{"id":431,"date":"2023-07-23T00:16:29","date_gmt":"2023-07-23T00:16:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bariumhydroxid-baoh2-17194-00-2\/"},"modified":"2023-07-23T00:16:29","modified_gmt":"2023-07-23T00:16:29","slug":"bariumhydroxid-baoh2-17194-00-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bariumhydroxid-baoh2-17194-00-2\/","title":{"rendered":"Bariumhydroxid \u2013 ba(oh)2, 17194-00-2"},"content":{"rendered":"

Bariumhydroxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel Ba(OH)2. Es ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der gut wasserl\u00f6slich ist und h\u00e4ufig in Labors und industriellen Prozessen verwendet wird.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Bariumdihydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ba(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 17194-00-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Barium(II)-hydroxid, Baryt, Bariumhydrat, Bariumdihydrat, Bis(bariumhydroxid), Bis(oxydanyl)bariumhydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von Bariumhydroxid<\/h6>\n

Bariumhydroxid hat eine Molmasse von 171,34 g\/mol. Es besteht aus einem Bariumion (Ba2+) und zwei Hydroxidionen (OH-), die jeweils eine Molmasse von 137,33 g\/mol bzw. 17,01 g\/mol haben. Die Molmasse von Bariumhydroxid ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge einer Verbindung, die f\u00fcr Reaktionen ben\u00f6tigt wird, oder f\u00fcr die Berechnung der Konzentration einer L\u00f6sung.<\/p>\n

Bariumhydroxid-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Bariumhydroxid lautet Ba(OH)2. Es besteht aus einem Bariumion (Ba2+) und zwei Hydroxidionen (OH-). Die Bariumhydroxidformel ist wichtig, um die Menge einer Verbindung zu bestimmen, die in Reaktionen ben\u00f6tigt wird, oder um die Konzentration einer L\u00f6sung zu berechnen. Es wird auch verwendet, um die Struktur der Verbindung und ihr Verhalten in L\u00f6sung darzustellen.<\/p>\n

Siedepunkt von Ba(OH)2<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Ba(OH)2 ist nicht genau definiert, da es sich vor dem Sieden zersetzt. Ba(OH)2 ist eine starke Base und reagiert leicht mit Kohlendioxid in der Luft unter Bildung von Bariumcarbonat und Wasser. Die Zersetzungstemperatur von Ba(OH)2 h\u00e4ngt von der Konzentration der L\u00f6sung ab, liegt aber im Allgemeinen \u00fcber 780 \u00b0C.<\/p>\n

Ba(OH)2 Schmelzpunkt<\/h6>\n

Ba(OH)2 hat einen Schmelzpunkt von 407\u00b0C. Es liegt in festem Zustand in Form wei\u00dfer, geruchloser Kristalle vor. Beim Erhitzen geht Ba(OH)2 eine reversible Reaktion unter Bildung von Bariumoxid und Wasser ein. Der Schmelzpunkt von Ba(OH)2 ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Temperatur, bei der es sicher gehandhabt und gelagert werden kann.<\/p>\n

Ba(OH)2-Dichte g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte des festen Ba(OH)2 betr\u00e4gt 3,22 g\/cm3. In L\u00f6sung variiert die Dichte je nach Konzentration. Beispielsweise hat eine 10 %ige L\u00f6sung von Ba(OH)2 eine Dichte von 1,17 g\/cm3. Die Dichte von Ba(OH)2 ist wichtig bei der Bestimmung des Volumens einer L\u00f6sung, das f\u00fcr Reaktionen oder beim Umgang mit der Verbindung ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ba(OH)2<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Ba(OH)2 betr\u00e4gt 171,34 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte eines Bariumions und zweier Hydroxidionen. Das Molekulargewicht von Ba(OH)2 ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der in Reaktionen ben\u00f6tigten Verbindungsmenge oder f\u00fcr die Berechnung der Konzentration einer L\u00f6sung. <\/p>\n

\n
\"Bariumhydroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur Ba(OH)2<\/h6>\n

