{"id":372,"date":"2023-07-23T16:02:24","date_gmt":"2023-07-23T16:02:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumoxid-nh42o\/"},"modified":"2023-07-23T16:02:24","modified_gmt":"2023-07-23T16:02:24","slug":"ammoniumoxid-nh42o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ammoniumoxid-nh42o\/","title":{"rendered":"Ammoniumoxid \u2013 (nh4)2o, 12046-03-6"},"content":{"rendered":"

Ammoniumoxid ((NH4)2O) ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung, die in Wasser l\u00f6slich ist und als schwache Base fungiert. Es entsteht durch die Reaktion von Ammoniak und Sauerstoff und wird in D\u00fcngemitteln, Reinigungsmitteln und als Feuerl\u00f6scher verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Ammoniumoxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n (NH4)2O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 12046-03-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Ammoniumhydroxid, Ammoniakl\u00f6sung, Aqua Ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/H4N.O\/h1H4;\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ammoniumoxid<\/strong><\/h2>\n

Ammoniumoxid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Ammoniumoxid lautet (NH4)2O. Es ist eine Verbindung, die aus einem Stickstoffatom und vier Wasserstoffatomen in Kombination mit einem Sauerstoffatom besteht.<\/p>\n

Ammoniumoxid-Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Ammoniumoxid betr\u00e4gt etwa 52,07 Gramm pro Mol. Sie wird durch Addition der Atomgewichte aller im Molek\u00fcl vorhandenen Atome berechnet. Die Molmasse hilft dabei, die Anzahl der Partikel zu bestimmen, die in einer bestimmten Menge einer Substanz vorhanden sind.<\/p>\n

Siedepunkt von Ammoniumoxid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von (NH4)2O liegt bei etwa 90\u00b0C. Dabei handelt es sich um die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Fl\u00fcssigkeit dem Druck um sie herum entspricht und die Fl\u00fcssigkeit dadurch in ein Gas \u00fcbergeht. Der Siedepunkt eines Stoffes ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die zur Identifizierung und Unterscheidung verschiedener Verbindungen verwendet werden kann.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ammoniumoxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von (NH4)2O liegt bei etwa -6\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der ein Feststoff fl\u00fcssig wird. Der Schmelzpunkt einer Substanz kann zur Identifizierung und Unterscheidung verschiedener Verbindungen sowie zur Bestimmung der Reinheit einer Substanz verwendet werden.<\/p>\n

Dichte von Ammoniumoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von (NH4)2O betr\u00e4gt etwa 1,02 g\/ml. Die Dichte ist die Menge an Masse pro Volumeneinheit und eine grundlegende physikalische Eigenschaft eines Stoffes. Die Dichte einer Substanz kann zur Identifizierung und Unterscheidung verschiedener Verbindungen sowie zur Bestimmung der Reinheit einer Substanz verwendet werden.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ammoniumoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ammoniumoxid betr\u00e4gt etwa 52,07 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller in einem Molek\u00fcl der Substanz vorhandenen Atome. Das Molekulargewicht kann zur Berechnung der Mole einer Substanz in einer bestimmten Masse verwendet werden und ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die in vielen Bereichen der Wissenschaft verwendet wird. <\/p>\n

\n
\"Ammoniumoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Ammoniumoxid<\/h3>\n

Ammoniumoxid ist eine Verbindung aus Stickstoff- und Sauerstoffatomen. Es hat die Summenformel (NH4)2O und besteht aus zwei Stickstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Das Stickstoffatom ist durch eine kovalente Bindung mit dem Sauerstoffatom verbunden und tr\u00e4gt ebenfalls eine positive Ladung. Aufgrund des Vorhandenseins des Ammoniumions hat die Verbindung einen basischen oder alkalischen Charakter.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/strong><\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n 1,02 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 52,07 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n 1,02 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n -6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n 90\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/strong><\/td>\n 11,6 (100 g\/L, H2O, 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ammoniumoxid<\/strong><\/h2>\n

(NH4)2O reizt Augen, Haut und Atemwege. Das Einatmen der D\u00e4mpfe kann zu Husten, Kurzatmigkeit und Lungenreizungen f\u00fchren. Bei Hautkontakt kann es zu Juckreiz und R\u00f6tungen kommen. Die Verbindung sollte mit Vorsicht gehandhabt werden und Schutzma\u00dfnahmen wie Handschuhe und Augenschutz sollten verwendet werden. Bei Exposition sollten die betroffenen Bereiche mit Wasser gesp\u00fclt werden und bei anhaltenden Symptomen ein Arzt aufgesucht werden. Es ist au\u00dferdem brennbar und sollte von Z\u00fcndquellen ferngehalten werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/strong><\/td>\n Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n S26-S36\/37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/strong><\/td>\n UN2672<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n 2841.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Reizt Augen, Haut und Atemwege<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Ammoniumoxid<\/strong><\/h2>\n

(NH4)2O kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der thermischen Zersetzung von Ammoniumnitrat und der Reaktion zwischen Ammoniakgas<\/a> und Sauerstoffgas.<\/p>\n

Eine Methode beinhaltet die thermische Zersetzung von Ammoniumnitrat, einem \u00fcblichen D\u00fcngemittel. Bei der Reaktion entstehen Ammoniak und Stickstoffdioxid, die dann zu Stickstoffdioxid und Stickoxid oxidiert werden. Stickoxid reagiert mit mehr Ammoniakgas<\/a> unter Bildung von (NH4)2O.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Ammoniakgas \u00fcber einen erhitzten Katalysator zu leiten, wodurch sich die Stickstoff- und Sauerstoffatome verbinden und (NH4)2O bilden. Bei beiden Methoden entsteht (NH4)2O als wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der durch Umkristallisation gereinigt werden kann.<\/p>\n

Verwendung von Ammoniumoxid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seines hohen Ammoniumgehalts und seiner starken alkalischen Eigenschaften wird (NH4)2O in der Industrie f\u00fcr verschiedene Zwecke verwendet. Als D\u00fcnger dient es den Pflanzen als Stickstoffquelle. Reinigungsmittel l\u00f6sen damit Fett und Schmutz. Die metallurgische Industrie nutzt es als Reduktionsmittel f\u00fcr Metalloxide, insbesondere bei der Herstellung von Aluminium. Als K\u00e4ltemittel wird es in industriellen K\u00fchlsystemen und als Stickstoffquelle bei der Herstellung von Salpeters\u00e4ure eingesetzt. Im Labor nutzen Chemiker es als Ammoniakquelle f\u00fcr chemische Reaktionen. Die Vielseitigkeit von (NH4)2O macht es zu einer wertvollen Chemikalie mit vielf\u00e4ltigen Anwendungen in allen Sektoren.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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