{"id":448,"date":"2023-07-22T21:49:57","date_gmt":"2023-07-22T21:49:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c2h4o-ethylenoxid\/"},"modified":"2023-07-22T21:49:57","modified_gmt":"2023-07-22T21:49:57","slug":"c2h4o-ethylenoxid","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c2h4o-ethylenoxid\/","title":{"rendered":"C2h4o \u2013 ethylenoxid, 75-21-8"},"content":{"rendered":"

Ethylenoxid oder Epoxyethan (C2H4O) ist ein farbloses, brennbares Gas, das bei der Herstellung verschiedener Konsumg\u00fcter verwendet wird. Es ist au\u00dferdem ein starkes Sterilisationsmittel und kann gesundheitssch\u00e4dlich sein.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Oxiran<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H4O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 75-21-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Dimethylenoxid, Epoxyethan, Oxacyclopropan, 1,2-Epoxyethan, 2-Oxacyclopropan, Dihydrooxiren<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O\/c1-2-4-3-1\/h1-2H2 <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
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\"Ethylenoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n
Epoxyethan-Struktur<\/h6>\n

Die Struktur von Epoxyethan ist ein dreigliedriger Ring, der aus zwei Kohlenstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht. Kohlenstoffatome sind durch eine Einfachbindung verbunden und jedes Kohlenstoffatom ist au\u00dferdem an ein Wasserstoffatom gebunden. Das Sauerstoffatom ist \u00fcber eine Doppelbindung mit einem der Kohlenstoffatome verbunden. Die Molek\u00fclgeometrie von Epoxyethan ist trigonal-planar.<\/p>\n

Molekulargewicht von Epoxyethan<\/p>\n

Das Molekulargewicht von Epoxyethan betr\u00e4gt 44,05 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl und wird in Gramm pro Mol (g\/mol) ausgedr\u00fcckt. Das Molekulargewicht einer Verbindung ist bei vielen chemischen Berechnungen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Bestimmung der Menge einer Substanz, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion erforderlich ist.<\/p>\n

Molmasse von Ethylenoxid<\/h6>\n

Die Molmasse von Ethylenoxid betr\u00e4gt 44,05 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz und wird in Gramm pro Mol (g\/mol) ausgedr\u00fcckt. Die Molmasse einer Verbindung ist f\u00fcr viele chemische Berechnungen n\u00fctzlich, beispielsweise zur Bestimmung der Masse einer bestimmten Anzahl von Molen einer Substanz oder zur Berechnung der Konzentration einer L\u00f6sung in Mol pro Liter.<\/p>\n

Siedepunkt von C2H4O<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Ethylenoxid betr\u00e4gt 10,4 \u00b0C (50,7 \u00b0F) bei normalem Atmosph\u00e4rendruck. Ethylenoxid ist ein fl\u00fcchtiges und leicht entz\u00fcndliches Gas, das bei relativ niedriger Temperatur siedet. Diese Eigenschaft macht es f\u00fcr bestimmte industrielle Anwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise f\u00fcr die Herstellung von Kunststoffen und synthetischen Fasern. Dies macht jedoch auch die Handhabung und den Transport von Ethylenoxid gef\u00e4hrlich.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ethylenoxid<\/p>\n

Ethylenoxid ist bei Raumtemperatur ein Gas und hat keinen Schmelzpunkt. Es kann bei niedrigen Temperaturen und hohen Dr\u00fccken verfl\u00fcssigt werden, liegt jedoch unter normalen Bedingungen nicht in festem Zustand vor.<\/p>\n

Dichte von Ethylenoxid g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Epoxyethan betr\u00e4gt 0,882 g\/ml bei 20 \u00b0C (68 \u00b0F). Die Dichte ist die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit und wird in Gramm pro Milliliter (g\/ml) oder Kilogramm pro Kubikmeter (kg\/m\u00b3) ausgedr\u00fcckt. Die Dichte von Epoxyethan ist geringer als die von Wasser, was bedeutet, dass es auf der Wasseroberfl\u00e4che schwimmt.<\/p>\n

