{"id":390,"date":"2023-07-23T07:00:52","date_gmt":"2023-07-23T07:00:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wasserstoffperoxid-h2o2\/"},"modified":"2023-07-23T07:00:52","modified_gmt":"2023-07-23T07:00:52","slug":"wasserstoffperoxid-h2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wasserstoffperoxid-h2o2\/","title":{"rendered":"H2o2 \u2013 wasserstoffperoxid, 7722-84-1"},"content":{"rendered":"

Wasserstoffperoxid oder H2O2 ist eine blassblaue Fl\u00fcssigkeit mit stark oxidierenden Eigenschaften. Es wird h\u00e4ufig als Desinfektionsmittel, Bleichmittel und in Raketen als Treibmittel verwendet. In hohen Konzentrationen kann es sch\u00e4dlich sein.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Dihydrogendioxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n H2O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7722-84-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Wasserstoffdioxid, Peroxid, Oxydol, Superoxol, Hydroniumdioxid, Peroxan, Asepticper usw.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H2O2\/c1-2\/h1-2H <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
\n
\"H2O2-Struktur\"<\/figure>\n<\/div>\n

Eigenschaften von Wasserstoffperoxid<\/strong><\/h2>\n

H2O2-Struktur<\/h3>\n

Wasserstoffperoxid hat eine gekr\u00fcmmte Molek\u00fclstruktur mit einem Winkel von etwa 104,5 Grad zwischen den beiden Sauerstoffatomen. Das Molek\u00fcl hat zwei OH-Bindungen und eine OO-Bindung. Die OO-Bindung ist schwach und l\u00e4sst sich leicht aufbrechen, was Wasserstoffperoxid zu einem starken Oxidationsmittel macht. Die gekr\u00fcmmte Struktur von Wasserstoffperoxid resultiert aus der Absto\u00dfung zwischen freien Elektronenpaaren an Sauerstoffatomen.<\/p>\n

Wasserstoffperoxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Wasserstoffperoxid lautet H2O2, was bedeutet, dass jedes Wasserstoffperoxidmolek\u00fcl zwei Wasserstoffatome und zwei Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel ist eine pr\u00e4gnante M\u00f6glichkeit, die molekulare Zusammensetzung einer Substanz darzustellen. Die chemische Formel von Wasserstoffperoxid ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner Eigenschaften und seiner Reaktionen mit anderen Substanzen.<\/p>\n

Molmasse von Wasserstoffperoxid<\/h3>\n

Wasserstoffperoxid hat eine Molmasse von etwa 34,01 g\/mol. Die Molmasse ist die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molek\u00fcl der Verbindung. Wasserstoffperoxid hat zwei Wasserstoffatome und zwei Sauerstoffatome in jedem Molek\u00fcl, daher wird seine Molmasse durch Addition der Atommasse jedes Atoms berechnet. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft einer Substanz, da sie bei st\u00f6chiometrischen Berechnungen zur Bestimmung der in einer bestimmten Probe vorhandenen Substanzmenge verwendet wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Wasserstoffperoxid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Wasserstoffperoxid betr\u00e4gt 150,2 \u00b0C (302,4 \u00b0F). Diese Temperatur ist der Punkt, an dem der Dampfdruck der Fl\u00fcssigkeit dem Atmosph\u00e4rendruck entspricht. Oberhalb dieser Temperatur geht die Fl\u00fcssigkeit in einen Gaszustand \u00fcber, unterhalb dieser Temperatur verbleibt sie im fl\u00fcssigen Zustand. Der Siedepunkt von Wasserstoffperoxid ist aufgrund der Anwesenheit intermolekularer Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen in Wasserstoffperoxid h\u00f6her als der von Wasser, das bei 100 \u00b0C siedet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Wasserstoffperoxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Wasserstoffperoxid betr\u00e4gt -0,43 \u00b0C (31,23 \u00b0F). Diese Temperatur ist der Punkt, an dem sich der feste und fl\u00fcssige Zustand eines Stoffes im Gleichgewicht befindet. Bei dieser Temperatur schmilzt die feste Form von Wasserstoffperoxid zu einer Fl\u00fcssigkeit. Der Schmelzpunkt von Wasserstoffperoxid ist aufgrund der instabilen Natur des Wasserstoffperoxidmolek\u00fcls niedriger als der von Wasser, das bei 0 \u00b0C schmilzt.<\/p>\n

Dichte von Wasserstoffperoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Wasserstoffperoxid betr\u00e4gt 1,11 g\/ml bei Standardtemperatur und -druck (STP). Das bedeutet, dass ein Milliliter Wasserstoffperoxid 1,11 Gramm wiegt. Die Dichte von Wasserstoffperoxid ist aufgrund der Anwesenheit schwererer Sauerstoffatome im Wasserstoffperoxid gr\u00f6\u00dfer als die von Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat.<\/p>\n

