{"id":373,"date":"2023-07-23T15:44:15","date_gmt":"2023-07-23T15:44:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/casiumnitrid-cs3n\/"},"modified":"2023-07-23T15:44:15","modified_gmt":"2023-07-23T15:44:15","slug":"casiumnitrid-cs3n","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/casiumnitrid-cs3n\/","title":{"rendered":"C\u00e4siumnitrid \u2013 cs3n, 12134-29-1"},"content":{"rendered":"

C\u00e4siumnitrid (Cs3N) ist eine anorganische Verbindung aus C\u00e4sium und Stickstoff mit einer geschichteten Kristallstruktur und hoher thermischer Stabilit\u00e4t. Es hat potenzielle Anwendungen in Bereichen wie Elektronik, Optoelektronik und Katalyse.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n C\u00e4siumnitrid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n Cs3N<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 12134-29-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Tric\u00e4siumnitrid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/3Cs.N\/q3*+3;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von C\u00e4siumnitrid<\/strong><\/h2>\n

C\u00e4siumnitrid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr C\u00e4siumnitrid lautet Cs3N und besteht aus einem C\u00e4siumatom und drei Stickstoffatomen.<\/p>\n

Molmasse von C\u00e4siumnitrid<\/h3>\n

Die Molmasse von Cs3N betr\u00e4gt 412,7 g\/mol. Sie wird als Summe der Atommassen seiner Bestandteile C\u00e4sium (132,905 g\/mol) und Stickstoff (14,01 g\/mol) berechnet.<\/p>\n

Siedepunkt von C\u00e4siumnitrid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Cs3N wurde aufgrund seiner Instabilit\u00e4t und Neigung zur Zersetzung bei hohen Temperaturen nicht experimentell bestimmt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von C\u00e4siumnitrid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Cs3N wird auf etwa 1000\u00b0C gesch\u00e4tzt. Es hat eine geschichtete Kristallstruktur und sein Schmelzpunkt h\u00e4ngt von den Synthesebedingungen und der Reinheit der Verbindung ab.<\/p>\n

Cs3N Dichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Cs3N wird auf etwa 5,2 g\/ml gesch\u00e4tzt. Aufgrund seiner Instabilit\u00e4t und Zerfallsneigung konnte seine Dichte jedoch nicht experimentell bestimmt werden.<\/p>\n

Cs3N-Molekulargewicht<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Cs3N betr\u00e4gt 412,7 g\/mol. Sie wird als Summe der Atommassen seiner Bestandteile C\u00e4sium und Stickstoff berechnet. <\/p>\n

\n
\"C\u00e4siumnitrid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von C\u00e4siumnitrid<\/h3>\n

Cs3N hat eine geschichtete Kristallstruktur mit \u00fcbereinander gestapelten Schichten aus C\u00e4sium- und Stickstoffatomen. Es handelt sich um eine Verbindung mit hoher thermischer Stabilit\u00e4t und potenziellen Anwendungen in der Elektronik, Optoelektronik und Katalyse. Die genauen Details seiner Struktur und Eigenschaften werden von Forschern auf diesem Gebiet noch untersucht und analysiert.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 412,7 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n Sch\u00e4tzungsweise etwa 5,2 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n Etwa 1000\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n Nicht experimentell bestimmt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Einige Werte sind Sch\u00e4tzungen oder wurden aufgrund der Instabilit\u00e4t von Cs3N und der Schwierigkeit der Handhabung der Verbindung nicht experimentell ermittelt.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von C\u00e4siumnitrid<\/strong><\/h2>\n

Cs3N ist eine hochreaktive und instabile Verbindung, die sich bei hohen Temperaturen zersetzen kann. Die Handhabung kann gef\u00e4hrlich sein und bei der Arbeit damit sollten entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen und Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden. Das Einatmen oder der Kontakt mit der Haut gegen\u00fcber Cs3N-Staub oder -D\u00e4mpfen kann giftig sein und Reizungen hervorrufen. Um m\u00f6gliche Expositionen und Gefahren zu minimieren, wird die Lagerung in luftdichten Beh\u00e4ltern und die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Entsorgung empfohlen.<\/p>\n

Methoden zur Synthese von C\u00e4siumnitrid<\/strong><\/h2>\n

Durch thermisches Nitrieren von C\u00e4siummetall in Stickstoffgas bei hoher Temperatur kann Cs3N synthetisiert werden. Um ein reines und stabiles Produkt zu erhalten, m\u00fcssen Temperatur, Druck und Stickstofffluss sorgf\u00e4ltig kontrolliert werden. Hochdrucknitrieren ist eine weitere Methode zur Synthese von Cs3N, erfordert jedoch in der Regel spezielle Ger\u00e4te und Bedingungen. Bei der Auswahl der zu verwendenden Synthesemethode ist es wichtig, die gew\u00fcnschten Eigenschaften und Anwendungen des Endprodukts zu ber\u00fccksichtigen.<\/p>\n

Verwendung von C\u00e4siumnitrid<\/strong><\/h2>\n

Forscher untersuchen Cs3N f\u00fcr m\u00f6gliche Anwendungen in der Materialwissenschaft. Seine hohe thermische Stabilit\u00e4t und sein niedriger Reibungskoeffizient haben es zu einem Gegenstand von Studien f\u00fcr seinen Einsatz als Festschmierstoff gemacht. Seine Gef\u00e4hrlichkeit und begrenzte Stabilit\u00e4t erschweren jedoch den Einsatz in praktischen Anwendungen. Daher ist weitere Forschung erforderlich, um seine Eigenschaften und m\u00f6glichen Verwendungsm\u00f6glichkeiten besser zu verstehen und sichere Methoden f\u00fcr die Handhabung und Verwendung zu entwickeln.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

C\u00e4siumnitrid (Cs3N) ist eine anorganische Verbindung aus C\u00e4sium und Stickstoff mit einer geschichteten Kristallstruktur und hoher thermischer Stabilit\u00e4t. Es hat potenzielle Anwendungen in Bereichen wie Elektronik, Optoelektronik und Katalyse. 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