{"id":422,"date":"2023-07-23T01:45:47","date_gmt":"2023-07-23T01:45:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/propansaure-c3h6o2-79-09-4\/"},"modified":"2023-07-23T01:45:47","modified_gmt":"2023-07-23T01:45:47","slug":"propansaure-c3h6o2-79-09-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/propansaure-c3h6o2-79-09-4\/","title":{"rendered":"Propans\u00e4ure \u2013 c3h6o2, 79-09-4"},"content":{"rendered":"

Propans\u00e4ure oder C3H6O2 ist eine farblose fl\u00fcssige Carbons\u00e4ure mit stechendem Geruch. Es wird unter anderem bei der Herstellung von Arzneimitteln, Herbiziden und Lebensmittelkonservierungsmitteln eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Propans\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C3H6O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 79-09-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Propions\u00e4ure, Methylessigs\u00e4ure, Ethylameisens\u00e4ure, Propanylameisens\u00e4ure, Propions\u00e4urel\u00f6sung usw.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C3H6O2\/c1-2-3(4)5\/h2H2.1H3,(H.4.5)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Struktur von Propans\u00e4ure <\/h6>\n
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\"Propans\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Propans\u00e4ure hat eine einfache lineare Struktur bestehend aus drei Kohlenstoffatomen, sechs Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen. Die Carbons\u00e4uregruppe (-COOH) ist an das zweite Kohlenstoffatom des Molek\u00fcls gebunden. Diese Struktur erm\u00f6glicht es Propans\u00e4ure, starke Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit anderen Propans\u00e4uremolek\u00fclen und anderen Verbindungen zu bilden, die Wasserstoffbr\u00fcckenbindungsakzeptoren oder -donoren aufweisen.<\/p>\n

Siedepunkt von Propans\u00e4ure<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Propans\u00e4ure liegt bei 141,1\u00b0C. Dieser Wert wird durch die in der Verbindung vorhandenen intermolekularen Kr\u00e4fte beeinflusst. Propans\u00e4ure hat im Vergleich zu anderen einfachen Carbons\u00e4uren aufgrund ihrer F\u00e4higkeit, starke Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zu bilden, einen relativ hohen Siedepunkt. Diese Eigenschaft macht Propans\u00e4ure zu einem n\u00fctzlichen L\u00f6sungsmittel in der organischen Chemie.<\/p>\n

Propans\u00e4ure-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Propans\u00e4ure lautet C3H6O2. Diese Formel gibt die genaue Anzahl und Art der Atome in einem einzelnen Propans\u00e4uremolek\u00fcl an. Die Formel kann zur Berechnung von Molmasse, Molekulargewicht und st\u00f6chiometrischen Verh\u00e4ltnissen bei chemischen Reaktionen mit Propans\u00e4ure verwendet werden.<\/p>\n

Molmasse von Propions\u00e4ure<\/h6>\n

Propions\u00e4ure hat eine Molmasse von 74,08 g\/mol. Es handelt sich um eine einfache organische Carbons\u00e4ure mit drei Kohlenstoffatomen, sechs Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter in der Chemie, da sie zur Bestimmung der Stoffmenge in einer bestimmten Probe verwendet wird. Es wird auch in st\u00f6chiometrischen Berechnungen verwendet, um die Menge eines Reaktanten oder Produkts in einer chemischen Reaktion zu bestimmen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Propions\u00e4ure<\/h6>\n

Propions\u00e4ure hat einen Schmelzpunkt von -20,8 \u00b0C. Dieser niedrige Schmelzpunkt ist das Ergebnis der schwachen intermolekularen Kr\u00e4fte in der Verbindung. Propions\u00e4ure ist bei Raumtemperatur fl\u00fcssig und kann sich bei niedrigen Temperaturen leicht verfestigen.<\/p>\n