Molekulargewicht von Wasserstoffperoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Wasserstoffperoxid betr\u00e4gt 34,01 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen jedes Atoms in einem Wasserstoffperoxidmolek\u00fcl addiert werden. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft einer Substanz, da es in verschiedenen Berechnungen verwendet wird, einschlie\u00dflich der Bestimmung der Konzentration von Wasserstoffperoxid in einer L\u00f6sung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Klare, farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,11 g\/cm3 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Hellblau (reine Form)<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Nahezu geruchlos (reine Form)<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 34,01 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,11 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -0,43\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 150,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Vollst\u00e4ndig mit Wasser mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Alkohol, Ether und anderen organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 23,3 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 1,1 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 11,6 (bei 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5 \u2013 6,0 (10 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Diese Werte sind typische Werte und k\u00f6nnen je nach Reinheit, Konzentration und anderen Faktoren variieren.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Wasserstoffperoxid<\/strong><\/h2>\n

Wasserstoffperoxid kann bei falscher Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es handelt sich um ein starkes Oxidationsmittel, das heftig mit organischen und anorganischen Substanzen reagieren und m\u00f6glicherweise einen Brand oder eine Explosion verursachen kann. Auch die konzentrierte Form von Wasserstoffperoxid ist \u00e4tzend und kann bei Haut- oder Augenkontakt schwere Verbrennungen oder Gewebesch\u00e4den verursachen. Das Einatmen von Wasserstoffperoxidd\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren und der Verzehr kann zu schweren inneren Sch\u00e4den oder zum Tod f\u00fchren. Daher sollten beim Umgang mit Wasserstoffperoxid entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden, wie das Tragen von Schutzkleidung und Handschuhen, die Vermeidung des Kontakts mit unvertr\u00e4glichen Substanzen und die Verwendung in einem gut bel\u00fcfteten Bereich.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n O,C<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken und Flammen fernhalten. Tragen Sie Schutzkleidung und Handschuhe. Kontakt mit Haut, Augen und Kleidung vermeiden. D\u00e4mpfe nicht einatmen. Im Brandfall Wasserspr\u00fchstrahl, Schaum, Trockenl\u00f6schmittel oder Kohlendioxid verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2015<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2847.00.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig bei Verschlucken oder Einatmen. Verursacht schwere Hautverbrennungen und Augensch\u00e4den. Kann Reizungen der Atemwege verursachen. Kann einen Brand oder eine Explosion verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n


Methoden zur Wasserstoffperoxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Wasserstoffperoxid kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, darunter das Anthrachinon-Verfahren, die Autoxidation von 2-Ethylanthrahydrochinon und die Elektrolyse verd\u00fcnnter Schwefels\u00e4ure<\/a> . Die gebr\u00e4uchlichste Methode zur kommerziellen Herstellung von Wasserstoffperoxid ist das Anthrachinon-Verfahren.<\/p>\n

Beim Anthrachinon-Verfahren wird Anthrachinon zun\u00e4chst zu Anthrahydrochinon hydriert, das dann mit Luft in Gegenwart eines Katalysators zu Wasserstoffperoxid oxidiert wird. Anschlie\u00dfend wird das Wasserstoffperoxid mithilfe verschiedener Techniken wie Destillation und Filtration extrahiert und gereinigt.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Wasserstoffperoxid ist die Autoxidation von 2-Ethylanthrahydrochinon. Bei dieser Methode wird 2-Ethylanthrahydrochinon in Gegenwart eines alkalischen Katalysators der Luft ausgesetzt, was die Autoxidation der Verbindung unter Bildung von Wasserstoffperoxid f\u00f6rdert.<\/p>\n

Die Elektrolyse verd\u00fcnnter Schwefels\u00e4ure ist eine weitere Methode zur Synthese von Wasserstoffperoxid. Bei dieser Methode wird verd\u00fcnnte Schwefels\u00e4ure mithilfe einer speziellen Elektrolysezelle elektrolysiert, wodurch an einer der Elektroden Wasserstoffperoxid erzeugt wird.<\/p>\n

Wasserstoffperoxid kann auch auf andere Weise synthetisiert werden, beispielsweise durch direkte Synthese aus Wasserstoff und Sauerstoff oder durch Reduktion von Peroxiden mit Reduktionsmitteln. Aufgrund ihrer geringen Effizienz und Sicherheitsbedenken werden diese Methoden jedoch \u00fcblicherweise nicht f\u00fcr die kommerzielle Herstellung von Wasserstoffperoxid eingesetzt.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Wasserstoffperoxid<\/strong><\/h5>\n

Wasserstoffperoxid ist eine vielseitige chemische Verbindung mit einem breiten Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungszwecke f\u00fcr Wasserstoffperoxid:<\/p>\n

