{"id":348,"date":"2023-07-23T19:50:00","date_gmt":"2023-07-23T19:50:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumbicarbonat-nahco3\/"},"modified":"2023-07-23T19:50:00","modified_gmt":"2023-07-23T19:50:00","slug":"natriumbicarbonat-nahco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumbicarbonat-nahco3\/","title":{"rendered":"Natriumbicarbonat \u2013 nahco3, 144-55-8"},"content":{"rendered":"

Natriumbikarbonat (NaHCO3), auch Backpulver genannt, ist ein wei\u00dfes kristallines Pulver mit leicht alkalischem Geschmack. Es wird h\u00e4ufig als Trennmittel beim Backen, als Reinigungsmittel und zur Behandlung von S\u00e4ureverdauungsst\u00f6rungen und Sodbrennen verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Natriumhydrogencarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n NaHCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 144-55-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Backpulver, Natriumhydrogencarbonat, Natriumhydrogencarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CHNaO3\/c2-1(3)4\/h(H,2,3)(H2,1,2,3)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Natriumbicarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von NaHCO3 betr\u00e4gt 84,007 g\/mol. Es ist die Summe der Atommassen seiner Bestandteile: Natrium, Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumbicarbonat<\/h3>\n

Natriumhydrogencarbonat hat keinen festen Siedepunkt, da es sich vor dem Sieden zersetzt. Die Zersetzungstemperatur von Natriumbicarbonat liegt bei 851 \u00b0C. Dabei zerf\u00e4llt es in Natriumcarbonat, Kohlendioxid und Wasser.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumbicarbonat<\/h3>\n

Natriumhydrogencarbonat hat einen Schmelzpunkt von 50 \u00b0C, bei dem es sich von einem Feststoff in ein wei\u00dfes, kristallines Pulver verwandelt.<\/p>\n

Dichte von Natriumbicarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Natriumhydrogencarbonat betr\u00e4gt etwa 2,165 g\/ml. Dieser Wert kann je nach Korngr\u00f6\u00dfe und Verdichtungsgrad des Materials geringf\u00fcgig variieren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumbicarbonat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Natriumbicarbonat betr\u00e4gt 84,007 g\/mol, berechnet aus seiner Summenformel NaHCO3. <\/p>\n

\n
\"Siedepunkt<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumbicarbonat<\/h3>\n

Natriumhydrogencarbonat hat eine Molek\u00fclstruktur, die aus einem Natriumion (Na+), einem Wasserstoffion (H+), einem Carbonation (CO32-) und drei Sauerstoffionen (O2-) besteht. Die Ionen sind in einer sich wiederholenden Einheit angeordnet, die eine Kristallstruktur mit einer Wasserstoffbindung zwischen den Molek\u00fclen bildet. Die ionische Natur der Verbindung verleiht ihr ihre grundlegenden Eigenschaften und die Wasserstoffbindung tr\u00e4gt zu ihrer physikalischen Stabilit\u00e4t bei.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/strong><\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n 2.165 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 84,007 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n 2.165 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n 50\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n Zersetzt sich bei 851 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 8.1<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/strong><\/td>\n 8,1 (10 g\/L, 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Natriumbicarbonat ist eine sichere und h\u00e4ufig verwendete Verbindung mit geringer Toxizit\u00e4t. Es gilt im Allgemeinen als ungef\u00e4hrlich, nicht brennbar und nicht explosiv. Der Verzehr gro\u00dfer Mengen kann zu Verdauungsst\u00f6rungen f\u00fchren und das Risiko der Bildung von Nierensteinen erh\u00f6hen. Hautkontakt kann zu leichten Reizungen f\u00fchren und das Einatmen von Staub kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Es ist wichtig, vorsichtig mit NaHCO3 umzugehen, um das Einatmen von Staub und den Kontakt mit der Haut zu vermeiden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n S24\/25<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/strong><\/td>\n UN3077, UMWELTGEF\u00c4HRLICHER STOFF, FEST, NOS (Natriumbikarbonat)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n 2836.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t bei Verschlucken, Einatmen oder Hautkontakt<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Natriumbicarbonat (NaHCO3) kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden, einschlie\u00dflich des Solvay-Verfahrens, das die am h\u00e4ufigsten verwendete Methode f\u00fcr die Produktion in gro\u00dfem Ma\u00dfstab ist. Der Solvay-Prozess beinhaltet die Reaktion von Natriumchlorid, Ammoniak und Kohlendioxid zu Natriumhydrogencarbonat und Calciumchlorid. Natriumhydrogencarbonat kann auch durch die Reaktion von NaHCO3 und Kohlendioxid oder durch die Reaktion von Natriumhydroxid und Kohlendioxid synthetisiert werden. Diese Methoden erzeugen eine hochreine Form von NaHCO3, die durch Umkristallisation weiter gereinigt werden kann.<\/p>\n

Verwendung von Natriumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Natriumhydrogencarbonat, allgemein bekannt als Backpulver, ist aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielseitig einsetzbar. Beim Kochen wird es oft als Backmittel f\u00fcr Backwaren wie Kuchen und Brot verwendet. In der K\u00f6rperpflege wird es als mildes Schleifmittel in Zahnpasta und als Deodorant verwendet. Es wird auch in der Lebensmittelindustrie als pH-Regler und Neutralisationsmittel verwendet. Natriumhydrogencarbonat wird auch medizinisch eingesetzt, beispielsweise zur Behandlung von Sodbrennen, Verdauungsst\u00f6rungen und \u00dcbers\u00e4uerung. Dar\u00fcber hinaus wird es aufgrund seiner feuerl\u00f6schenden Eigenschaften bei der Herstellung von Reinigungsmitteln und Feuerl\u00f6schern verwendet. Natriumhydrogencarbonat hat auch einen Nutzen f\u00fcr die Umwelt, da es zur Neutralisierung saurer Abw\u00e4sser verwendet werden kann.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Natriumbikarbonat (NaHCO3), auch Backpulver genannt, ist ein wei\u00dfes kristallines Pulver mit leicht alkalischem Geschmack. Es wird h\u00e4ufig als Trennmittel beim Backen, als Reinigungsmittel und zur Behandlung von S\u00e4ureverdauungsst\u00f6rungen und Sodbrennen verwendet. IUPAC-Name Natriumhydrogencarbonat Molekularformel NaHCO3 CAS-Nummer 144-55-8 Synonyme Backpulver, Natriumhydrogencarbonat, Natriumhydrogencarbonat InChI InChI=1S\/CHNaO3\/c2-1(3)4\/h(H,2,3)(H2,1,2,3)\/p-1 Eigenschaften von Natriumbicarbonat Molmasse von Natriumbicarbonat Die Molmasse von NaHCO3 betr\u00e4gt 84,007 … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-348","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nNatriumbicarbonat \u2013 NaHCO3, 144-55-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Natriumbikarbonat (NaHCO3), auch Backpulver genannt, ist ein wei\u00dfes kristallines Pulver mit leicht alkalischem Geschmack. 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