{"id":425,"date":"2023-07-23T01:18:54","date_gmt":"2023-07-23T01:18:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bacl2-bariumchlorid-10361-37-2\/"},"modified":"2023-07-23T01:18:54","modified_gmt":"2023-07-23T01:18:54","slug":"bacl2-bariumchlorid-10361-37-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/bacl2-bariumchlorid-10361-37-2\/","title":{"rendered":"Bacl2 \u2013 bariumchlorid, 10361-37-2"},"content":{"rendered":"

Bariumchlorid oder BaCl2 ist ein wei\u00dfes kristallines Salz, das h\u00e4ufig in Laborexperimenten zum Testen auf Sulfationen verwendet wird. Es wird auch zur Herstellung von Pigmenten, Feuerwerksk\u00f6rpern und Rattengiften verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Bariumchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n BaCl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10361-37-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Bariumdichlorid, Bariumchlorid-Dihydrat, Barium(II)-chlorid, Bariumchlorid (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ba.2ClH\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Bariumchlorid-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Bariumchlorid lautet BaCl2. Es stellt die Anzahl und Art der Atome in einem Bariumchloridmolek\u00fcl dar. Die Formel kann zur Berechnung der Molmasse sowie der Anzahl der Mol Bariumchlorid in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Volumen der Substanz verwendet werden. Die Formel besagt auch, dass ein Molek\u00fcl Bariumchlorid ein Bariumatom und zwei Chloratome enth\u00e4lt.<\/p>\n

Molmasse von Bariumchlorid<\/h6>\n

Die Molmasse von BaCl2 betr\u00e4gt 208,23 g\/mol. Die Molmasse ist definiert als die Masse eines Mols einer Substanz. Im Fall von Bariumchlorid enth\u00e4lt ein Mol der Substanz 1 Bariumatom und 2 Chloratome. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter zur Berechnung der Mengen von Reaktanten und Produkten bei chemischen Reaktionen. Es wird auch zur Bestimmung der Konzentration von L\u00f6sungen in der Chemie verwendet.<\/p>\n

Siedepunkt von Bariumchlorid<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Bariumchlorid betr\u00e4gt 1.560 \u00b0C (2.836 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht Bariumchlorid vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcber. Der hohe Siedepunkt von Bariumchlorid kann auf seine ionische Bindungsstruktur zur\u00fcckgef\u00fchrt werden. Die starke elektrostatische Anziehung zwischen dem Bariumkation und den Chloranionen erfordert eine gro\u00dfe Energiemenge, um die Bindungen aufzubrechen und die Verbindung zu verdampfen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Bariumchlorid<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von Bariumchlorid betr\u00e4gt 963 \u00b0C (1765 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht Bariumchlorid vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der hohe Schmelzpunkt von Bariumchlorid kann auch auf seine ionische Bindungsstruktur zur\u00fcckgef\u00fchrt werden. Die starke elektrostatische Anziehung zwischen dem Bariumkation und den Chloranionen erfordert eine gro\u00dfe Energiemenge, um die Bindungen aufzubrechen und die Verbindung zu schmelzen.<\/p>\n

Dichte von Bariumchlorid g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Bariumchlorid betr\u00e4gt 3,856 g\/cm\u00b3. Die Dichte ist definiert als die Menge an Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Bariumchlorid hat aufgrund seiner ionischen Bindungsstruktur eine relativ hohe Dichte. Es ist dichter als Wasser, das eine Dichte von 1 g\/cm\u00b3 hat.<\/p>\n

Molekulargewicht von Bariumchlorid<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Bariumchlorid betr\u00e4gt 208,23 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Im Fall von Bariumchlorid ist es die Summe der Atomgewichte eines Bariumatoms und zweier Chloratome. <\/p>\n

\n
\"BaCl2\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von Bariumchlorid<\/h6>\n

Bariumchlorid hat eine ionische Kristallgitterstruktur. Es besteht aus Bariumkationen (Ba2+) und Chloranionen (Cl-), die in einer dreidimensionalen Anordnung angeordnet sind. Jedes Bariumkation ist von acht Chloranionen umgeben, und jedes Chloranion ist von acht Bariumkationen umgeben. Diese Struktur ist f\u00fcr die Eigenschaften von Bariumchlorid verantwortlich, wie zum Beispiel seinen hohen Schmelz- und Siedepunkt und seine L\u00f6slichkeit in Wasser.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3.856 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 208,23 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3.856 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 963 \u00b0C (1765 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1.560 \u00b0C (2.836 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 34,0 g\/100 ml (0 \u00b0C) 35,7 g\/100 ml (20 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Methanol, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Bei Raumtemperatur vernachl\u00e4ssigbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 5,0 \u2013 9,0 (10 g\/L, H\u2082O, 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Bariumchlorid<\/strong><\/h5>\n

Bariumchlorid kann ein Sicherheitsrisiko darstellen, wenn es nicht ordnungsgem\u00e4\u00df gehandhabt und gelagert wird. Es ist \u00e4tzend und kann schwere Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege verursachen. Es kann auch sch\u00e4dlich sein, wenn es eingenommen oder eingeatmet wird und \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall verursacht. Bewahren Sie Bariumchlorid gut verschlossen und fern von Oxidationsmitteln und S\u00e4uren auf. Tragen Sie bei der Handhabung Handschuhe und eine pers\u00f6nliche Schutzbrille. Bei Kontakt sofort Haut und Augen waschen. Bei Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen, Verschlucken sowie Haut- und Augenkontakt vermeiden. Tragen Sie Schutzkleidung und Handschuhe. Bei Kontakt die betroffene Stelle mit Wasser abwaschen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1564<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftiges Material)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig; kann bei Verschlucken t\u00f6dlich sein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Bariumchlorid<\/strong><\/h5>\n

BaCl2 kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden.<\/p>\n