{"id":388,"date":"2023-07-23T07:11:58","date_gmt":"2023-07-23T07:11:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/toluol-c7h8\/"},"modified":"2023-07-23T07:11:58","modified_gmt":"2023-07-23T07:11:58","slug":"toluol-c7h8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/toluol-c7h8\/","title":{"rendered":"Toluol \u2013 c7h8, 108-88-3"},"content":{"rendered":"

Toluol ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit einem s\u00fc\u00dfen, stechenden Geruch. Es wird h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel sowie bei der Herstellung von Chemikalien, Farbstoffen und Pharmazeutika verwendet. Es kann sch\u00e4dlich sein, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen oder eingeatmet wird.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Methylbenzol<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C7H8<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 108-88-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Toluol, Phenylmethan, Methylbenzol, Tolusol, Toluol, Methylbenzol, Toluol\u00f6l, Anisen, Antisal 1A, Benzol, Methyl, Monomethylbenzol<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H8\/c1-7-5-3-2-4-6-7\/h2-6H,1H3 <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
\n
\"Struktur<\/figure>\n<\/div>\n

Eigenschaften von Toluol<\/strong><\/h2>\n

Struktur von Toluol<\/h3>\n

Toluol hat eine einfache chemische Struktur und besteht aus einem Benzolring mit einer einzelnen daran gebundenen Methylgruppe. Das Molek\u00fcl ist planar und weist eine delokalisierte elektronische Pi-Bindung auf. Diese einzigartige Struktur macht Toluol zu einem n\u00fctzlichen Rohstoff bei der Herstellung verschiedener Chemikalien wie Benzol und Xylol sowie bei der Synthese von Pharmazeutika, Farbstoffen und Polymeren.<\/p>\n

Toluol-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Toluol lautet C7H8 und gibt die Anzahl und Art der im Molek\u00fcl vorhandenen Atome an. Diese Formel ist in verschiedenen industriellen Anwendungen wichtig, da sie dabei helfen kann, die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Verbindung vorherzusagen, wie z. B. ihren Schmelzpunkt, Siedepunkt und ihre Reaktivit\u00e4t bei verschiedenen chemischen Reaktionen.<\/p>\n

Dichte von Toluol g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Toluol betr\u00e4gt bei Standardtemperatur und -druck etwa 0,87 Gramm pro Milliliter. Diese relativ geringe Dichte ist auf die geringe Molmasse und kleine Molek\u00fclgr\u00f6\u00dfe von Toluol zur\u00fcckzuf\u00fchren. Die Dichte von Toluol ist in vielen industriellen Prozessen wichtig, da sie die L\u00f6slichkeit und Reaktivit\u00e4t der Verbindung bei verschiedenen chemischen Reaktionen beeinflussen kann.<\/p>\n

Molmasse von Toluol<\/h3>\n

Toluol mit der Summenformel C7H8 hat eine Molmasse von etwa 92,14 Gramm pro Mol. Dieser Wert kann durch Addition der Atommassen der Atome, aus denen das Molek\u00fcl besteht, erhalten werden. Die relativ geringe Molmasse von Toluol macht es zu einer fl\u00fcchtigen und sehr mobilen Verbindung, was zu seiner Verwendung als L\u00f6sungsmittel in verschiedenen industriellen Prozessen beitr\u00e4gt.<\/p>\n

Siedepunkt von Toluol<\/h3>\n

Toluol hat bei normalem Atmosph\u00e4rendruck einen Siedepunkt von etwa 110,6 Grad Celsius. Aufgrund seines relativ niedrigen Siedepunkts l\u00e4sst es sich leicht verdampfen und als L\u00f6sungsmittel in einer Vielzahl industrieller Anwendungen verwenden, unter anderem als Verd\u00fcnnungsmittel in Farben und Beschichtungen sowie bei der Herstellung von synthetischen Fasern und Gummi.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Toluol<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Toluol liegt bei etwa -95 Grad Celsius. Dies macht es bei normaler Temperatur und normalem Druck zu einer Fl\u00fcssigkeit, kann aber durch Abk\u00fchlen unter seinen Schmelzpunkt leicht verfestigt werden. Der niedrige Schmelzpunkt von Toluol ist auf die schwachen intermolekularen Anziehungskr\u00e4fte zwischen seinen Molek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren, bei denen es sich haupts\u00e4chlich um Van-der-Waals-Kr\u00e4fte handelt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Toluol<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Toluol betr\u00e4gt 92,14 Gramm pro Mol und wird durch Addition der Atommassen der Atome im Molek\u00fcl berechnet. Dieser Wert ist in verschiedenen industriellen Anwendungen wichtig, da er die physikalischen und chemischen Eigenschaften der Verbindung beeinflussen kann, einschlie\u00dflich ihres Siedepunkts, Schmelzpunkts und ihrer L\u00f6slichkeit in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,866<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n S\u00fc\u00df, w\u00fcrzig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 92,14 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,87 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -95\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 110,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 4,4\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,052 g\/100 ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 22 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,1 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 44<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Einige Werte k\u00f6nnen je nach Quelle und Messbedingungen variieren.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Toluol<\/strong><\/h2>\n

