{"id":428,"date":"2023-07-23T00:46:06","date_gmt":"2023-07-23T00:46:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bariumchlorid-dihydrat\/"},"modified":"2023-07-23T00:46:06","modified_gmt":"2023-07-23T00:46:06","slug":"bariumchlorid-dihydrat","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bariumchlorid-dihydrat\/","title":{"rendered":"Bariumchlorid-dihydrat \u2013 bacl2\u00b72h2o, 10326-27-9"},"content":{"rendered":"

Bariumchlorid-Dihydrat ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung mit der chemischen Formel BaCl2\u00b72H2O. Es wird h\u00e4ufig im Labor als Reagenz und in der Industrie zur Behandlung von Metalloberfl\u00e4chen verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Bariumchlorid-Dihydrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n BaCl2\u00b72H2O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10326-27-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Bariumdichlorid-Dihydrat; Barium(II)-chlorid-Dihydrat; Hydratisiertes Bariumchlorid (1:2:2); Bariumchlorid-2-hydrat; Bariumchlorid-Dihydrat; Bariumdichlorid, Dihydrat; Barium(2+)chlorid-Dihydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2ClH.2H2O\/h;21H;21H2\/q+2;;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Molmasse von BaCl2\u00b72H2O<\/h6>\n

Die Molmasse von Bariumchlorid-Dihydrat (BaCl2\u00b72H2O) betr\u00e4gt 244,26 g\/mol. Dieser Wert kann berechnet werden, indem die Atommassen jedes in der Verbindung vorhandenen Elements addiert werden. Barium hat eine Molmasse von 137,33 g\/mol, Chlor hat eine Molmasse von 35,45 g\/mol und Wasserstoff und Sauerstoff haben Molmassen von 1,01 g\/mol bzw. 16,00 g\/mol. Die beiden Wassermolek\u00fcle addieren weitere 36,02 g\/mol. Die Molmasse von BaCl2\u00b72H2O ist wichtig f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen, bei denen die Menge des Reaktanten oder Produkts in Mol ausgedr\u00fcckt wird.<\/p>\n

Bariumchlorid-Dihydrat-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Bariumchlorid-Dihydrat lautet BaCl2\u00b72H2O. Diese Formel gibt an, dass jede Formeleinheit der Verbindung ein Bariumion, zwei Chloridionen und zwei Wassermolek\u00fcle enth\u00e4lt. Die Formel ist wichtig f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen und zum Verst\u00e4ndnis der chemischen und physikalischen Eigenschaften der Verbindung.<\/p>\n

Siedepunkt von Bariumchlorid-Dihydrat<\/h6>\n

BaCl2\u00b72H2O hat einen Siedepunkt von 1560\u00b0C. Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasen\u00fcbergang von fl\u00fcssig zu gasf\u00f6rmig. Der hohe Siedepunkt ist auf die ionische Natur der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren, die eine gro\u00dfe Energiemenge erfordert, um die starken elektrostatischen Kr\u00e4fte aufzubrechen, die die Ionen zusammenhalten. Aufgrund seiner hohen Schmelz- und Siedepunkte wird BaCl2 \u00b7 2H2O in der Industrie als W\u00e4rmebehandlungsmittel f\u00fcr Metalloberfl\u00e4chen eingesetzt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Bariumchlorid-Dihydrat<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von BaCl2 \u00b7 2H2O betr\u00e4gt 962 \u00b0C. Bei dieser Temperatur geht die Verbindung vom Feststoff in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der hohe Schmelzpunkt von BaCl2\u00b72H2O ist auf die starken Ionenbindungen zwischen Barium- und Chlorionen sowie auf Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zwischen Wassermolek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Der Schmelzpunkt von BaCl2\u00b72H2O ist eine wichtige Eigenschaft f\u00fcr seine Verwendung in verschiedenen Anwendungen wie der Herstellung von Pigmenten und Farbstoffen und der Behandlung von Metalloberfl\u00e4chen.<\/p>\n

Dichte von Bariumchlorid-Dihydrat g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Bariumchlorid-Dihydrat betr\u00e4gt 3,097 g\/cm\u00b3. Das bedeutet, dass 1 cm\u00b3 Bariumchlorid-Dihydrat 3,097 Gramm wiegt. Die Dichte eines Stoffes ist eine wichtige Eigenschaft, die Aufschluss \u00fcber seine physikalischen und chemischen Eigenschaften geben kann. Im Fall von Bariumchlorid-Dihydrat ist die hohe Dichte auf die relativ gro\u00dfe Atommasse des Bariums und die dichte Packung der Ionen in der Kristallgitterstruktur zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