Dichte von Propions\u00e4ure g\/ml<\/h6>\n

Propions\u00e4ure hat bei Raumtemperatur eine Dichte von 0,99 g\/ml. Diese Eigenschaft wird durch das Molekulargewicht und die Packungsdichte der Molek\u00fcle der Verbindung beeinflusst. Aufgrund ihrer Dichte ist Propions\u00e4ure weniger dicht als Wasser und kann daher auf der Wasseroberfl\u00e4che schwimmen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Propions\u00e4ure<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Propions\u00e4ure betr\u00e4gt 74,08 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der Atome, aus denen das Molek\u00fcl besteht, berechnet. Das Molekulargewicht von Propions\u00e4ure wird verwendet, um die Molmasse und die Anzahl der Mol der Verbindung in einer bestimmten Probe zu bestimmen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,99 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 74,08 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,99 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -20,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 141,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 60\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Ether, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 1,5 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,5 (gegen Luft)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,87<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 2,8 (1M-L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Die in der Tabelle angegebenen Werte sind N\u00e4herungswerte und k\u00f6nnen je nach Datenquelle variieren.<\/p>\n

Propans\u00e4ure Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h5>\n

Unsachgem\u00e4\u00dfer Umgang mit Propans\u00e4ure kann Sicherheits- und Gesundheitsrisiken bergen. Dieser Stoff ist \u00e4tzend und kann beim Einatmen schwere Haut- und Augenreizungen sowie Atemwegserkrankungen verursachen. Dar\u00fcber hinaus ist Propans\u00e4ure brennbar und kann mit Luft explosionsf\u00e4hige Gemische bilden. Um die Sicherheit zu gew\u00e4hrleisten, lagern Sie es an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von W\u00e4rmequellen, Funken oder Flammen. Tragen Sie beim Umgang mit diesem Stoff Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrillen und Atemschutzmasken, um Haut- und Augenkontakt sowie das Einatmen von D\u00e4mpfen zu vermeiden. Bei Verschlucken oder Kontakt mit Haut und Augen sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend (C)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S26-S36\/37\/39-S45<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n Ein 1848<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2915.90.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (Korrosives Material)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) = 1,26 g\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Propans\u00e4uresynthese<\/strong><\/h5>\n

Propions\u00e4ure kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden. Eine g\u00e4ngige Methode ist die Propylenoxidation, bei der Propylen mit Luft in Gegenwart eines Katalysators, meist einem Metalloxid, zu Acrolein reagiert. Acrolein wird dann zu Acryls\u00e4ure oxidiert, die dann durch eine Decarboxylierungsreaktion in Propions\u00e4ure umgewandelt wird.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Ethylencarboxylierung, bei der Ethylen mit Kohlendioxid und Wasser in Gegenwart eines Katalysators, normalerweise eines Metallsalzes oder eines Palladiumkomplexes, zu Ethylen umgesetzt wird. Acetaldehyd. Acetaldehyd wird dann zu Essigs\u00e4ure oxidiert, die dann durch eine Decarboxylierungsreaktion in Propans\u00e4ure umgewandelt wird.<\/p>\n

Eine dritte Methode ist die Hydrolyse von Ethylcyanid, bei der Ethylcyanid mit Wasser in Gegenwart einer starken S\u00e4ure oder Base unter Bildung von Propions\u00e4ure umgesetzt wird.<\/p>\n

Eine vierte Methode ist die Kohlenhydratfermentation, bei der Bakterien wie Propionibacterium freudenreichii zur Umwandlung von Zucker in Propions\u00e4ure eingesetzt werden. Dieses Verfahren wird in der Lebensmittelindustrie h\u00e4ufig zur Herstellung von Propions\u00e4ure zur Verwendung als Konservierungsmittel eingesetzt.<\/p>\n

Insgesamt bieten diese Methoden je nach gew\u00fcnschter Reinheit, Ausbeute und Umweltbelastung verschiedene Optionen f\u00fcr die Synthese von Propions\u00e4ure.<\/p>\n

Verwendung von Propans\u00e4ure<\/strong><\/h5>\n