{"id":397,"date":"2023-07-23T05:51:55","date_gmt":"2023-07-23T05:51:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acetylchlorid-c2h3clo\/"},"modified":"2023-07-23T05:51:55","modified_gmt":"2023-07-23T05:51:55","slug":"acetylchlorid-c2h3clo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acetylchlorid-c2h3clo\/","title":{"rendered":"Acetylchlorid \u2013 c2h3clo, 75-36-5"},"content":{"rendered":"

Acetylchlorid oder C2H3ClO ist eine farblose, rauchende Fl\u00fcssigkeit mit stechendem Geruch. Es wird haupts\u00e4chlich als Reagenz in der organischen Synthese und als Acetylierungsmittel bei der Herstellung von Pharmazeutika und Farbstoffen verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
UPAC-Name<\/td>\n Acetylchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H3ClO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 75-36-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ethanoylchlorid, Essigs\u00e4urechlorid, Essigs\u00e4urechlorid, Chloracetylchlorid, AcCl<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H3ClO\/c1-2(3)4\/h1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Acetylchlorid<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Acetylchlorid<\/h3>\n

Acetylchlorid mit der chemischen Formel C2H3ClO hat eine Molmasse von etwa 78,50 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen jedes Atoms im Molek\u00fcl addiert werden, n\u00e4mlich Kohlenstoff (12,01 g\/mol), Wasserstoff (1,01 g\/mol), Chlor (35,45 g\/mol) und Sauerstoff (16,00 g\/mol). Die Molmasse von Acetylchlorid ist in st\u00f6chiometrischen Berechnungen wichtig, um die Menge an Reaktanten und Produkten in chemischen Reaktionen zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Acetylchlorid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Acetylchlorid betr\u00e4gt 51,5 \u00b0C (124,7 \u00b0F) bei normalem Atmosph\u00e4rendruck. Dieser niedrige Siedepunkt und seine hohe Reaktivit\u00e4t bedeuten, dass Acetylchlorid im Labor mit Vorsicht gehandhabt werden muss. Es ist eine farblose, rauchende Fl\u00fcssigkeit mit stechendem Geruch, die in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Aceton gut l\u00f6slich ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Acetylchlorid<\/h3>\n

C2H3ClO hat bei normalem Atmosph\u00e4rendruck einen Schmelzpunkt von -112,1 \u00b0C (-169,8 \u00b0F). Dies macht es zu einer hochfl\u00fcchtigen und reaktiven Verbindung, die eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und Lagerung erfordert.<\/p>\n

Dichte von Acetylchlorid g\/ml<\/h3>\n

Acetylchlorid hat eine Dichte von 1,104 g\/ml bei 25 \u00b0C (77 \u00b0F). Das bedeutet, dass C2H3ClO dichter als Wasser ist und darin versinkt. Die Dichte von C2H3ClO ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung, wie viel Material in einem bestimmten Volumen gelagert werden kann, sowie f\u00fcr die geeigneten Sicherheitsma\u00dfnahmen, die f\u00fcr die Handhabung und Lagerung des Materials erforderlich sind.<\/p>\n

Molekulargewicht von Acetylchlorid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von C2H3ClO betr\u00e4gt 78,50 g\/mol. Dieser Wert ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge an C2H3ClO, die bei chemischen Reaktionen ben\u00f6tigt wird, und f\u00fcr die Umrechnung zwischen verschiedenen Ma\u00dfeinheiten. <\/p>\n

\n
\"Acetylchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Acetylchlorid<\/h3>\n

Acetylchlorid hat eine trigonal-planare Molek\u00fclgeometrie, wobei das Kohlenstoffatom in der Mitte von drei anderen Atomen in einer flachen dreieckigen Anordnung umgeben ist. Das Molek\u00fcl hat eine C=O-Doppelbindung zwischen den Kohlenstoff- und Sauerstoffatomen und eine Einfachbindung zwischen den Kohlenstoff- und Chloratomen. Die molekulare Struktur von C2H3ClO verleiht ihm seine charakteristische Reaktivit\u00e4t und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

Acetylchlorid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Acetylchlorid lautet C2H3ClO und gibt die Anzahl und Art der Atome im Molek\u00fcl an. Die Formel ist wichtig f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen bei chemischen Reaktionen und zur Identifizierung der Verbindung im Labor. C2H3ClO wird haupts\u00e4chlich als Reagenz in der organischen Synthese und als Acetylierungsmittel bei der Herstellung von Pharmazeutika und Farbstoffen verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,104 g\/ml bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 78,50 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,104 g\/ml bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -112,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 51,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -26\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert heftig mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in den meisten organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 69,7 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,7 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -6.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Sehr sauer<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Acetylchlorid<\/strong><\/h2>\n

C2H3ClO ist ein hochreaktiver und gef\u00e4hrlicher Stoff, der erhebliche Risiken f\u00fcr die menschliche Gesundheit und Sicherheit birgt. Es handelt sich um eine \u00e4tzende und giftige Substanz, die bei Kontakt schwere Hautverbrennungen, Augensch\u00e4den und Reizungen der Atemwege verursachen kann. Acetylchlorid kann auch heftig mit Wasser reagieren und dabei Salzs\u00e4uregas erzeugen, das die Atemwege reizt. Es ist wichtig, C2H3ClO mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht zu handhaben, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen und es nur in einem gut bel\u00fcfteten Bereich zu verwenden. Auch die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung, Kennzeichnung und der Transport sind wichtig, um Unf\u00e4lle zu vermeiden und einen sicheren Umgang mit diesem Stoff zu gew\u00e4hrleisten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, giftig<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n D\u00e4mpfe nicht einatmen. Schutzhandschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen. Im Brandfall einen CO2-, Trockenchemikalien- oder Schauml\u00f6scher verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1717<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2915.90.9000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig und \u00e4tzend. Verursacht schwere Haut- und Augenver\u00e4tzungen. Kann bei Einatmen oder Verschlucken t\u00f6dlich sein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n