Ba(OH)2 hat eine \u00e4hnliche Kristallstruktur wie Natriumchlorid. Es besteht aus Ba2+-Ionen und OH–Ionen, die in einem kubischen Gitter angeordnet sind. Die Ba2+-Ionen besetzen die Ecken des W\u00fcrfels und die OH–Ionen besetzen die Mitte jeder Fl\u00e4che. Die Struktur von Ba(OH)2 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner chemischen Eigenschaften und seines Verhaltens in L\u00f6sung.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,22 g\/cm3 (fest)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 171,34 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,18 g\/cm3 (w\u00e4ssrige L\u00f6sung, 10 % w\/w bei 25 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 407\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Alkohol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Alkalisch (pH > 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Die in dieser Tabelle angegebenen Werte sind allgemeine Beschreibungen und k\u00f6nnen je nach spezifischen Bedingungen und Konzentrationen des Stoffes variieren.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Bariumhydroxid<\/strong><\/h5>\n

Ba(OH)2 ist eine stark \u00e4tzende und giftige Substanz, die schwere Reizungen der Haut, Augen und Atemwege verursachen kann. Es ist wichtig, vorsichtig damit umzugehen und geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Beim Einatmen oder Verschlucken kann es zu schweren Sch\u00e4den an Lunge, Verdauungssystem und Nieren kommen. Es sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort gelagert werden, entfernt von inkompatiblen Materialien wie S\u00e4uren und Oxidationsmitteln. Befolgen Sie im Falle einer Versch\u00fcttung oder Exposition die entsprechenden Notfallma\u00dfnahmen, z. B. die Evakuierung des Bereichs und die sofortige Suche nach \u00e4rztlicher Hilfe.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden; Schutzkleidung und Handschuhe tragen; Nur in gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN 1564<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2816.40.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig beim Verschlucken, Einatmen und Hautabsorption; Verursacht schwere Haut- und Augenreizungen; Kann Reizungen der Atemwege und Nierensch\u00e4den verursachen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Bariumhydroxid<\/strong><\/h5>\n

Ba(OH)2 kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Reaktion von Bariumoxid (BaO) mit Wasser (H2O) oder der Reaktion von Bariumchlorid (BaCl2) mit Natriumhydroxid (NaOH).<\/p>\n

Bei der ersten Methode wird Bariumoxid unter st\u00e4ndigem R\u00fchren langsam zu destilliertem Wasser gegeben, bis die gew\u00fcnschte Konzentration erreicht ist. Die resultierende L\u00f6sung wird dann filtriert und getrocknet, um die feste Form von Ba(OH)2 zu erhalten.<\/p>\n

Bei der zweiten Methode wird eine Bariumchloridl\u00f6sung langsam unter st\u00e4ndigem R\u00fchren zu einer Natriumhydroxidl\u00f6sung gegeben, bis der gew\u00fcnschte pH-Wert erreicht ist. Die resultierende L\u00f6sung wird dann filtriert und getrocknet, um die feste Form von Ba(OH)2 zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Bariumsulfid (BaS) mit Wasser, wobei Ba(OH)2 und Schwefelwasserstoffgas (H2S) entstehen.<\/p>\n

Ba(OH)2 kann auch durch Elektrolyse geschmolzener Bariumsalze oder durch thermische Zersetzung von Bariumcarbonat (BaCO3) bei hoher Temperatur hergestellt werden.<\/p>\n

Insgesamt erfordert die Synthese von Ba(OH)2 aufgrund seiner stark \u00e4tzenden und toxischen Eigenschaften eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und entsprechende Sicherheitsvorkehrungen. Bei der Arbeit mit Gefahrstoffen ist es wichtig, die entsprechenden Sicherheitsprotokolle und -vorschriften zu befolgen.<\/p>\n

Verwendung von Bariumhydroxid<\/strong><\/h5>\n

Aufgrund seiner hochreaktiven Natur und alkalischen Eigenschaften findet Ba(OH)2 zahlreiche Anwendungen in Industrie und Labor. Eine seiner Hauptanwendungen ist die Verwendung als chemisches Reagenz bei der Herstellung verschiedener Chemikalien, darunter Schmierstoffe, Kunststoffe und Pestizide.<\/p>\n

