an Ethylen zu bestimmen, die in einer Reaktion ben\u00f6tigt wird, sowie die Menge an Produkten, die produziert werden k\u00f6nnen.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Siedepunkt von Ethylen<\/h6>\n<p> Der Siedepunkt von Ethen liegt bei -103,7 \u00b0C (-154,7 \u00b0F). Ethylen ist bei Raumtemperatur und -druck ein Gas und sein Siedepunkt ist viel niedriger als der von Wasser, wodurch es in industriellen Prozessen leichter von anderen Stoffen abgetrennt werden kann.<\/p>\n<p> Der Siedepunkt von Ethen h\u00e4ngt vom Druck und der Reinheit der Probe ab. Bei h\u00f6heren Dr\u00fccken steigt der Siedepunkt von Ethen. Ebenso k\u00f6nnen in der Probe vorhandene Verunreinigungen dazu f\u00fchren, dass der Siedepunkt vom erwarteten Wert abweicht.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Schmelzpunkt von Ethen<\/h6>\n<p> Der Schmelzpunkt von Ethylen betr\u00e4gt -169,2 \u00b0C (-272,6 \u00b0F). Ethylen ist ein unpolares Molek\u00fcl mit linearer Form, was es im Vergleich zu vielen anderen organischen Verbindungen zu einem relativ einfachen Molek\u00fcl macht. Dies spiegelt sich in seinem niedrigen Schmelzpunkt wider.<\/p>\n<p> Ebenso wie der Siedepunkt kann auch der Schmelzpunkt von Ethylen je nach Reinheit der Probe variieren. Verunreinigungen k\u00f6nnen den Schmelzpunkt senken und die Gewinnung einer reinen Probe f\u00fcr Versuchszwecke erschweren.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ethylendichte g\/ml<\/h6>\n<p> Die Dichte von Ethylen betr\u00e4gt 0,958 g\/ml unter Standardtemperatur- und -druckbedingungen (STP), definiert als 0 \u00b0C (32 \u00b0F) und 1 atm Druck. Ethylen hat eine geringere Dichte als Luft und kann daher aufsteigen und sich in der Atmosph\u00e4re verteilen.<\/p>\n<p> Die Dichte ist eine wichtige physikalische Eigenschaft von Ethylen, da sie in industriellen Prozessen verwendet wird, um die Menge an Ethylen zu bestimmen, die f\u00fcr ein bestimmtes Raumvolumen ben\u00f6tigt wird. Es wird auch zur Berechnung der Ethylenmasse in einer Probe verwendet.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Molekulargewicht von Ethylen<\/h6>\n<p> Das Molekulargewicht von Ethylen betr\u00e4gt 28,05 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte der Atome, aus denen das Molek\u00fcl besteht. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter in vielen chemischen Berechnungen, insbesondere bei der Bestimmung der St\u00f6chiometrie einer Reaktion und der Menge der ben\u00f6tigten oder produzierten Reaktanten und Produkte.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Aussehen<\/td>\n<td> Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Spezifische Dichte<\/td>\n<td> 0,968 g\/ml bei 20 \u00b0C (68 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Farbe<\/td>\n<td> Farblos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Geruch<\/td>\n<td> S\u00fc\u00df, w\u00fcrzig<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Molmasse<\/td>\n<td> 28,05 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dichte<\/td>\n<td> 0,958 g\/ml bei 0 \u00b0C und 1 atm<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Fusionspunkt<\/td>\n<td> -169,2\u00b0C (-272,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Siedepunkt<\/td>\n<td> -103,7 \u00b0C (-154,7 \u00b0F) bei 1 atm Druck<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Blitzpunkt<\/td>\n<td> -136\u00b0C (-213\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n<td> 3,5 g\/L bei 25 \u00b0C (77 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> L\u00f6slichkeit<\/td>\n<td> Unl\u00f6slich in Wasser, l\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Dampfdruck<\/td>\n<td> 114,6 kPa bei 20 \u00b0C (68 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Wasserdampfdichte<\/td>\n<td> 0,97 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 44<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH-Wert<\/td>\n<td> Nicht zutreffend, da Ethylen keine w\u00e4ssrige L\u00f6sung ist<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Sicherheit und Gefahren von Ethylen<\/strong><\/h5>\n<p> Ethylen ist ein leicht entz\u00fcndliches Gas, das mit Luft explosive Gemische bilden kann. Bei ausreichend hoher Konzentration kann es sich an der Luft spontan entz\u00fcnden. Ethylen wirkt zudem erstickend und kann in geschlossenen R\u00e4umen Sauerstoff verdr\u00e4ngen, was eine Schockgefahr darstellt.