{"id":416,"date":"2023-07-23T02:33:33","date_gmt":"2023-07-23T02:33:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/butanal-c4h8o-123-72-8\/"},"modified":"2023-07-23T02:33:33","modified_gmt":"2023-07-23T02:33:33","slug":"butanal-c4h8o-123-72-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/butanal-c4h8o-123-72-8\/","title":{"rendered":"Butanal \u2013 c4h8o, 123-72-8"},"content":{"rendered":"

Butanal oder Butyraldehyd ist eine organische Verbindung mit der Formel C4H8O. Es ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit stechendem Geruch und wird h\u00e4ufig als Rohstoff f\u00fcr die Synthese anderer Chemikalien verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Butanal<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C4H8O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 123-72-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Butyraldehyd, Butteraldehyd, Butanaldehyd, Butyral, N-Butanal, Butaldehyd, Butyrylhydrid, 1-Butanal, 1-Butyraldehyd<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8O\/c1-2-3-4-5\/h4H,2-3H2,1H3 <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
\n
\"Butanal\"<\/figure>\n<\/div>\n
Butanalstruktur<\/h6>\n

Die Struktur von Butanal besteht aus einer Kette mit vier Kohlenstoffatomen, an die eine endst\u00e4ndige Aldehydgruppe (-CHO) gebunden ist. Die Kohlenstoffatome sind fortlaufend nummeriert, wobei die Aldehydgruppe an den ersten Kohlenstoff gebunden ist. Die Struktur von Butanal ist wichtig, da sie seine chemischen und physikalischen Eigenschaften bestimmt.<\/p>\n

Butanal-IR-Spektrum<\/h6>\n

Das Infrarotspektrum (IR) von Butanal wird zur Identifizierung der im Molek\u00fcl vorhandenen funktionellen Gruppen verwendet. Das IR-Spektrum von Butanal zeigt charakteristische Peaks f\u00fcr die Carbonylgruppe (-C=O) bei etwa 1730 cm-1 und f\u00fcr CH-Streckschwingungen bei etwa 2800-3000 cm-1. Das IR-Spektrum ist in der organischen Chemie ein leistungsstarkes Werkzeug zur Identifizierung und Charakterisierung von Verbindungen.<\/p>\n

Molmasse von Butanal<\/h6>\n

Butanal hat eine Molmasse von 72,11 g\/mol. Die Molmasse einer Verbindung ist die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molek\u00fcl dieser Verbindung. Im Fall von Butanal errechnet sich die Molmasse durch Addition der Atommassen von vier Kohlenstoffatomen, acht Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom.<\/p>\n

Siedepunkt von Butanal<\/h6>\n

Der Siedepunkt von Butanal liegt bei 75 \u00b0C oder 167 \u00b0F. Dies ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Fl\u00fcssigkeit dem Atmosph\u00e4rendruck entspricht und die Fl\u00fcssigkeit zu sieden beginnt. Butanal hat einen relativ niedrigen Siedepunkt, wodurch es fl\u00fcchtig ist und bei Raumtemperatur leicht verdunstet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Butanal<\/h6>\n

Der Schmelzpunkt von Butanal liegt bei -97 \u00b0C oder -143 \u00b0F. Dies ist die Temperatur, bei der ein fester Stoff in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Butanal hat einen sehr niedrigen Schmelzpunkt, was bedeutet, dass es bei Raumtemperatur normalerweise in fl\u00fcssigem Zustand vorliegt.<\/p>\n

Dichte von Butyraldehyd g\/ml<\/h6>\n

Die Dichte von Butyraldehyd betr\u00e4gt 0,81 g\/ml. Die Dichte ist die Menge an Masse pro Volumeneinheit und wird bei Fl\u00fcssigkeiten \u00fcblicherweise in Gramm pro Milliliter ausgedr\u00fcckt. Butyraldehyd hat eine geringere Dichte als Wasser, das hei\u00dft, es schwimmt auf der Wasseroberfl\u00e4che.<\/p>\n