Methylbenzol kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung mehrere Sicherheitsrisiken bergen. Es ist brennbar und kann mit Luft explosive Gemische bilden. Daher sollte es von Hitze, Funken und Flammen ferngehalten werden. Das Einatmen von Methylbenzoldampf kann zu Reizungen der Atemwege, Kopfschmerzen, Schwindel und Schl\u00e4frigkeit f\u00fchren, und eine chronische Exposition kann zu neurologischen und Verhaltens\u00e4nderungen f\u00fchren. L\u00e4ngerer oder wiederholter Hautkontakt kann Dermatitis verursachen. Methylbenzol hat au\u00dferdem nachweislich Auswirkungen auf die Fortpflanzung und Entwicklung von Tieren und wird als Karzinogen der Kategorie 2 eingestuft. Beim Umgang mit Methylbenzol sollten geeignete Schutzausr\u00fcstung und Bel\u00fcftung verwendet werden, um Sch\u00e4den zu minimieren. Exposition gegen\u00fcber seinen gef\u00e4hrlichen Auswirkungen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Xn,F<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Explosionsgesch\u00fctzte Elektro-\/L\u00fcftungs-\/Beleuchtungsger\u00e4te verwenden. Halten Sie den Beh\u00e4lter fest verschlossen. D\u00e4mpfe nicht einatmen. Handschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1294<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2902.2<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Methylbenzol kann Augen-, Nasen- und Rachenreizungen sowie Kopfschmerzen, Schwindel und Schl\u00e4frigkeit verursachen. Chronische Exposition kann zu neurologischen und Verhaltens\u00e4nderungen f\u00fchren. L\u00e4ngerer oder wiederholter Hautkontakt kann zu Trockenheit, Rissbildung und Dermatitis f\u00fchren. Methylbenzol hat nachweislich Auswirkungen auf die Fortpflanzung und Entwicklung von Tieren. Es wird von der Internationalen Agentur f\u00fcr Krebsforschung (IARC) als Karzinogen der Kategorie 2 eingestuft. Beim Umgang mit Methylbenzol sollten geeignete Schutzausr\u00fcstung und Bel\u00fcftung verwendet werden, um die Exposition zu minimieren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n


Methoden der Toluol-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Die chemische Industrie produziert Methylbenzol typischerweise durch eine Reihe von Synthesemethoden, darunter katalytische Reformierung von Naphtha, katalytisches Cracken von Roh\u00f6lfraktionen und Disproportionierung von Methylbenzol.<\/p>\n

Die katalytische Reformierung von Naphtha ist eine der am h\u00e4ufigsten verwendeten Methoden zur Herstellung von Methylbenzol, da dabei ein Gemisch aromatischer Kohlenwasserstoffe entsteht, das abgetrennt und gereinigt werden kann. Bei dem Verfahren wird Naphtha mit einem Katalysator in Gegenwart von Wasserstoff umgesetzt, wodurch eine Mischung aus Aromaten, einschlie\u00dflich Methylbenzol, entsteht.<\/p>\n

Beim katalytischen Cracken von Roh\u00f6lfraktionen k\u00f6nnen auch Methylbenzol sowie andere aromatische und nichtaromatische Kohlenwasserstoffe entstehen. Bei diesem Verfahren werden hochsiedende Roh\u00f6lfraktionen mit einem Katalysator bei hoher Temperatur und hohem Druck umgesetzt. Dadurch werden Molek\u00fcle in kleinere Fragmente zerlegt, die getrennt und gereinigt werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Die Disproportionierung von Methylbenzol ist ein Prozess, der Methylbenzol in eine Mischung aus Benzol und Xylolen umwandelt. Die Reaktion wird typischerweise bei erh\u00f6hter Temperatur und erh\u00f6htem Druck in Gegenwart eines Katalysators durchgef\u00fchrt und kann zur Herstellung von hochreinem Benzol und Xylolen f\u00fcr den Einsatz in verschiedenen industriellen Anwendungen verwendet werden.<\/p>\n

Verwendung von Toluol<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften als fl\u00fcchtige, farblose Fl\u00fcssigkeit mit ausgepr\u00e4gtem Geruch findet Methylbenzol vielf\u00e4ltige industrielle und kommerzielle Verwendungsm\u00f6glichkeiten. Zu den Hauptanwendungen geh\u00f6ren:<\/p>\n

