{"id":343,"date":"2023-07-23T20:53:32","date_gmt":"2023-07-23T20:53:32","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acetation-c2h3o2\/"},"modified":"2023-07-23T20:53:32","modified_gmt":"2023-07-23T20:53:32","slug":"acetation-c2h3o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acetation-c2h3o2\/","title":{"rendered":"Acetat-ion \u2013 c2h3o2"},"content":{"rendered":"

Das Acetation (C2H3O2-) ist ein Anion, das aus einem Kohlenstoffatom, zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht und in der organischen Chemie und Biochemie weit verbreitet ist.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Ethanoat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n C2H3O2-<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 127-09-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Essigs\u00e4ureanion; Ethans\u00e4ureanion; Acetat-Anion<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2\/c1-2(3)4\/h1H3,(H,3,4)\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Acetatf\u00fcller<\/h6>\n

Das Acetat-Ion ist ein Anion, das hei\u00dft, es tr\u00e4gt eine negative Ladung. Das Acetat-Ion wird von Essigs\u00e4ure<\/a> abgeleitet, einer schwachen organischen S\u00e4ure, die in Wasser unter Bildung von Wasserstoffionen (H+) und Acetationen (C2H3O2-) dissoziiert. Das Acetation hat eine Ladung von -1 und ist ein h\u00e4ufiges Ion in biologischen Systemen und bei vielen chemischen Reaktionen.<\/p>\n

Acetatformel<\/h6>\n

Das Acetation hat die chemische Formel C2H3O2-. Es ist ein negativ geladenes Ion, das aus zwei Kohlenstoffatomen, drei Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen besteht. Das Acetation ist die konjugierte Base der Essigs\u00e4ure<\/a> , die die chemische Formel CH3COOH hat. Das Acetation bildet Salze mit positiv geladenen Ionen wie Natrium (Na+) und Calcium (Ca2+), um Natriumacetat (CH3COO-Na+) bzw. Calciumacetat (CH3COO-Ca2+) zu erzeugen. ). <\/p>\n

\n
\"C2H3O2\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von Acetationen<\/h6>\n

Das Acetation besteht aus einem Kohlenstoffatom, zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Das Kohlenstoffatom ist an ein Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatome gebunden und bildet eine COH-Struktur. Das Sauerstoffatom ist au\u00dferdem an ein negativ geladenes Ion gebunden. Das Acetation hat eine trigonal-planare Form mit Bindungswinkeln von etwa 120\u00b0.<\/p>\n

Acetat-Ionen-Molmasse<\/h6>\n

Die Molmasse des Acetat-Ions (C2H3O2) betr\u00e4gt 59,04 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atomgewichte aller Atome im Ion berechnet. Die Molmasse ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der in einer Probe vorhandenen Substanzmenge.<\/p>\n

Siedepunkt von Acetationen<\/h6>\n

Der Siedepunkt des Acetat-Ions ist nicht anwendbar, da es ein negativ geladenes Ion ist und nicht als eigenst\u00e4ndiges Molek\u00fcl existiert. Der Siedepunkt der Essigs\u00e4ure, die das Acetation enth\u00e4lt, liegt jedoch bei 118,1 \u00b0C.<\/p>\n

Molekulargewicht des Acetat-Ions<\/h6>\n

Das Molekulargewicht des Acetat-Ions (C2H3O2) betr\u00e4gt 59,04 g\/mol, was der Summe der Atomgewichte aller Atome im Ion entspricht. Das Molekulargewicht ist n\u00fctzlich, um die Menge einer Substanz in einer Probe zu bestimmen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 59,04 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und polaren L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n Nicht zutreffend (Ion)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 4,76<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/strong><\/td>\n S\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Acetationen<\/strong><\/h5>\n

