{"id":419,"date":"2023-07-23T02:13:17","date_gmt":"2023-07-23T02:13:17","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/tetrafluorethylen-c2f4-116-14-3\/"},"modified":"2023-07-23T02:13:17","modified_gmt":"2023-07-23T02:13:17","slug":"tetrafluorethylen-c2f4-116-14-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/tetrafluorethylen-c2f4-116-14-3\/","title":{"rendered":"Tetrafluorethylen \u2013 c2f4, 116-14-3"},"content":{"rendered":"

Tetrafluorethylen oder C2F4 ist ein farb- und geruchloses Gas, das bei der Herstellung von Fluorpolymeren wie Teflon verwendet wird. Es wird auch bei der Herstellung von K\u00e4ltemitteln und Treibmitteln verwendet.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Tetrafluorethylen<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2F4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 116-14-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n TFE, Perfluorethylen, Ethen, Tetrafluor-, F4E, Freon 1113, Halogenkohlenwasserstoff 1113<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2F4\/c3-1(4)2(5)6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Lewis-Struktur C2F4 <\/h6>\n
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\"Lewis-Struktur<\/figure>\n<\/div>\n

Die Lewis-Struktur von Tetrafluorethylen, auch bekannt als TFE oder C2F4, kann durch zwei doppelt aneinander gebundene Kohlenstoffatome dargestellt werden, wobei jedes Kohlenstoffatom an zwei Fluoratome gebunden ist. Die Lewis-Struktur zeigt die Anordnung der Valenzelektronen im Molek\u00fcl und gibt Aufschluss \u00fcber die Bindung und Geometrie des Molek\u00fcls. Die unpolare Natur von TFE zeigt sich auch in seiner Lewis-Struktur, die weder Ladungstrennung noch Nettodipolmoment aufweist.<\/p>\n

Molmasse von Tetrafluorethylen<\/h6>\n

Die Molmasse von Tetrafluorethylen, auch TFE oder C2F4 genannt, betr\u00e4gt 100,02 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen aller im Molek\u00fcl vorhandenen Elemente, also zwei Kohlenstoffatome und vier Fluoratome, addiert werden. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der Menge einer Substanz in einem bestimmten Volumen oder einer bestimmten Masse und wird auch in st\u00f6chiometrischen Berechnungen verwendet.<\/p>\n

Siedepunkt von Tetrafluorethylen<\/h6>\n

Tetrafluorethylen hat bei Normaldruck einen Siedepunkt von -76,3 \u00b0C (-105,34 \u00b0F). Es ist ein sehr fl\u00fcchtiges Gas, das bei Raumtemperatur und Atmosph\u00e4rendruck schnell verdampfen kann. Der niedrige Siedepunkt von TFE macht es ideal f\u00fcr verschiedene industrielle Anwendungen, beispielsweise in K\u00fchlsystemen und als Treibmittel f\u00fcr Aerosole.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Tetrafluorethylen<\/h6>\n

Tetrafluorethylen hat keinen eindeutigen Schmelzpunkt, da es einen direkten Phasen\u00fcbergang von fest zu gasf\u00f6rmig durchl\u00e4uft und dabei die fl\u00fcssige Phase \u00fcberspringt. Die feste Form von TFE kann jedoch unter Hochdruckbedingungen bei Temperaturen unter -76,3 \u00b0C vorliegen. Die feste Form von TFE ist au\u00dferdem sehr instabil und reaktiv und kann spontan polymerisieren oder sich zersetzen.<\/p>\n

Dichte von Tetrafluorethylen g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Tetrafluorethylen betr\u00e4gt bei Standardtemperatur und -druck (STP) 1,47 g\/L. Da TFE jedoch ein Gas ist, kann seine Dichte bei Temperatur- und Druck\u00e4nderungen erheblich variieren. Bei Raumtemperatur und Atmosph\u00e4rendruck betr\u00e4gt die Dichte von TFE etwa 3,21 g\/L.<\/p>\n

Molekulargewicht von Tetrafluorethylen<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von C2F4 betr\u00e4gt 100,02 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte aller im Molek\u00fcl vorhandenen Atome berechnet. TFE hat ein relativ niedriges Molekulargewicht, was zu seiner hohen Fl\u00fcchtigkeit und seinem niedrigen Siedepunkt beitr\u00e4gt. <\/p>\n

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\"Tetrafluorethylen\"<\/figure>\n<\/div>\n
C2F4-Struktur<\/h6>\n

C2F4 hat eine lineare Struktur mit zwei Kohlenstoffatomen, die doppelt aneinander gebunden sind und jeweils an zwei Fluoratome gebunden sind. Das Molek\u00fcl ist hochsymmetrisch und hat kein Nettodipolmoment, wodurch es unpolar ist. Die lineare Geometrie von TFE tr\u00e4gt auch zu seiner hohen Reaktivit\u00e4t und F\u00e4higkeit zur Bildung von Polymerketten bei.<\/p>\n