    \n
  1. In der Textil-, Papier- und Zellstoffindustrie wird h\u00e4ufig H2O2 als Bleichmittel verwendet, um Farbe aus Stoffen und Zellstoff zu entfernen.<\/li>\n
  2. Gesundheitseinrichtungen nutzen H2O2 als wirksames Desinfektionsmittel, um Bakterien, Viren und Pilze abzut\u00f6ten und medizinische Ger\u00e4te und Oberfl\u00e4chen zu sterilisieren.<\/li>\n
  3. Wasseraufbereitungsanlagen nutzen H2O2, um Verunreinigungen wie Eisen und Mangan zu entfernen und Wasser zu desinfizieren.<\/li>\n
  4. Haarf\u00e4rbemittel und Zahnaufhellungsprodukte verwenden H2O2, um die Farbe von Haaren und Z\u00e4hnen aufzuhellen.<\/li>\n
  5. Die Luft- und Raumfahrtindustrie verwendet H2O2 als Raketentreibstoff.<\/li>\n
  6. Bei der Herstellung verschiedener Polymere wie Polypropylen, Polyethylen und Polystyrol kommt H2O2 zum Einsatz.<\/li>\n
  7. H2O2 ist ein Reinigungsmittel, das zum Entfernen von Flecken und Schmutz von Oberfl\u00e4chen und zum Reinigen von Kontaktlinsen geeignet ist.<\/li>\n
  8. H2O2 wird in der Lebensmittelindustrie als Bleichmittel und Konservierungsmittel f\u00fcr Lebensmittelprodukte verwendet.<\/li>\n<\/ol>\n

    Insgesamt macht die Vielseitigkeit von H2O2 es zu einer wertvollen chemischen Verbindung mit vielen Anwendungen in verschiedenen Branchen.<\/p>\n


    Fragen:<\/strong><\/h5>\n
    Preis f\u00fcr Wasserstoffperoxid<\/h6>\n

    Der Preis von Wasserstoffperoxid kann je nach verschiedenen Faktoren wie Reinheit, Konzentration und Kaufmenge stark variieren. Im Allgemeinen kann der Preis f\u00fcr Wasserstoffperoxid zwischen wenigen Cent pro Pfund f\u00fcr technisches Wasserstoffperoxid und mehreren Dollar pro Pfund f\u00fcr hochreine Qualit\u00e4ten f\u00fcr Spezialanwendungen liegen.<\/p>\n

    Im Februar 2023 lag der Durchschnittspreis f\u00fcr 35 %iges Wasserstoffperoxid in Lebensmittelqualit\u00e4t bei etwa 20 bis 30 US-Dollar pro Gallone oder 0,10 bis 0,20 US-Dollar pro Fl\u00fcssigunze. Wasserstoffperoxid in Industriequalit\u00e4t mit geringerer Reinheit und Konzentration kostet m\u00f6glicherweise weniger, normalerweise zwischen 1 und 5 US-Dollar pro Gallone. Allerdings k\u00f6nnen die Preise je nach Anbieter, Region und anderen Faktoren variieren.<\/p>\n

    Wo kann man Wasserstoffperoxid kaufen?<\/h6>\n

    Wasserstoffperoxid ist eine g\u00e4ngige chemische Verbindung, die bei verschiedenen Anbietern sowohl online als auch in Gesch\u00e4ften erworben werden kann. Hier sind einige Orte, an denen Sie Wasserstoffperoxid kaufen k\u00f6nnen:<\/p>\n

      \n
    1. Chemielieferanten: Chemielieferanten wie Sigma-Aldrich, Fisher Scientific und VWR International bieten eine breite Palette an Qualit\u00e4ten und Konzentrationen von Wasserstoffperoxid f\u00fcr verschiedene Anwendungen an.<\/li>\n
    2. Online-Marktpl\u00e4tze: Online-Marktpl\u00e4tze wie Amazon, eBay und Alibaba bieten Wasserstoffperoxid von verschiedenen Anbietern in unterschiedlichen Qualit\u00e4ten und Konzentrationen an.<\/li>\n
    3. Lebensmittelgesch\u00e4fte und Apotheken: Viele Lebensmittelgesch\u00e4fte und Apotheken verkaufen Wasserstoffperoxid in niedriger Konzentration (3 % bis 6 %) als Antiseptikum zur Wundreinigung und Ersten Hilfe.<\/li>\n
    4. Gesch\u00e4fte f\u00fcr Poolbedarf: Wasserstoffperoxid kann als Pool- und Spa-Oxidationsmittel verwendet werden, um die Klarheit und Desinfektion des Wassers aufrechtzuerhalten. Poolzubeh\u00f6rgesch\u00e4fte wie Leslie’s Pool Supplies f\u00fchren zu diesem Zweck m\u00f6glicherweise Wasserstoffperoxidprodukte.<\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

      Wasserstoffperoxid oder H2O2 ist eine blassblaue Fl\u00fcssigkeit mit stark oxidierenden Eigenschaften. Es wird h\u00e4ufig als Desinfektionsmittel, Bleichmittel und in Raketen als Treibmittel verwendet. In hohen Konzentrationen kann es sch\u00e4dlich sein. IUPAC-Name Dihydrogendioxid Molekularformel H2O2 CAS-Nummer 7722-84-1 Synonyme Wasserstoffdioxid, Peroxid, Oxydol, Superoxol, Hydroniumdioxid, Peroxan, Asepticper usw. 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