{"id":350,"date":"2023-07-23T19:42:20","date_gmt":"2023-07-23T19:42:20","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumcarbonat-na2co3\/"},"modified":"2023-07-23T19:42:20","modified_gmt":"2023-07-23T19:42:20","slug":"natriumcarbonat-na2co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumcarbonat-na2co3\/","title":{"rendered":"Natriumcarbonat \u2013 na2co3, 497-19-8"},"content":{"rendered":"

Natriumcarbonat oder Natriumcarbonat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Na2CO3. Es ist ein alkalisches Salz, wei\u00df gef\u00e4rbt und wasserl\u00f6slich. Es wird in vielen industriellen und kommerziellen Prozessen eingesetzt, beispielsweise bei der Herstellung von Glas, Papier, Seifen, Wasch- und Reinigungsmitteln.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Natriumcarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n Na2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 497-19-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Wasserfreies Na2CO3, dekahydratisiertes Na2CO3, Waschsoda, Natriumcarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/2Na.CO3\/c21-3(2)4;\/h2(H,1,2,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Natriumcarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von Natriumcarbonat betr\u00e4gt 106,0 g\/mol. Es ist die Summe der Atommassen aller Atome in einem Natriumcarbonat-Molek\u00fcl. Die Molmasse ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die in vielen Berechnungen in der Chemie und anderen Wissenschaften verwendet wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumcarbonat<\/h3>\n

Natriumcarbonat hat einen Siedepunkt von 1600 \u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Fl\u00fcssigkeit dem Druck der umgebenden Atmosph\u00e4re entspricht und die Fl\u00fcssigkeit siedet. Der Siedepunkt ist eine n\u00fctzliche Eigenschaft zur Identifizierung und Trennung verschiedener Verbindungen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumcarbonat<\/h3>\n

Na2CO3 hat einen Schmelzpunkt von 851\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Form der Verbindung in eine Fl\u00fcssigkeit \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige Eigenschaft, die bei der Identifizierung und Reinigung verschiedener Substanzen verwendet wird.<\/p>\n

Dichte von Natriumcarbonat g\/ml<\/h3>\n

Na2CO3 hat eine Dichte von 2,54 g\/ml. Die Dichte ist definiert als die Masse pro Volumeneinheit einer Substanz und ist eine n\u00fctzliche Eigenschaft zur Bestimmung der Konzentration einer L\u00f6sung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumcarbonat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Natriumcarbonat betr\u00e4gt 106 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft, die bei vielen Berechnungen in der Chemie und anderen Wissenschaften verwendet wird. <\/p>\n

\n
\"Natriumcarbonat-Formel\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumcarbonat<\/h3>\n

Na2CO3 hat eine Kristallstruktur und besteht aus Natriumkationen (Na+) und Carbonatanionen (CO3-). Das Carbonation hat eine trigonal-ebene Form, mit dem Kohlenstoffatom in der Mitte und den Sauerstoffatomen, die in einem Winkel von 120 Grad daran befestigt sind. Die Natriumionen und Carbonationen werden durch Ionenbindungen zusammengehalten und verleihen der Verbindung ihre charakteristische Kristallstruktur.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/strong><\/td>\n Wei\u00dfes kristallines Pulver oder kleine wei\u00dfe Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n 2,54 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 106,0 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n 2,54 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n 851\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n 1600\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n L\u00f6slich in Glycerin, schwer l\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/strong><\/td>\n 11.6 (1M-L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Natriumcarbonat ist eine basische Verbindung und kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen des Staubes kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Au\u00dferdem ist es beim Verschlucken sch\u00e4dlich und kann zu Verdauungsst\u00f6rungen f\u00fchren. Die Handhabung sollte mit Handschuhen und Schutzbrille erfolgen und der Stoff sollte an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von Z\u00fcndquellen, gelagert werden. Vermeiden Sie das Verschlucken oder Einatmen des Pulvers und waschen Sie es nach der Handhabung gr\u00fcndlich.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/strong><\/td>\n XI, N<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/strong><\/td>\n Ein 1824<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n 2836.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Oraler LD50 (Ratte) = 915 mg\/kg. Inhalation LC50 (Ratte) = >10 mg\/L\/4h. Kann beim Einatmen Haut- und Augenreizungen sowie Reizungen der Atemwege verursachen. Kann beim Verschlucken gesundheitssch\u00e4dlich sein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Natriumcarbonat kann nach zwei Hauptmethoden synthetisiert werden: dem Solvay-Verfahren und der F\u00e4llungsmethode. Der Solvay-Prozess, auch Ammoniak-Soda-Prozess genannt, beinhaltet die Reaktion von Natriumchlorid, Ammoniak und Kohlendioxid zu Natriumcarbonat, Ammoniumchlorid und Wasser. Bei der F\u00e4llungsmethode erfolgt die Reaktion von Natriumhydroxid und Kohlendioxid zur Bildung von Natriumcarbonat und Wasser. Beide Methoden f\u00fchren zu einem hochreinen Produkt, das f\u00fcr verschiedene Anwendungen wie Wasseraufbereitung, Seifen- und Waschmittelherstellung sowie Glasproduktion verwendet werden kann. Aufgrund der geringeren Produktionskosten und der h\u00f6heren Produktionsausbeute ist das Solvay-Verfahren das am h\u00e4ufigsten verwendete Verfahren.<\/p>\n

Verwendung von Natriumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Die Industrie verwendet Natriumcarbonat oder Waschsoda f\u00fcr verschiedene Zwecke. Die Waschmittelindustrie nutzt es als Wasserenth\u00e4rter und pH-Regler, die Glasindustrie nutzt es zur Herstellung von Flachglas, Verpackungsglas und Spezialglas und die Papierindustrie nutzt es zur Neutralisierung saurer Abfallstr\u00f6me und zur Regulierung des pH-Werts. In der chemischen Industrie ist Natriumcarbonat ein wichtiger Bestandteil bei der Herstellung von Natriumsilikaten und -bicarbonaten. Dar\u00fcber hinaus dient es als Lebensmittelzusatzstoff und Reinigungsmittel in Kesseln und Wasseraufbereitungsprozessen in der Lebensmittelindustrie. Dar\u00fcber hinaus spielt Natriumcarbonat eine Rolle bei der Herstellung von Farbstoffen, Emails und Keramik und fungiert in Feuerl\u00f6schern als Feuerl\u00f6scher.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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