BaCl2 \u00b7 2H2O Molekulargewicht<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von BaCl2\u00b72H2O betr\u00e4gt 244,26 g\/mol. Dieser Wert kann durch Addition der Atomgewichte jedes in der Verbindung vorhandenen Elements berechnet werden. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft von BaCl2 \u00b7 2H2O, da es in verschiedenen Anwendungen wie der Herstellung von Pigmenten und Farbstoffen sowie als Reagenz in Laborexperimenten verwendet wird. <\/p>\n

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\"Bariumchlorid-Dihydrat\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur BaCl2\u00b72H2O<\/h6>\n

Die Kristallstruktur von BaCl2\u00b72H2O ist orthorhombisch mit der Raumgruppe Pnma. Die Elementarzelle enth\u00e4lt eine Einheit mit der Formel BaCl2\u00b72H2O, bestehend aus einem Bariumion, zwei Chloridionen und zwei Wassermolek\u00fclen. Das Bariumion ist von acht Chloridionen umgeben und die Wassermolek\u00fcle sind \u00fcber Wasserstoffbr\u00fccken an die Chloridionen gebunden. Die Kristallstruktur von BaCl2 \u00b7 2H2O ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften sowie f\u00fcr seine Verwendung in verschiedenen Anwendungen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,097 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 244,26 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,097 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 962\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1560\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 31,2 g\/100 ml (bei 20 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Alkohol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Abh\u00e4ngig von den Anzeigeeinstellungen der Plattform oder des verwendeten Ger\u00e4ts ist die Tabelle m\u00f6glicherweise nicht richtig ausgerichtet.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Bariumchlorid-Dihydrat<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 \u00b7 2H2O birgt mehrere Sicherheits- und Gesundheitsrisiken, die bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung sch\u00e4dlich sein k\u00f6nnen. Es handelt sich um eine \u00e4tzende Substanz, die bei Kontakt schwere Ver\u00e4tzungen der Haut und der Augen verursachen kann. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann Atemprobleme und Lungensch\u00e4den verursachen. Au\u00dferdem ist es bei Einnahme giftig und kann Magen-Darm-Probleme verursachen. BaCl2 \u00b7 2H2O sollte mit Vorsicht gehandhabt werden und bei der Arbeit mit der Verbindung sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrillen und Atemschutzmasken getragen werden. Es sollte entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen und an einem sicheren Ort gelagert werden, um eine versehentliche Exposition zu verhindern. Suchen Sie im Notfall sofort einen Arzt auf.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1564<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig beim Verschlucken; kann Magen-Darm-Probleme verursachen. \u00c4tzend f\u00fcr Haut und Augen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann Atemprobleme und Lungensch\u00e4den verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n
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Methoden zur Synthese von Bariumchlorid-Dihydrat<\/strong><\/h5>\n

Sie k\u00f6nnen BaCl2 \u00b7 2H2O auf verschiedene Arten synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Bariumcarbonat oder Bariumhydroxid mit Salzs\u00e4ure. Sie m\u00fcssen die resultierende L\u00f6sung verdampfen, um die feste Verbindung zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Bariumsulfid mit Salzs\u00e4ure umzusetzen. Bei dieser Reaktion entsteht Schwefelwasserstoffgas, das ordnungsgem\u00e4\u00df entsorgt werden muss. Die erhaltene L\u00f6sung wird dann durch Filtration und Kristallisation gereinigt, um das Endprodukt zu erhalten.<\/p>\n

Sie k\u00f6nnen BaCl2 \u00b7 2H2O auch durch eine F\u00e4llungsreaktion mit Natriumchlorid und Bariumnitrat synthetisieren. Sie m\u00fcssen die beiden Verbindungen in einer L\u00f6sung mischen, dann den resultierenden Niederschlag filtrieren und trocknen, um die feste Verbindung zu erhalten.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann BaCl2 \u00b7 2H2O durch die Reaktion von Bariumoxid mit Salzs\u00e4ure synthetisiert werden. Bei dieser Reaktion entsteht als Nebenprodukt Wasser, das Sie durch Verdunstung entfernen m\u00fcssen. Die erhaltene L\u00f6sung wird dann kristallisiert, um das Endprodukt zu erhalten.<\/p>\n

Bei der Arbeit mit BaCl2 \u00b7 2H2O m\u00fcssen Sie entsprechende Sicherheitsvorkehrungen treffen, da es sich um eine \u00e4tzende und giftige Verbindung handelt. Sie sollten Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmasken tragen und die Verbindung in einem gut bel\u00fcfteten Bereich handhaben.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Bariumchlorid-Dihydrat<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 \u00b7 2H2O wird in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt.<\/p>\n