Epoxyethan-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Epoxyethan lautet C2H4O. Die Formel gibt die Anzahl und Art der in einem Molek\u00fcl der Verbindung vorhandenen Atome an. In Epoxyethan gibt es zwei Kohlenstoffatome, vier Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom. Die Formel f\u00fcr Ethylenoxid ist f\u00fcr viele chemische Berechnungen wichtig, beispielsweise f\u00fcr den Ausgleich chemischer Gleichungen und die Bestimmung des Molekulargewichts der Verbindung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,882 (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Weich, wie \u00c4ther<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 44,05 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,882 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 10,4 \u00b0C (50,7 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -18\u00b0C (-0,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Vollst\u00e4ndig l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in den meisten organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 1075 mmHg (20 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,52 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 11.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Ethylenoxid<\/strong><\/h5>\n

Epoxyethan (C2H4O) ist ein leicht entz\u00fcndliches und reaktives Gas, das mehrere Sicherheits- und Gesundheitsrisiken birgt. Es kann zu Haut- und Augenreizungen, Atemproblemen und neurologischen Auswirkungen f\u00fchren. C2H4O ist ebenfalls ein bekanntes Karzinogen und eine l\u00e4ngere Exposition kann zu einem erh\u00f6hten Krebsrisiko f\u00fchren. Daher sollten bei der Handhabung oder Arbeit mit C2H4O entsprechende Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden, einschlie\u00dflich des Tragens pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung, der Gew\u00e4hrleistung einer ausreichenden Bel\u00fcftung und der Einhaltung sicherer Lagerungs- und Handhabungsverfahren. Bei Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden und je nach Schwere der Symptome Erste Hilfe geleistet werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf, Flamme<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Leicht entz\u00fcndlich, giftig, krebserregend, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1040<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2909.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 2.3 (Brennbares Gas)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n ICH<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig und krebserregend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Ethylenoxid<\/strong><\/h5>\n

Ethylenoxid kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Eine der gebr\u00e4uchlichsten Methoden ist die katalytische Oxidation von Ethylen mit Luft oder Sauerstoff. Bei diesem Verfahren wird Ethylen bei hohen Temperaturen (200\u2013300 \u00b0C) und Dr\u00fccken (1\u20132 atm) \u00fcber einen Silber- oder Goldkatalysator geleitet. Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte Ethylenoxid und Wasser.<\/p>\n

Eine andere Methode ist das Chlorhydrin-Verfahren, bei dem Ethylen mit Chlor und Wasser zu Ethylenchlorhydrin reagiert, das dann hydrolysiert wird, um Ethylenoxid und Salzs\u00e4ure zu erzeugen. Aufgrund von Umweltbedenken im Zusammenhang mit der Verwendung von Chlor ist diese Methode weniger verbreitet.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die direkte Epoxidierung von Ethylen unter Verwendung organischer Peroxide oder Peroxys\u00e4uren. Diese Methode erfordert hohe Temperaturen und Dr\u00fccke und ist aufgrund von Sicherheitsbedenken im Zusammenhang mit der Verwendung hochreaktiver und explosiver Reagenzien weniger verbreitet.<\/p>\n

K\u00fcrzlich wurden neue Methoden zur Synthese von Ethylenoxid entwickelt, beispielsweise die elektrochemische Umwandlung von Ethylen mithilfe einer Festoxid-Elektrolysezelle. Diese Methode befindet sich noch im experimentellen Stadium, verspricht jedoch eine Verringerung der Umweltbelastung und eine Steigerung der Effizienz der Ethylenoxidproduktion.<\/p>\n

Verwendung von Ethylenoxid<\/strong><\/h5>\n

Ethylenoxid hat verschiedene industrielle und kommerzielle Anwendungen.<\/p>\n