{"id":345,"date":"2023-07-23T20:29:04","date_gmt":"2023-07-23T20:29:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/co3-carbonation\/"},"modified":"2023-07-23T20:29:04","modified_gmt":"2023-07-23T20:29:04","slug":"co3-carbonation","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/co3-carbonation\/","title":{"rendered":"Carbonation \u2013 co3, 497-19-8"},"content":{"rendered":"

Das Carbonation CO32- ist ein negativ geladenes Ion, das aus einem Kohlenstoffatom, drei Sauerstoffatomen und einer Gesamtladung von -2 besteht. Es kommt h\u00e4ufig in Mineralien wie Calcit und Dolomit sowie in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen als Bicarbonat vor. Es spielt eine entscheidende Rolle bei der Kontrolle des pH-Werts im Meer und anderen Gew\u00e4ssern.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Carbonat-Ion<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n CO32-<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 497-19-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Kohlens\u00e4ure, Kohlentrioxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.2K\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Carbonationen<\/strong><\/h2>\n

Carbonat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr das Carbonation wird durch CO3^2- dargestellt, wobei C f\u00fcr Kohlenstoff, O f\u00fcr Sauerstoff und das Symbol 2- f\u00fcr die negative Ladung des Ions steht. Diese Formel besagt, dass das Carbonation drei Sauerstoffatome und ein Kohlenstoffatom enth\u00e4lt, was ihm seine charakteristische Molek\u00fclstruktur verleiht.<\/p>\n

CO3-Karbonatladung<\/h3>\n

Das Carbonation CO3^2- hat aufgrund der Anwesenheit von drei Sauerstoffatomen und einem Kohlenstoffatom in seiner chemischen Formel eine negative Ladung 2. Die negative Ladung resultiert aus der Anwesenheit zus\u00e4tzlicher Elektronen im Carbonation, was es zu einem negativ geladenen Ion macht. <\/p>\n

\n
\"Carbonation\"<\/figure>\n<\/div>\n

Karbonatstruktur<\/h3>\n

Das Carbonation besteht aus einem Kohlenstoffatom in seinem Zentrum, das von drei Sauerstoffatomen in einer trigonal-planaren Anordnung umgeben ist. Das Kohlenstoffatom bildet mit einem Sauerstoffatom eine Doppelbindung, w\u00e4hrend die beiden anderen Sauerstoffatome \u00fcber Einfachbindungen mit dem Kohlenstoffatom verbunden sind. Diese Struktur verleiht dem CO3 2-<\/sup> Ion seine charakteristische Form und Eigenschaften.<\/p>\n

Molekulargewicht des Carbonat-Ions<\/h3>\n

Das Molekulargewicht des Carbonations betr\u00e4gt etwa 60,01 g\/mol, berechnet auf der Grundlage der Atomgewichte seiner Bestandteile (Kohlenstoff, Sauerstoff). Das Molekulargewicht der Kohlens\u00e4ure ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Kohlens\u00e4uremenge in einer Probe sowie f\u00fcr die Bestimmung ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/strong><\/td>\n Festes wei\u00dfes Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n 2.5<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 100,09 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n 2,83 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n 825\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n 1484\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n L\u00f6slich in S\u00e4uren<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/strong><\/td>\n 10:33 Uhr<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/strong><\/td>\n 8.6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Carbonationen<\/strong><\/h2>\n

Das Carbonation CO32- wird in verschiedenen Branchen h\u00e4ufig verwendet, muss jedoch mit Vorsicht gehandhabt werden. Das Einatmen hoher Mengen an Karbonatstaub kann Atembeschwerden verursachen, w\u00e4hrend die Einnahme gro\u00dfer Mengen zu Verdauungsproblemen f\u00fchren kann. Bei Hautkontakt kann es zu Reizungen und Hautl\u00e4sionen kommen. Es ist au\u00dferdem brennbar und kann mit anderen Chemikalien reagieren, wodurch gef\u00e4hrliche Gase entstehen. Es ist wichtig, Sicherheitsma\u00dfnahmen zu befolgen, wie das Tragen pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung und die Lagerung von Carbonationen in geeigneten Beh\u00e4ltern, um das Risiko von Unf\u00e4llen zu minimieren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbol<\/strong><\/td>\n Keiner<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n Es gilt nicht als gef\u00e4hrlich und ist nicht mit bestimmten Gefahrensymbolen verbunden.<\/td>\n<\/tr>\n
EINE ID<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Ungiftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden<\/strong> der Carbonationen-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Carbonationen (CO3 2-<\/sup> ) k\u00f6nnen mit verschiedenen Methoden synthetisiert werden. Die gebr\u00e4uchlichste Methode zur Herstellung von CO3 2-<\/sup> Ionen ist die Reaktion von Kohlendioxid und Wasser. Bei dieser Reaktion entsteht eine Kohlens\u00e4urel\u00f6sung, die dann mit einem Alkali wie Natriumhydroxid neutralisiert werden kann, um Kohlens\u00e4ure zu erzeugen. Kohlens\u00e4ure kann auch durch Elektrolyse einer Salzl\u00f6sung hergestellt werden, wobei sich an der Kathode Carbonationen bilden. Diese Ionen k\u00f6nnen auch im Labor durch eine chemische Reaktion zwischen einer S\u00e4ure und einem Carbonatsalz erzeugt werden.<\/p>\n

Verwendung von Carbonationen<\/strong><\/h2>\n

In der Industrie wird Kohlens\u00e4ure h\u00e4ufig f\u00fcr verschiedene Zwecke eingesetzt. Backpulverhersteller, Hersteller von Antazida und Getr\u00e4nkehersteller verwenden h\u00e4ufig Kohlens\u00e4ure in ihren Produkten. Die Wasseraufbereitungsindustrie kontrolliert den pH-Wert in Trinkwasser und Schwimmb\u00e4dern mithilfe von Karbonationen. Die Bauindustrie verwendet CO3 2-<\/sup> Ionen als Hauptbestandteil von Zement zur Herstellung von Beton. Landwirte f\u00fcgen dem Boden Karbonationen hinzu, um dessen Alkalit\u00e4t zu verbessern und das Pflanzenwachstum zu f\u00f6rdern. Die chemische Industrie verwendet Carbonationen als Katalysator und Reagenz bei verschiedenen chemischen Reaktionen. Die Lebensmittelindustrie konserviert Lebensmittel durch den Einbau von Carbonationen. Aufgrund ihrer Vielseitigkeit spielen Carbonationen in vielen Alltagsprodukten und industriellen Prozessen eine wesentliche Rolle.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Das Carbonation CO32- ist ein negativ geladenes Ion, das aus einem Kohlenstoffatom, drei Sauerstoffatomen und einer Gesamtladung von -2 besteht. Es kommt h\u00e4ufig in Mineralien wie Calcit und Dolomit sowie in w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen als Bicarbonat vor. Es spielt eine entscheidende Rolle bei der Kontrolle des pH-Werts im Meer und anderen Gew\u00e4ssern. 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