    \n
  1. L\u00f6sungsmittelhersteller verwenden Toluol h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel bei der Herstellung von Farben, Beschichtungen, Klebstoffen und anderen Produkten. Es wird wegen seiner F\u00e4higkeit, ein breites Spektrum organischer Verbindungen aufzul\u00f6sen, sowie seiner relativ geringen Toxizit\u00e4t und hohen Verdunstungsrate gesch\u00e4tzt.<\/li>\n
  2. Toluol verbessert die Leistung und Effizienz von Verbrennungsmotoren, weshalb es als hochoktaniger Bestandteil in Benzin verwendet wird.<\/li>\n
  3. Hersteller verwenden Toluol als wichtiges Zwischenprodukt bei der Herstellung verschiedener Chemikalien, darunter Benzol, Xylol und verschiedene andere aromatische Verbindungen. Diese Chemikalien werden bei der Herstellung von Kunststoffen, synthetischen Fasern, Gummi und anderen Materialien verwendet.<\/li>\n
  4. In einigen medizinischen und pharmazeutischen Anwendungen wird Toluol verwendet, unter anderem als Bestandteil bestimmter topischer Medikamente und als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr bestimmte medizinische Verbindungen.<\/li>\n
  5. Aufgrund seiner F\u00e4higkeit, eine Vielzahl organischer Verbindungen aufzul\u00f6sen und mit ihnen zu reagieren, verwenden Forscher Toluol als L\u00f6sungsmittel und Reagenz in verschiedenen Laborforschungsanwendungen.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    Toluol zu Benzylalkohol<\/h3>\n

    Durch einen mehrstufigen Prozess wird Methylbenzol in Benzylalkohol umgewandelt. Ein g\u00e4ngiger Ansatz umfasst die folgenden Schritte:<\/p>\n

      \n
    1. Oxidation von Methylbenzol zu Benzylchlorid: Methylbenzol kann mit Chlorgas und einem Katalysator wie Eisen- oder Aluminiumchlorid zu Benzylchlorid oxidiert werden. Bei dieser Reaktion wird ein Wasserstoffatom an der Methylgruppe von Methylbenzol durch ein Chloratom ersetzt.<\/li>\n
    2. Hydrolyse von Benzylchlorid zu Benzylalkohol: Benzylchlorid kann mit einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung von Natriumhydroxid zu Benzylalkohol hydrolysiert werden. Bei dieser Reaktion wird die Chloridgruppe von Benzylchlorid durch eine Hydroxylgruppe ersetzt.<\/li>\n
    3. Reinigung von Benzylalkohol: Der resultierende Benzylalkohol kann durch Destillation oder andere Methoden gereinigt werden, um alle Verunreinigungen zu entfernen.<\/li>\n<\/ol>\n

      Toluol zu Benzaldehyd<\/h3>\n

      Die Umwandlung von Methylbenzol in Benzaldehyd kann durch einen mehrstufigen Prozess erfolgen. Ein g\u00e4ngiger Ansatz umfasst die folgenden Schritte:<\/p>\n

        \n
      1. Oxidation von Methylbenzol zu Benzylalkohol: Methylbenzol kann mit einem Oxidationsmittel wie Kaliumpermanganat oder Chroms\u00e4ure zu Benzylalkohol oxidiert werden. Bei dieser Reaktion wird ein Wasserstoffatom an der Methylgruppe von Methylbenzol durch eine Hydroxylgruppe ersetzt, um Benzylalkohol zu bilden.<\/li>\n
      2. Oxidation von Benzylalkohol zu Benzaldehyd: Benzylalkohol kann mit einem Oxidationsmittel wie Kaliumpermanganat oder Natriumchlorit weiter zu Benzaldehyd oxidiert werden. Bei dieser Reaktion wird die Hydroxylgruppe am Benzylalkohol entfernt, um eine Carbonylgruppe am Benzaldehyd zu bilden.<\/li>\n
      3. Reinigung von Benzaldehyd: Der resultierende Benzaldehyd kann durch Destillation oder andere Methoden gereinigt werden, um alle Verunreinigungen zu entfernen.<\/li>\n<\/ol>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

        Toluol ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit einem s\u00fc\u00dfen, stechenden Geruch. Es wird h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel sowie bei der Herstellung von Chemikalien, Farbstoffen und Pharmazeutika verwendet. Es kann sch\u00e4dlich sein, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen oder eingeatmet wird. IUPAC-Name Methylbenzol Molekularformel C7H8 CAS-Nummer 108-88-3 Synonyme Toluol, Phenylmethan, Methylbenzol, Tolusol, Toluol, Methylbenzol, Toluol\u00f6l, Anisen, Antisal 1A, … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-388","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nToluol \u2013 C7H8, 108-88-3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Toluol ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit einem s\u00fc\u00dfen, stechenden Geruch. 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