{"id":435,"date":"2023-07-22T23:32:01","date_gmt":"2023-07-22T23:32:01","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c4h9br-1-brombutan\/"},"modified":"2023-07-22T23:32:01","modified_gmt":"2023-07-22T23:32:01","slug":"c4h9br-1-brombutan","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c4h9br-1-brombutan\/","title":{"rendered":"C4h9br\u2013 1-brombutan, 109-65-9"},"content":{"rendered":"

1-Brombutan ist eine farblose fl\u00fcssige organische Verbindung mit der Summenformel C4H9Br. Es wird als Alkylierungsmittel in der organischen Synthese und als L\u00f6sungsmittel in der Industrie verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Butylbromid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C4H9Br<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 109-65-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n 1-Brombutan, n-Butylbromid, Butylbromid, Brombutan, Butan, 1-Brom-, 109-65-9, 1-Brombutan, 1-Brombutan, n-C4H9Br<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H9Br\/c1-2-3-4-5\/h2-4H2.1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von 1-Brombutan<\/h6>\n

Die Molmasse von 1-Brombutan betr\u00e4gt 137,03 g\/mol. Um die Molmasse von 1-Brombutan zu erhalten, addieren wir die Atommassen von Kohlenstoff, Wasserstoff und Brom in einem einzelnen Molek\u00fcl. Chemische Berechnungen erfordern oft die Umrechnung der Masse eines Stoffes in seine Molzahl, und f\u00fcr diese Umrechnung ist die Molmasse entscheidend.<\/p>\n

Dichte von 1-Brombutan g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von 1-Brombutan betr\u00e4gt 1,27 g\/ml bei 25 \u00b0C (77 \u00b0F). Dies ist die Masse pro Volumeneinheit des Stoffes. Die Dichte von 1-Brombutan ist gr\u00f6\u00dfer als die von Wasser, sodass es sich leicht aus w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen abtrennen l\u00e4sst.<\/p>\n

Siedepunkt von 1-Brombutan<\/h6>\n

Der Siedepunkt von 1-Brombutan betr\u00e4gt 101 \u00b0C (214 \u00b0F). Es handelt sich um die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Fl\u00fcssigkeit dem Au\u00dfendruck entspricht. Sie ist ein Ma\u00df f\u00fcr die St\u00e4rke zwischenmolekularer Kr\u00e4fte in der Fl\u00fcssigkeit. Der Siedepunkt von 1-Brombutan macht es zu einem n\u00fctzlichen L\u00f6sungsmittel und Reagens in der organischen Chemie.<\/p>\n

Schmelzpunkt von C4H9Br<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von C4H9Br betr\u00e4gt -112 \u00b0C (-170 \u00b0F). Dabei handelt es sich um die Temperatur, bei der die feste und fl\u00fcssige Phase eines Stoffes im Gleichgewicht sind. Der Schmelzpunkt h\u00e4ngt von der St\u00e4rke der im Feststoff vorhandenen zwischenmolekularen Kr\u00e4fte ab. Der niedrige Schmelzpunkt von C4H9Br macht es bei Raumtemperatur fl\u00fcssig und erm\u00f6glicht eine einfache Handhabung.<\/p>\n

Molekulargewicht C4H9Br<\/p>\n

Das Molekulargewicht von C4H9Br betr\u00e4gt 137,03 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome im Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht wird verwendet, um die Menge einer Substanz zu berechnen, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder um die Menge des erhaltenen Produkts zu bestimmen. <\/p>\n

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\"C4H9Br\"<\/figure>\n<\/div>\n
1-Brombutan-Struktur<\/h6>\n

1-Brombutan hat eine geradkettige Alkylstruktur mit einem Bromatom am vierten Kohlenstoffatom. Es ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C4H9Br. Die Struktur von 1-Brombutan bestimmt seine physikalischen und chemischen Eigenschaften sowie seine Reaktivit\u00e4t bei organischen Reaktionen.<\/p>\n

