{"id":36,"date":"2023-07-26T18:35:16","date_gmt":"2023-07-26T18:35:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c2h5oh-ethanol-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-26T18:35:16","modified_gmt":"2023-07-26T18:35:16","slug":"c2h5oh-ethanol-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c2h5oh-ethanol-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Lewis-struktur c2h5oh (ethanol) in 6 schritten"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die Lewis-Struktur C2H5OH (Ethanol) weist im Zentrum Kohlenstoffatome (C) auf, die von Wasserstoffatomen (H) und einer OH-Gruppe umgeben sind. Es gibt f\u00fcnf CH-Bindungen, eine OH-Bindung und eine CO-Bindung. Am Sauerstoffatom (O) gibt es zwei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von C2H5OH nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von C2H5OH<\/a> (Ethanol).<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von C2H5OH (Ethanol) fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der C2H5OH-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im C2H5OH-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem C2H5OH- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Kohlenstoffatom<\/a> , Wasserstoffatom und Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im C2H5OH-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Kohlenstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Kohlenstoff<\/a> ist ein Element der Gruppe 14<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind im Kohlenstoff 4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 4 im Kohlenstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1<\/a> des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff<\/a> ist ein Element der 16. Gruppe<\/a> des Periodensystems. Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im C2H5OH-Molek\u00fcl<\/strong> = von 2 Kohlenstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 6 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = 4(2) + 1(6) + 6 = 20<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

(Denken Sie daran:<\/strong> Wenn in dem angegebenen Molek\u00fcl Wasserstoff<\/a> vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Au\u00dfenseite.)<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl C2H5OH und enth\u00e4lt Kohlenstoffatome (C), Wasserstoffatome (H) und Sauerstoffatome (O).<\/p>\n

Gem\u00e4\u00df der Regel m\u00fcssen wir also den Wasserstoff fernhalten. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jetzt k\u00f6nnen Sie die Elektronegativit\u00e4tswerte des Kohlenstoffatoms (C) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Kohlenstoff (C) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Kohlenstoffatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier sind die Kohlenstoffatome (C) das Zentralatom und das Sauerstoffatom (O) das Au\u00dfenatom. <\/p>\n

\"C2H5OH<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im C2H5OH-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den Kohlenstoff- (C), Sauerstoff- (O) und Wasserstoffatomen (H) platzieren. <\/p>\n

\"C2H5OH<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem C2H5OH-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des C2H5OH-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome und Sauerstoffatome sind.<\/p>\n

Diese Wasserstoff- und Sauerstoffatome bilden ein Duplett bzw. ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"C2H5OH<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im C2H5OH-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das C2H5OH-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 20 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von C2H5OH verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob die zentralen Kohlenstoffatome (C) stabil sind oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t der zentralen Kohlenstoffatome (C) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob sie ein Oktett bilden oder nicht. <\/p>\n

\"C2H5OH<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass die beiden Kohlenstoffatome ein Oktett bilden. Das hei\u00dft, sie haben 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher sind die zentralen Kohlenstoffatome stabil.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von C2H5OH stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von C2H5OH \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im C2H5OH-Molek\u00fcl vorhandenen Kohlenstoff- (C), Wasserstoff- (H) und Sauerstoffatome (O) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des C2H5OH-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"C2H5OH<\/figure>\n

F\u00fcr das Kohlenstoffatom (C):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 4 (da Kohlenstoff in Gruppe 14 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Wasserstoffatom (H):<\/strong>
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
VS<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass Kohlenstoff- (C)<\/a> , Wasserstoff- (H) und Sauerstoffatome<\/a> (O)<\/a> eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von C2H5OH stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von C2H5OH gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von C2H5OH kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von C2H5OH. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n