<\/p>\n<p> Der Kontakt mit fl\u00fcssigem Ethylen oder die Einwirkung hoher Gaskonzentrationen kann zu Erfrierungen oder Verbrennungen f\u00fchren. Ethylen ist nicht giftig, seine Verbrennungsprodukte, darunter Kohlenmonoxid und Kohlendioxid, k\u00f6nnen jedoch gesundheitssch\u00e4dlich sein.<\/p>\n<p> Der Umgang mit Ethylen erfordert geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen, einschlie\u00dflich ausreichender Bel\u00fcftung, pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung und Brandschutzvorkehrungen. Ethylen sollte in gut bel\u00fcfteten Bereichen, entfernt von Z\u00fcndquellen, gelagert und transportiert werden.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Gefahrensymbole<\/td>\n<td> Entz\u00fcndbares Gas (GHS02), einfaches Erstickungsmittel (GHS09)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<td> Von Z\u00fcndquellen fernhalten \u2013 Nicht rauchen. Verwenden Sie nur funkenfreie Werkzeuge. Atmen Sie kein Gas ein. Nur im Freien oder in einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> UN-Identifikationsnummern<\/td>\n<td> UN 1962 (Druckgas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> HS-Code<\/td>\n<td> 2901.21.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gefahrenklasse<\/td>\n<td> 2.1 (brennbares Gas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Verpackungsgruppe<\/td>\n<td> N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxizit\u00e4t<\/td>\n<td> Ungiftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Methoden der Ethylensynthese<\/strong><\/h5>\n<p> Zur Synthese von Ethylen k\u00f6nnen verschiedene Methoden eingesetzt werden, darunter das thermische Cracken von Kohlenwasserstoffen und die Dehydratisierung von Alkoholen.<\/p>\n<p> Beim thermischen Cracken werden Kohlenwasserstoffe wie Methan, Propan und Naphtha in Gegenwart eines Katalysators auf hohe Temperaturen (500 bis 900 \u00b0C) erhitzt, um langkettige Molek\u00fcle in kleinere Molek\u00fcle aufzuspalten und so Ethylen zu erzeugen. Produkte.<\/p>\n<p> Eine weitere g\u00e4ngige Methode ist die Alkoholdehydratisierung, bei der ein Katalysator wie Aluminiumoxid oder Siliciumdioxid bei hohen Temperaturen (250\u2013350 \u00b0C) verwendet wird, um Ethanol oder andere Alkohole zu dehydrieren und Ethylen und Wasser zu bilden.<\/p>\n<p> Dampfcracken ist ein weiteres Verfahren zur Herstellung von Ethylen, bei dem Kohlenwasserstoffen bei hohen Temperaturen (700\u2013900 \u00b0C) Wasserdampf zugesetzt wird, um eine Mischung aus Ethylen und anderen Produkten zu erzeugen.<\/p>\n<p> Auch die thermische Zersetzung organischer Materialien wie Holz, Papier und Kunststoffe kann zur Bildung von Ethylen f\u00fchren.<\/p>\n<p> Weitere Methoden zur Synthese von Ethylen sind die oxidative Dehydrierung von Ethan und die Umwandlung von Methanol in Olefine.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Verwendung von Ethylen<\/strong><\/h5>\n<p> Ethylen ist eine wichtige Industriechemikalie mit vielf\u00e4ltigen Einsatzm\u00f6glichkeiten.<\/p>\n<ul>\n<li> Ethylen spielt eine entscheidende Rolle bei der Herstellung von Polyethylen, einem der am h\u00e4ufigsten verwendeten Kunststoffe weltweit. Menschen verwenden Polyethylen in verschiedenen Anwendungen wie Verpackungen, Rohren und Baumaterialien.