{"id":445,"date":"2023-07-22T22:19:04","date_gmt":"2023-07-22T22:19:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c6h5no2-nitrobenzol\/"},"modified":"2023-07-22T22:19:04","modified_gmt":"2023-07-22T22:19:04","slug":"c6h5no2-nitrobenzol","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c6h5no2-nitrobenzol\/","title":{"rendered":"C6h5no2 \u2013 nitrobenzol, 98-95-3"},"content":{"rendered":"

Nitrobenzol oder C6H5NO2 ist eine organische Verbindung mit hellgelber Farbe und ausgepr\u00e4gtem Geruch. Es wird als Vorprodukt f\u00fcr die Herstellung von Anilin und anderen Chemikalien verwendet. Es ist auch eine giftige Substanz.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Nitrobenzol<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C6H5NO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 98-95-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Nitrobenzol, Nitrobenzeen, Mirbane Essence, NB<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H5NO2\/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6\/h1-5H <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
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\"Nitrobenzol\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von Nitrobenzol<\/h6>\n

Nitrobenzol hat eine flache, planare Molek\u00fclstruktur. Es besteht aus einem Benzolring (C6H5) mit einer Nitrogruppe (-NO2), die an eines der Kohlenstoffatome gebunden ist. Die Nitrogruppe ist eine elektronenziehende Gruppe, was bedeutet, dass sie die Elektronendichte des Benzolrings verringert. Diese Eigenschaft macht Nitrobenzol bei vielen chemischen Reaktionen weniger reaktiv als Benzol.<\/p>\n

Nitrobenzol-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Nitrobenzol lautet C6H5NO2. Diese Formel stellt die Anzahl und Art der Atome dar, aus denen das Molek\u00fcl besteht. Der Benzolring bildet das R\u00fcckgrat des Molek\u00fcls, w\u00e4hrend die Nitrogruppe eine polare funktionelle Gruppe darstellt, die die Eigenschaften der Verbindung beeinflusst. Die Formel von Nitrobenzol ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner chemischen und physikalischen Eigenschaften sowie seiner Reaktivit\u00e4t mit anderen Substanzen.<\/p>\n

Molmasse von Nitrobenzol<\/h6>\n

Die Molmasse von Nitrobenzol, auch C6H5NO2 genannt, betr\u00e4gt 123,11 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen aller Atome in der Verbindung addiert werden. Nitrobenzol hat eine relativ hohe Molmasse, da in seiner chemischen Struktur sechs Kohlenstoffatome und ein Stickstoffatom vorhanden sind.<\/p>\n

Siedepunkt von Nitrobenzol<\/h6>\n

Nitrobenzol hat einen Siedepunkt von 210,9 \u00b0C. Dies ist im Vergleich zu anderen organischen Verbindungen mit \u00e4hnlichen Molekulargewichten relativ hoch. Der hohe Siedepunkt ist auf das Vorhandensein starker intermolekularer Anziehungskr\u00e4fte zwischen Nitrobenzolmolek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren, wie etwa Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Nitrobenzol<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von Nitrobenzol liegt bei 5,85\u00b0C. Dieser ist im Vergleich zu seinem Siedepunkt relativ niedrig, was dadurch erkl\u00e4rt werden kann, dass die intermolekularen Anziehungskr\u00e4fte im festen Zustand schw\u00e4cher sind als im fl\u00fcssigen Zustand. Dar\u00fcber hinaus kann Nitrobenzol Polymorphismus aufweisen, was bedeutet, dass es in mehreren Kristallstrukturen mit unterschiedlichen Schmelzpunkten vorliegen kann.<\/p>\n

Dichte von Nitrobenzol g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Nitrobenzol betr\u00e4gt 1,20 g\/ml bei Raumtemperatur (25 \u00b0C). Das bedeutet, dass Nitrobenzol dichter ist als Wasser, das bei gleicher Temperatur eine Dichte von 1 g\/ml hat. Die Dichte von Nitrobenzol wird durch sein Molekulargewicht sowie die Gr\u00f6\u00dfe und Form seiner Molek\u00fcle beeinflusst.<\/p>\n

Molekulargewicht von Nitrobenzol<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Nitrobenzol betr\u00e4gt 123,11 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen aller Atome in der Verbindung addiert werden. Das Molekulargewicht von Nitrobenzol ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften wie Siedepunkt, Schmelzpunkt und L\u00f6slichkeit.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Blassgelbe Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,20 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blassgelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Charakteristisch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 123,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,20 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 5,85\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 210,9\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 77\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 7,9 g\/L bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,68 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 4,35 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1,15<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Nitrobenzol<\/strong><\/h5>\n

Nitrobenzol ist eine hochgiftige Substanz, die mehrere Sicherheits- und Gesundheitsrisiken birgt. Bei Kontakt oder Einatmen kann es zu Reizungen der Haut, Augen und Atemwege kommen. Eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber Nitrobenzol kann Leber- und Nierensch\u00e4den, An\u00e4mie und Meth\u00e4moglobin\u00e4mie verursachen. Nitrobenzol ist au\u00dferdem sehr brennbar und kann sich bei relativ niedrigen Temperaturen entz\u00fcnden. Dar\u00fcber hinaus k\u00f6nnen beim Erhitzen, Verbrennen oder Zersetzen giftige D\u00e4mpfe freigesetzt werden. Daher ist es wichtig, mit Nitrobenzol vorsichtig umzugehen, entsprechende Schutzausr\u00fcstung zu tragen und es an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von Z\u00fcndquellen und unvertr\u00e4glichen Substanzen, aufzubewahren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n T,N<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Sehr giftig, gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken, Einatmen oder Aufnahme durch die Haut, verursacht schwere Hautver\u00e4tzungen und Augensch\u00e4den.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1662<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2904.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nitrobenzol-Synthesemethoden<\/strong><\/h5>\n

Nitrobenzol kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Nitrierung von Benzol, der Reduktion von Nitrobenzol und der Hydrierung von Nitrobenzol. Die am h\u00e4ufigsten verwendete Methode ist die Benzolnitrierung, bei der Benzol mit einer Mischung aus Salpeters\u00e4ure und Schwefels\u00e4ure bei einer Temperatur von etwa 50 \u00b0C reagiert. Bei der Nitrierungsreaktion entsteht eine Mischung aus Nitrobenzol sowie anderen Nitroderivaten von Benzol.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Nitrobenzol ist die Nitrobenzolreduktion, bei der Reduktionsmittel wie Eisen oder Zink und Salzs\u00e4ure verwendet werden. Bei der Reduktionsreaktion wird die Nitrogruppe (-NO2) von Nitrobenzol in eine Aminogruppe (-NH2) umgewandelt, wobei Anilin als Nebenprodukt entsteht.<\/p>\n

Die Hydrierung von Nitrobenzol ist eine weitere Methode der Anilinsynthese. Bei dieser Methode werden ein Katalysator wie Nickel oder Palladium und Wasserstoffgas verwendet, das mit Nitrobenzol unter Bildung von Anilin reagiert.<\/p>\n

Verwendung von Nitrobenzol<\/strong><\/h5>\n

Nitrobenzol ist eine vielseitige Chemikalie, die in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt wird.<\/p>\n