Formel 1-Brombutan<\/h6>\n

Die Formel f\u00fcr 1-Brombutan lautet C4H9Br. Dies zeigt die Anzahl und Art der im Molek\u00fcl vorhandenen Atome. Die Formel von 1-Brombutan ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner Reaktivit\u00e4t und seines Verhaltens bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,27 bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Charakteristischer und s\u00fc\u00dfer Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 137,03 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,27 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -112\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 101\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Schwach l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Ether, Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 10 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 4.6<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
1-Brombutan Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h5>\n

1-Brombutan ist eine gef\u00e4hrliche Chemikalie, die mit Vorsicht gehandhabt werden sollte. Es ist giftig, wenn es eingenommen oder eingeatmet wird, und kann bei Kontakt Haut- und Augenreizungen verursachen. Die Chemikalie ist au\u00dferdem brennbar und kann eine Brandgefahr darstellen, wenn sie Hitze, Funken oder Flammen ausgesetzt wird. Beim Umgang mit 1-Brombutan ist das Tragen geeigneter Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Laborkittel wichtig. Die Chemikalie sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort gelagert und von Z\u00fcndquellen ferngehalten werden. Im Falle einer versehentlichen Exposition die betroffene Stelle sofort mit Wasser aussp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n T,F<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken und Flammen fernhalten. Schutzhandschuhe\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI EINATMEN: Das Opfer an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert. BEI VERSCHLUCKEN: Bei Unwohlsein GIFTINFORMATIONSZENTRUM oder Arzt anrufen. Sp\u00fclen Sie Ihren Mund aus. An einem gut bel\u00fcfteten Ort aufbewahren. Ruhig halten. Inhalt\/Beh\u00e4lter gem\u00e4\u00df den lokalen\/regionalen\/nationalen\/internationalen Vorschriften entsorgen.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1126<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 290339<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig bei Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von 1-Brombutan<\/strong><\/h5>\n

C4H9Br kann durch die Reaktion von 1-Butanol und Bromwasserstoffs\u00e4ure (HBr) in Gegenwart von Schwefels\u00e4ure (H2SO4) als Katalysator synthetisiert werden. Dies wird als s\u00e4urekatalysierte Halogenierungsreaktion bezeichnet. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

    \n
  1. HBr wird in Gegenwart von Schwefels\u00e4ure zu 1-Butanol gegeben.<\/li>\n
  2. HBr protoniert die Hydroxylgruppe von 1-Butanol und erzeugt so eine gute Abgangsgruppe (Wasser).<\/li>\n
  3. Die Abgangsgruppe (Wasser) wird durch das Bromidion (Br-) von HBr ersetzt, wodurch C4H9Br entsteht.<\/li>\n
  4. Die Reaktionsmischung wird dann erhitzt, um das C4H9Br zu destillieren.<\/li>\n<\/ol>\n

    Eine andere Methode zur Synthese von C4H9Br beinhaltet die Reaktion von Buten mit Bromwasserstoff in Gegenwart eines Peroxidinitiators wie Benzoylperoxid oder t-Butylperoxid. Dies wird als radikalische Halogenierungsreaktion bezeichnet. Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

      \n
    1. Buten wird einer Mischung aus Bromwasserstoff und einem Peroxidinitiator zugesetzt.<\/li>\n
    2. Der Peroxidinitiator wird homolytisch gespalten, wodurch zwei reaktive Radikale entstehen.<\/li>\n
    3. Die Radikale greifen die Doppelbindung von Buten an und bilden ein Bromidradikal und ein kohlenstoffzentriertes Radikal.<\/li>\n
    4. Das Bromidradikal reagiert dann mit dem kohlenstoffzentrierten Radikal und bildet C4H9Br.<\/li>\n<\/ol>\n

      Beide Methoden werden h\u00e4ufig f\u00fcr die Synthese von C4H9Br eingesetzt und k\u00f6nnen optimiert werden, um hohe Produktausbeuten zu erzielen. Bei der Arbeit mit gef\u00e4hrlichen Chemikalien wie HBr und Peroxiden ist es jedoch wichtig, die entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen zu beachten.<\/p>\n

      Verwendung von 1-Brombutan<\/strong><\/h5>\n

      C4H9Br ist eine vielseitige Chemikalie, die in verschiedenen Industrie- und Laboranwendungen eingesetzt wird.<\/p>\n