Methoden zur Synthese von Acetylchlorid<\/strong><\/h2>\n

C2H3ClO entsteht durch Reaktion von Essigs\u00e4ure<\/a> mit Thionylchlorid, Phosphortrichlorid oder Phosphorpentachlorid. Diese Methoden beinhalten den Einsatz hochreaktiver und gef\u00e4hrlicher Reagenzien und sollten mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht angewendet werden.<\/p>\n

Die gebr\u00e4uchlichste Methode zur Synthese von C2H3ClO beinhaltet die Reaktion von Essigs\u00e4ure<\/a> mit Thionylchlorid. Bei dieser Methode wird der Essigs\u00e4ure typischerweise Thionylchlorid auf kontrollierte Weise zugesetzt, wobei die Temperatur sorgf\u00e4ltig kontrolliert wird, um \u00dcberhitzung und Zersetzung zu verhindern. Bei der Reaktion entstehen C2H3ClO und Schwefeldioxidgas als Nebenprodukt.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von C2H3ClO beinhaltet die Reaktion von Essigs\u00e4ure<\/a> mit Phosphortrichlorid oder Phosphorpentachlorid. Bei dieser Methode wird Essigs\u00e4ure mit Phosphortrichlorid oder Phosphorpentachlorid gemischt und erhitzt, um die Reaktion zu starten. Bei der Reaktion entstehen C2H3ClO und Phosphors\u00e4ure als Nebenprodukt.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass diese Methoden den Einsatz hochreaktiver und gef\u00e4hrlicher Chemikalien beinhalten und nur von erfahrenen Chemikern in einem gut bel\u00fcfteten Bereich mit geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung durchgef\u00fchrt werden sollten. Dar\u00fcber hinaus muss die Synthese von C2H3ClO unter einem Abzug durchgef\u00fchrt werden, um die Belastung durch giftige und korrosive Gase zu minimieren.<\/p>\n

Verwendung von Acetylchlorid<\/strong><\/h2>\n

Acetylchlorid ist eine vielseitige chemische Verbindung, die in Industrie und Forschung vielf\u00e4ltige Verwendung findet. Einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von C2H3ClO sind:<\/p>\n

    \n
  1. Herstellung von Arzneimitteln: Verschiedene pharmazeutische Produkte, darunter Schmerzmittel, Antibiotika und An\u00e4sthetika, verwenden bei ihrer Synthese C2H3ClO.<\/li>\n
  2. Herstellung von Farbstoffen und Parf\u00fcmen: Bei der Herstellung verschiedener Farbstoffe und Parf\u00fcme, beispielsweise Cumarin, das in Parf\u00fcms und Seifen verwendet wird, wird C2H3ClO verwendet.<\/li>\n
  3. Polymerproduktion: Die Herstellung verschiedener Polymere wie Polycarbonat und Polyvinylchlorid, verkn\u00fcpft mit C2H3ClO als Reaktant.<\/li>\n
  4. Herstellung acetylierter Derivate: C2H3ClO spielt eine entscheidende Rolle bei der Herstellung acetylierter Derivate von Verbindungen wie Aminos\u00e4uren und Alkohol.<\/li>\n
  5. Chemische Reaktionen: C2H3ClO weist eine hohe Reaktivit\u00e4t auf und ist daher ein wertvolles Reagens bei verschiedenen chemischen Reaktionen, einschlie\u00dflich Acetylierungsreaktionen und Friedel-Crafts-Reaktionen.<\/li>\n
  6. Laborforschung: C2H3ClO findet in der Laborforschung h\u00e4ufig Anwendung als Reagenz f\u00fcr chemische Reaktionen und als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr verschiedene Verbindungen.<\/li>\n<\/ol>\n

    Es ist wichtig zu beachten, dass C2H3ClO ein gef\u00e4hrlicher Stoff ist und mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht gehandhabt werden sollte. Bei der Verwendung von C2H3ClO sollten die entsprechenden Sicherheitsprotokolle und -vorschriften befolgt werden, um die mit der Handhabung und Verwendung verbundenen Risiken zu minimieren.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Acetylchlorid oder C2H3ClO ist eine farblose, rauchende Fl\u00fcssigkeit mit stechendem Geruch. Es wird haupts\u00e4chlich als Reagenz in der organischen Synthese und als Acetylierungsmittel bei der Herstellung von Pharmazeutika und Farbstoffen verwendet. UPAC-Name Acetylchlorid Molekularformel C2H3ClO CAS-Nummer 75-36-5 Synonyme Ethanoylchlorid, Essigs\u00e4urechlorid, Essigs\u00e4urechlorid, Chloracetylchlorid, AcCl InChI InChI=1S\/C2H3ClO\/c1-2(3)4\/h1H3 Eigenschaften von Acetylchlorid Molmasse von Acetylchlorid Acetylchlorid mit der chemischen … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-397","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nAcetylchlorid \u2013 C2H3ClO, 75-36-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Acetylchlorid oder C2H3ClO ist eine farblose, rauchende Fl\u00fcssigkeit mit stechendem Geruch. 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