Molekulargewicht von Butyraldehyd<\/h6>\n

Das Molekulargewicht von Butyraldehyd betr\u00e4gt 72,11 g\/mol. Sie entspricht der Molmasse und gibt die Masse eines Butyraldehydmolek\u00fcls an. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter f\u00fcr chemische Berechnungen und Analysen.<\/p>\n

Butyraldehyd-Formel<\/h6>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Butyraldehyd lautet C4H8O. Diese Formel gibt die Anzahl der Atome jedes Elements in einem Butyraldehydmolek\u00fcl an. Butyraldehyd enth\u00e4lt vier Kohlenstoffatome, acht Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n W\u00fcrzig, scharf<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 72,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,81 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -97\u00b0C (-143\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 75\u00b0C (167\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -6,7 \u00b0C (20 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Ether, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 44 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,5 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.92<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5-6,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Butanal<\/strong><\/h5>\n

Butyraldehyd ist eine brennbare Fl\u00fcssigkeit und kann bei Einwirkung von Hitze oder Flammen eine Brandgefahr darstellen. Au\u00dferdem kann es bei Kontakt zu Augen- und Hautreizungen kommen, und das Einatmen von D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Daher ist es wichtig, mit Butyraldehyd vorsichtig umzugehen und geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Es sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von W\u00e4rme- und Z\u00fcndquellen, gelagert werden. Bei Exposition oder Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen. Es ist au\u00dferdem wichtig, ordnungsgem\u00e4\u00dfe Abfallentsorgungsverfahren f\u00fcr Butyraldehyd einzuhalten, um eine Kontamination der Umwelt zu verhindern.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Flamme, \u00c4tzend, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Schutzhandschuhe\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI BER\u00dcHRUNG MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsst\u00fccke sofort ausziehen. Haut mit Wasser absp\u00fclen\/duschen. Im Brandfall: Trockenl\u00f6schpulver zum L\u00f6schen verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1125<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2912.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Butanal ist sch\u00e4dlich, wenn es eingenommen, eingeatmet oder \u00fcber die Haut aufgenommen wird. Es kann Augen- und Hautreizungen verursachen und eine l\u00e4ngere Exposition kann zu Leber- und Nierensch\u00e4den f\u00fchren. In Tierversuchen wurde au\u00dferdem gezeigt, dass es mutagen und krebserregend ist. Die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung und Entsorgung ist wichtig, um Exposition und Kontamination zu verhindern.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Butanal-Synthesemethoden<\/strong><\/h5>\n

Butyraldehyd kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Oxidation prim\u00e4rer Alkohole, der Ozonolyse von Alkenen und der Hydroformylierung von Alkenen.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode zur Synthese von Butyraldehyd ist die Oxidation prim\u00e4rer Alkohole mit einem Oxidationsmittel wie Kaliumpermanganat oder Chroms\u00e4ure. Der prim\u00e4re Alkohol wird zun\u00e4chst mit einem milden Reduktionsmittel wie Pyridiniumchlorchromat in den entsprechenden Aldehyd umgewandelt und anschlie\u00dfend zu Butyraldehyd oxidiert. Eine andere Methode beinhaltet die Ozonolyse von Alkenen zur Herstellung von Aldehyden, die dann mit einem Reduktionsmittel wie Natriumborhydrid zu Butyraldehyd reduziert werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Die Hydroformylierung von Alkenen ist ebenfalls eine h\u00e4ufig verwendete Methode zur Synthese von Butyraldehyd. Dabei erfolgt die Reaktion des Alkens mit Kohlenmonoxid und Wasserstoffgas in Gegenwart eines Katalysators wie einem Kobaltcarbonyl- oder Rhodiumkomplex. Der resultierende Aldehyd kann dann mit einem Reduktionsmittel wie Lithiumaluminiumhydrid zu Butyraldehyd reduziert werden.<\/p>\n

Andere Methoden zur Synthese von Butyraldehyd umfassen die Reaktion von Grignard-Reagenzien mit Formaldehyd und die Reaktion von Ketonen mit Ameisens\u00e4ure und Wasserstoffgas in Gegenwart eines Katalysators.<\/p>\n