Ba(OH)2 wird auch als Stabilisator in PVC und anderen Kunststoffen verwendet, um Verf\u00e4rbungen und Zersetzung durch Hitze und UV-Strahlung zu verhindern. Es wird auch bei der Herstellung bestimmter Glasarten verwendet, beispielsweise optisches Glas und Glas mit hohem Brechungsindex.<\/p>\n

Im Labor wird Ba(OH)2 als Katalysator in verschiedenen organischen Reaktionen verwendet, beispielsweise bei Veresterungs- und Umesterungsreaktionen. Es wird auch als Titriermittel in der analytischen Chemie zur Bestimmung schwacher S\u00e4uren und zur Herstellung von Standardl\u00f6sungen verwendet.<\/p>\n

Eine weitere Anwendung von Ba(OH)2 ist die Herstellung von Bariumoxid, das bei der Herstellung von Kathodenstrahlr\u00f6hren f\u00fcr Fernseher und Computermonitore verwendet wird.<\/p>\n

Ba(OH)2 wird auch bei der Behandlung von Industrieabw\u00e4ssern verwendet, um Verunreinigungen zu entfernen und saure oder alkalische Abw\u00e4sser vor der Einleitung in die Umwelt zu neutralisieren.<\/p>\n

Insgesamt spielt Ba(OH)2 in vielen Branchen und Laboren eine wesentliche Rolle und tr\u00e4gt zur Herstellung vieler Produkte und Prozesse bei.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/p>\n

Ist Bariumhydroxid l\u00f6slich?<\/h6>\n

Ja, Bariumhydroxid ist wasserl\u00f6slich. In Wasser gel\u00f6st bildet es eine alkalische L\u00f6sung mit einem pH-Wert von etwa 12,5. Die L\u00f6slichkeit von Ba(OH)2 in Wasser ist relativ hoch, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 3,52 g\/100 ml bei Raumtemperatur (25 \u00b0C). Die L\u00f6slichkeit von Ba(OH)2 kann durch Faktoren wie Temperatur, Druck und das Vorhandensein anderer Substanzen in der L\u00f6sung beeinflusst werden.<\/p>\n

Ist Bariumhydroxid eine starke Base?<\/h6>\n

Ja, Bariumhydroxid ist eine starke Base. Wenn es in Wasser gel\u00f6st wird, dissoziiert es vollst\u00e4ndig und bildet in der L\u00f6sung Bariumionen (Ba2+) und Hydroxidionen (OH-). Durch diese Dissoziation entsteht eine stark alkalische L\u00f6sung mit einem pH-Wert von etwa 12,5. Die starken basischen Eigenschaften von Ba(OH)2 machen es zu einem wirksamen Neutralisator saurer Abw\u00e4sser und zu einem Katalysator bei verschiedenen organischen Reaktionen.<\/p>\n

Wie lautet die Formel f\u00fcr Bariumhydroxid?<\/h6>\n

Die Formel f\u00fcr Bariumhydroxid lautet Ba(OH)2. Diese Formel gibt an, dass jedes Bariumhydroxidmolek\u00fcl ein Bariumion (Ba2+) und zwei Hydroxidionen (OH-) enth\u00e4lt. Das Bariumion hat eine Ladung von +2, w\u00e4hrend das Hydroxidion eine Ladung von -1 hat. Die beiden Hydroxidionen in Ba(OH)2 gleichen die Ladung +2 des Bariumions aus und bilden eine neutrale Verbindung. Die Formel von Ba(OH)2 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner Eigenschaften und Reaktionen sowie f\u00fcr die Berechnung seiner Molmasse und anderer physikalisch-chemischer Eigenschaften.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Bariumhydroxid ist eine chemische Verbindung mit der Formel Ba(OH)2. Es ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der gut wasserl\u00f6slich ist und h\u00e4ufig in Labors und industriellen Prozessen verwendet wird. IUPAC-Name Bariumdihydroxid Molekularformel Ba(OH)2 CAS-Nummer 17194-00-2 Synonyme Barium(II)-hydroxid, Baryt, Bariumhydrat, Bariumdihydrat, Bis(bariumhydroxid), Bis(oxydanyl)bariumhydrat InChI InChI=1S\/Ba.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2 Molmasse von Bariumhydroxid Bariumhydroxid hat eine Molmasse von 171,34 g\/mol. 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