Formel C2F4<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr C2F4 lautet C2F4, was darauf hinweist, dass das Molek\u00fcl zwei Kohlenstoffatome und vier Fluoratome enth\u00e4lt. Die Formel liefert Informationen \u00fcber die Art und Anzahl der im Molek\u00fcl vorhandenen Atome, die bei der Vorhersage seines chemischen Verhaltens und seiner Reaktionen hilfreich sein k\u00f6nnen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farbloses Gas<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,47 g\/L bei STP<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 100,02 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,21 g\/L bei Raumtemperatur und Atmosph\u00e4rendruck<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Hat keinen eindeutigen Schmelzpunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n -76,3 \u00b0C (-105,34 \u00b0F) bei Standarddruck<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Nicht zutreffend, da TFE ein Gas ist<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in einigen organischen L\u00f6sungsmitteln wie Aceton und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 209,7 kPa bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,95 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Nicht zutreffend, da TFE weder eine S\u00e4ure noch eine Base ist<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Nicht zutreffend, da TFE weder eine S\u00e4ure noch eine Base ist<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Tetrafluorethylen<\/strong><\/h5>\n

Tetrafluorethylen kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung mehrere Sicherheits- und Gesundheitsrisiken bergen. Die Einwirkung hoher TFE-Konzentrationen kann zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition kann auch zu Lungensch\u00e4den f\u00fchren, einschlie\u00dflich Lungen\u00f6dem und Lungenentz\u00fcndung. TFE ist au\u00dferdem ein brennbares Gas, das mit Luft explosive Gemische bilden kann. Daher muss es in speziellen Beh\u00e4ltern gelagert und transportiert werden, um die Gefahr eines Brandes oder einer Explosion zu vermeiden. Beim Umgang mit TFE ist es wichtig, geeignete Schutzausr\u00fcstung, einschlie\u00dflich Atemschutz, zu tragen, um eine Exposition zu verhindern und das Risiko gesundheitssch\u00e4dlicher Auswirkungen zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n F+ (leicht entz\u00fcndlich)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Leicht entz\u00fcndliches Gas. Verursacht schwere Augenreizung. Kann Reizungen der Atemwege verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1080<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2903.39<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 2.1 (Brennbares Gas)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Nicht zutreffend, da TFE ein Gas ist<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n TFE hat eine geringe akute Toxizit\u00e4t, eine l\u00e4ngere Exposition kann jedoch zu Lungensch\u00e4den und anderen gesundheitssch\u00e4dlichen Auswirkungen f\u00fchren. TFE gilt auch als potenzielles Karzinogen f\u00fcr den Menschen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Tetrafluorethylen<\/strong><\/h5>\n

Tetrafluorethylen (TFE) kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der thermischen und katalytischen Zersetzung verschiedener Fluorkohlenstoffverbindungen.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode zur Synthese von TFE ist die thermische Zersetzung von Chlordifluormethan (CCl2F2) in Gegenwart eines geeigneten Initiators bei hoher Temperatur. Bei diesem Prozess werden Kohlenstoff-Chlor-Bindungen in CCl2F2 aufgebrochen, um ein Radikal zu bilden, das dann mit anderen Molek\u00fclen unter Bildung von TFE reagiert.<\/p>\n

Eine weitere Methode ist die katalytische Zersetzung von Fluorkohlenstoffverbindungen wie Hexafluorpropen (HFP) oder Octafluorcyclobutan (OFCB) an einem geeigneten Katalysator, wie Aluminiumchlorid oder Antimonpentafluorid, bei hoher Temperatur. Bei dieser Methode entsteht eine Mischung aus TFE und anderen Fluorkohlenwasserstoff-Nebenprodukten, die dann abgetrennt und gereinigt werden.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann TFE durch elektrochemische Fluorierung synthetisiert werden, ein Prozess, bei dem eine Mischung aus Wasserstoff und Fluorgas in Gegenwart eines Elektrolyten \u00fcber eine Metallanode geleitet wird. Bei dieser Methode entsteht eine Mischung aus TFE und anderen fluorierten Verbindungen, die dann abgetrennt und gereinigt werden.<\/p>\n

Insgesamt erfordert die Synthese von TFE aufgrund der hochreaktiven und gef\u00e4hrlichen Natur der beteiligten Chemikalien spezielle Ausr\u00fcstung und Fachwissen. Daher ist es wichtig, bei der Synthese von TFE die entsprechenden Sicherheitsprotokolle und -vorschriften zu befolgen.<\/p>\n

Verwendung von Tetrafluorethylen<\/strong><\/h5>\n

Tetrafluorethylen (TFE) ist eine vielseitige Chemikalie mit verschiedenen industriellen und kommerziellen Anwendungen.<\/p>\n