<\/li>\n<li> Hersteller verwenden Ethylen als Hauptbestandteil bei der Herstellung anderer Polymere wie Polyvinylchlorid (PVC). PVC wird in Baumaterialien, medizinischen Ger\u00e4ten und Elektrokabeln eingesetzt.<\/li>\n<li> Ethylen ist auch bei der Herstellung von Ethylenoxid von entscheidender Bedeutung, einem wesentlichen Rohstoff f\u00fcr die Herstellung von Waschmitteln, L\u00f6sungsmitteln und Kunststoffen.<\/li>\n<li> Hersteller verwenden Ethylen zur Herstellung von Ethylenglykol, einem K\u00fchlmittel und Frostschutzmittel f\u00fcr Motoren. Es ist auch ein Rohstoff f\u00fcr die Herstellung von Polyesterfasern, -folien und -harzen.<\/li>\n<li> Ethylen wird als Brennstoff zum Schwei\u00dfen und Schneiden von Metallen verwendet. Es dient auch als Reifungsmittel f\u00fcr Obst und Gem\u00fcse.<\/li>\n<li> Ethylen ist bei der Synthese verschiedener organischer Verbindungen n\u00fctzlich, darunter Ethanol und Acetaldehyd.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Insgesamt ist Ethylen aufgrund seiner Vielseitigkeit ein wesentlicher Bestandteil in einer Vielzahl industrieller Prozesse und tr\u00e4gt zu vielen Aspekten des modernen Lebens bei.<\/p>\n<p> <strong>Fragen:<\/strong><\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Welche Diene reagieren mit Ethylen in einer Diels-Alder-Reaktion?<\/h6>\n<p> Jedes Dien, das zwei konjugierte Doppelbindungen enth\u00e4lt, kann mit Ethen eine Diels-Alder-Reaktion eingehen. Beispiele f\u00fcr solche Diene sind 1,3-Butadien und Isopren.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Wie sind Wasserstoffatome in Ethen angeordnet?<\/h6>\n<p> Im Ethen sind die beiden Kohlenstoffatome durch eine Doppelbindung miteinander verbunden. Jedes Kohlenstoffatom ist au\u00dferdem an zwei Wasserstoffatome gebunden, wobei die verbleibenden Valenzen von zwei ungeteilten Elektronenpaaren an jedem Kohlenstoffatom besetzt sind. Die Anordnung der Atome um jeden Kohlenstoff ist trigonal.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Wie viele Pi-Bindungen bilden sich, wenn die sp2-Hybridisierung in Ethen, C2H4, stattfindet?<\/h6>\n<p> Bei der sp2-Hybridisierung in Ethen wird eine Pi-Bindung zwischen den beiden Kohlenstoffatomen gebildet. Die sp2-Hybridorbitale sind an der Bildung von Sigma-Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen und Wasserstoffatomen beteiligt, w\u00e4hrend sich die p-Orbitale jedes Kohlenstoffatoms \u00fcberlappen, um die Pi-Bindung zu bilden. Ethylen wird als unges\u00e4ttigter Kohlenwasserstoff klassifiziert, da es eine Doppelbindung zwischen seinen beiden Kohlenstoffatomen aufweist. Diese Doppelbindung besteht aus einer Sigma-Bindung und einer Pi-Bindung, was bedeutet, dass Ethen weniger Wasserstoffatome hat als ein vergleichbarer ges\u00e4ttigter Kohlenwasserstoff mit der gleichen Anzahl an Kohlenstoffatomen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Ethylen, auch Ethylen genannt, ist ein farbloses, brennbares Gas mit s\u00fc\u00dfem Geruch. Es ist ein wesentlicher Bestandteil der chemischen Industrie und wird bei der Herstellung von Kunststoffen, L\u00f6sungsmitteln und anderen Chemikalien verwendet. Name der IUPAC Ethen Molekularformel C2H4 CAS-Nummer 74-85-1 Synonyme Ethylen, Ethen (f\u00e4lschlicherweise), \u00f6lbildendes Gas, Elayl, 1,2-Dihydrogenethylen InChI InChI=1S\/C2H4\/c1-2\/h1-2H2 Ethylenformel Die chemische Formel f\u00fcr &#8230; <a title=\"Ethen (ethylen) \u2013 c2h4, 74-85-1\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethen\/\" aria-label=\"Mehr zu Ethen (ethylen) \u2013 c2h4, 74-85-1\">Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-450","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Ethen (Ethylen) \u2013 C2H4, 74-85-1<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Ethylen, auch Ethylen genannt, ist ein farbloses, brennbares Gas mit s\u00fc\u00dfem Geruch. 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