Das Acetat-Ion gilt allgemein als sicher, da es in vielen Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeprodukten ein nat\u00fcrlich vorkommendes Ion ist. Konzentrierte L\u00f6sungen von Essigs\u00e4ure<\/a> , die das Acetat-Ion enthalten, k\u00f6nnen jedoch bei Verschlucken, Einatmen oder bei Kontakt mit Haut und Augen sch\u00e4dlich sein und Reizungen oder Ver\u00e4tzungen verursachen. Beim Umgang mit konzentrierten Essigs\u00e4urel\u00f6sungen sind geeignete Schutzausr\u00fcstung und Bel\u00fcftung zu verwenden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/strong><\/td>\n Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n S2 \u2013 Au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern aufbewahren. S26 \u2013 Bei Augenkontakt sofort mit viel Wasser sp\u00fclen und einen Arzt konsultieren. S37 \u2013 Geeignete Handschuhe tragen. S60 \u2013 Dieses Material und sein Beh\u00e4lter m\u00fcssen als gef\u00e4hrlicher Abfall entsorgt werden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/strong><\/td>\n UN2790<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n 2915.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Das Acetation gilt bei Einnahme als leicht giftig, konzentrierte Essigs\u00e4urel\u00f6sungen (die Acetationen enthalten) k\u00f6nnen jedoch bei Einnahme, Einatmen oder bei Kontakt mit Haut und Augen sch\u00e4dlich sein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden der Acetat-Ionen-Synthese<\/strong><\/h5>\n

Die Synthese des Acetat-Ions beinhaltet normalerweise die Bildung von Essigs\u00e4ure<\/a> , der Ausgangsverbindung, die das Acetat-Ion enth\u00e4lt. Eine \u00fcbliche Methode zur Synthese von Essigs\u00e4ure beinhaltet die Oxidation von Ethanol mithilfe eines Oxidationsmittels wie Chroms\u00e4ure. Eine andere Methode beinhaltet die Carbonylierung von Methanol unter Verwendung von Kohlenmonoxid und einem Katalysator. Essigs\u00e4ure kann auch biologisch durch die Fermentation von Kohlenhydraten durch acetogene Bakterien hergestellt werden. Das Acetat-Ion kann auch durch Dissoziation von Essigs\u00e4ure in einer L\u00f6sung erhalten werden, wodurch das Acetat-Ion und Wasserstoffionen freigesetzt werden. In manchen F\u00e4llen kann das Acetation auch durch die Reaktion eines Essigs\u00e4ureesters mit einer starken Base erhalten werden.<\/p>\n

Verwendung von Acetat-Ionen<\/strong><\/h5>\n

Das Acetat-Ion (C2H3O2) dient in Form von Essigs\u00e4ure<\/a> branchen\u00fcbergreifend vielf\u00e4ltigen Zwecken. Die Lebensmittelindustrie verwendet Essigs\u00e4ure aufgrund ihres s\u00e4uerlichen Geschmacks und ihrer antimikrobiellen Eigenschaften als W\u00fcrzmittel und Konservierungsmittel. Die Textilindustrie verwendet Essigs\u00e4ure als Bestandteil von Weichsp\u00fclern und als Farbstofffixiermittel. In der chemischen Industrie dient Essigs\u00e4ure als Rohstoff f\u00fcr die Herstellung anderer Chemikalien wie Vinylacetat, das in Klebstoffen und Beschichtungen verwendet wird. Die Pharmaindustrie verwendet Acetationen als Bestandteil von Arzneimitteln und als Puffer bei medizinischen Behandlungen. Dar\u00fcber hinaus wird Celluloseacetat, eine Art Kunststoff, aus Essigs\u00e4ure<\/a> hergestellt und findet Anwendung in Filmen und optischen Fasern.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Das Acetation (C2H3O2-) ist ein Anion, das aus einem Kohlenstoffatom, zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht und in der organischen Chemie und Biochemie weit verbreitet ist. IUPAC-Name Ethanoat Molekularformel C2H3O2- CAS-Nummer 127-09-3 Synonyme Essigs\u00e4ureanion; Ethans\u00e4ureanion; Acetat-Anion InChI InChI=1S\/C2H4O2\/c1-2(3)4\/h1H3,(H,3,4)\/p-1 Acetatf\u00fcller Das Acetat-Ion ist ein Anion, das hei\u00dft, es tr\u00e4gt eine negative Ladung. 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