Insgesamt h\u00e4ngt die Wahl der Synthesemethode von Faktoren wie der Verf\u00fcgbarkeit der Rohstoffe, der gew\u00fcnschten Ausbeute und Reinheit sowie der Durchf\u00fchrbarkeit der Reaktionsbedingungen ab.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Butanal<\/strong><\/h5>\n

Aufgrund seiner Reaktivit\u00e4t und seines ausgepr\u00e4gten Geruchs findet Butanal vielf\u00e4ltige industrielle und kommerzielle Verwendungsm\u00f6glichkeiten.<\/p>\n

Butanal wird haupts\u00e4chlich als Rohstoff f\u00fcr die Herstellung anderer Chemikalien wie Butylacrylat und n-Butanol verwendet. Diese Chemikalien werden bei der Herstellung von Beschichtungen, Klebstoffen und Kunststoffen verwendet.<\/p>\n

Butanal wird auch als Aromastoff in der Lebensmittelindustrie verwendet und verleiht verschiedenen Produkten wie Backwaren, S\u00fc\u00dfigkeiten und Getr\u00e4nken ein fruchtiges, apfelartiges Aroma. Es wird auch als Duftstoff in Parf\u00fcms und Seifen verwendet.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus wird Butanal als L\u00f6sungsmittel in der organischen Synthese und als Reagens in Reaktionen der organischen Chemie verwendet. Es kann zur Umwandlung von Aldehyden in sekund\u00e4re Alkohole und zur Herstellung von Estern durch Reaktion mit Carbons\u00e4uren verwendet werden.<\/p>\n

Butanal wurde aufgrund seines starken Geruchs auch in Forschungsstudien als Hilfsmittel zum Verst\u00e4ndnis der Mechanismen der Aktivierung von Geruchsrezeptoren im Gehirn eingesetzt.<\/p>\n

Es ist jedoch wichtig zu beachten, dass Butanal bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung ein Sicherheitsrisiko darstellen kann und bei der Verwendung und Lagerung entsprechende Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden sollten. Insgesamt machen die Vielseitigkeit und die einzigartigen Eigenschaften von Butanal es zu einer wichtigen Chemikalie in verschiedenen Industrien und Forschungsbereichen.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/h5>\n
Was ist die Standardbildungsenthalpie von fl\u00fcssigem Butyraldehyd, ch3ch2ch2cho(l)?<\/h6>\n

Die Standardbildungsenthalpie (\u2206H\u00b0f) von fl\u00fcssigem Butyraldehyd (CH3CH2CH2CHO(l)) bei 25 \u00b0C betr\u00e4gt -146,6 kJ\/mol.<\/p>\n

Dies bedeutet, dass die Enthalpie\u00e4nderung, die mit der Bildung von 1 Mol fl\u00fcssigem Butyraldehyd aus seinen Bestandteilen in ihren Standardzust\u00e4nden (in diesem Fall Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff in ihren elementaren Formen) verbunden ist, -146,6 kJ\/mol bei 25 \u00b0C betr\u00e4gt . und 1 atm Druck.<\/p>\n

Das negative Vorzeichen zeigt an, dass die Reaktion exotherm ist, also W\u00e4rme freisetzt. Dieser Wert ist n\u00fctzlich f\u00fcr die Berechnung der Enthalpie\u00e4nderung von Reaktionen, an denen Butyraldehyd als Reaktant oder Produkt beteiligt ist.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Butanal oder Butyraldehyd ist eine organische Verbindung mit der Formel C4H8O. Es ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit stechendem Geruch und wird h\u00e4ufig als Rohstoff f\u00fcr die Synthese anderer Chemikalien verwendet. IUPAC-Name Butanal Molekularformel C4H8O CAS-Nummer 123-72-8 Synonyme Butyraldehyd, Butteraldehyd, Butanaldehyd, Butyral, N-Butanal, Butaldehyd, Butyrylhydrid, 1-Butanal, 1-Butyraldehyd InChI InChI=1S\/C4H8O\/c1-2-3-4-5\/h4H,2-3H2,1H3 Butanalstruktur Die Struktur von Butanal besteht aus … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-416","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nButanal-C4H8O, 123-72-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Butanal oder Butyraldehyd ist eine organische Verbindung mit der Formel C4H8O. 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