{"id":337,"date":"2023-07-23T21:47:19","date_gmt":"2023-07-23T21:47:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/salzsaure\/"},"modified":"2023-07-23T21:47:19","modified_gmt":"2023-07-23T21:47:19","slug":"salzsaure","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/salzsaure\/","title":{"rendered":"Salzs\u00e4ure \u2013 hcl, 7647-01-0"},"content":{"rendered":"

Salzs\u00e4ure ist eine starke, \u00e4tzende S\u00e4ure, die h\u00e4ufig in Labors und Industrieumgebungen verwendet wird. Es ist farblos und hat einen starken, stechenden Geruch.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Salzs\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n HCl<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 7647-01-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Salzs\u00e4ure, Salzspiritus, Salzs\u00e4ure, Chlorwasserstoff<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/HCl\/h1H\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Salzs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Salzs\u00e4ure <\/h3>\n
\n
\"Salzs\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Molmasse von Salzs\u00e4ure<\/a> betr\u00e4gt 36,46 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen jedes Elements ermittelt, aus dem die Verbindung besteht, in diesem Fall Wasserstoff und Chlor. Es wird h\u00e4ufig in Labors und Industrieumgebungen als starke S\u00e4ure verwendet.<\/p>\n

Siedepunkt von Salzs\u00e4ure<\/h3>\n

Salzs\u00e4ure hat einen Siedepunkt von -85,6\u00b0C. Das bedeutet, dass die Fl\u00fcssigkeit bei dieser Temperatur beginnt, sich in Gas zu verwandeln. Der Siedepunkt von Chlorwasserstoff h\u00e4ngt vom Druck ab, unter dem er steht. Je h\u00f6her der Druck, desto h\u00f6her ist der Siedepunkt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Salzs\u00e4ure<\/h3>\n

Salzs\u00e4ure hat einen Schmelzpunkt von -114,8 \u00b0C. Das bedeutet, dass bei dieser Temperatur der Feststoff beginnt, sich in eine Fl\u00fcssigkeit umzuwandeln. Der Schmelzpunkt von Chlorwasserstoff h\u00e4ngt vom Druck ab, unter dem er steht. Je h\u00f6her der Druck, desto niedriger ist der Schmelzpunkt.<\/p>\n

Dichte der Salzs\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Salzs\u00e4ure betr\u00e4gt 1,18 g\/ml. Das bedeutet, dass 1 ml Salzs\u00e4ure 1,18 Gramm wiegt. Die Dichte von Chlorwasserstoff wird durch die Konzentration der L\u00f6sung beeinflusst. Je h\u00f6her die Konzentration, desto h\u00f6her ist die Dichte.<\/p>\n

Molekulargewicht von Salzs\u00e4ure<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von HCl betr\u00e4gt 36,46 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen jedes Elements ermittelt, aus dem die Verbindung besteht, in diesem Fall Wasserstoff und Chlor. Das Molekulargewicht von Chlorwasserstoff ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner Reaktivit\u00e4t und seines Verhaltens bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/strong><\/td>\n Klare, farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n 1,19 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Klar<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n Stark, scharf, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 36,46 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n 1,18 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n -85\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n -85\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n V\u00f6llig mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n Mischbar mit Wasser, Alkohol und Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n 1560 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n 1,2 g\/ml bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/strong><\/td>\n -7<\/td>\n<\/tr>\n
PH<\/strong><\/td>\n 1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Salzs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Chlorwasserstoff ist eine stark \u00e4tzende Chemikalie, die bei Kontakt mit Haut oder Augen schwere Verbrennungen und Gewebesch\u00e4den verursachen kann. Beim Einatmen kann es au\u00dferdem zu giftigen D\u00e4mpfen kommen. Beim Umgang mit Chlorwasserstoff sollte stets geeignete Schutzausr\u00fcstung getragen werden, darunter Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske. Es sollte an einem k\u00fchlen, gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von W\u00e4rmequellen und anderen Chemikalien, gelagert werden. Versch\u00fcttungen oder Lecks sollten sofort beseitigt und den zust\u00e4ndigen Beh\u00f6rden gemeldet werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbol<\/strong><\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n Wirkt \u00e4tzend auf Haut und Augen und kann schwere Verbrennungen und bleibende Sch\u00e4den verursachen. Das Einatmen von D\u00e4mpfen kann zu Reizungen und Atemwegssch\u00e4den f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n
EINE ID<\/strong><\/td>\n UN1789<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n 2835.39.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Hoch<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Salzs\u00e4uresynthese<\/strong><\/h2>\n

Salzs\u00e4ure (HCl), auch Salzs\u00e4ure genannt, ist eine stark \u00e4tzende und starke Minerals\u00e4ure, die h\u00e4ufig in verschiedenen Industrie- und Laboranwendungen verwendet wird. Eine der gebr\u00e4uchlichsten Methoden zur Synthese von Chlorwasserstoff ist die Reaktion von Chlorgas und Wasser. Diese Reaktion wird \u00fcblicherweise in Gegenwart eines Katalysators wie Mangandioxid durchgef\u00fchrt, um den Prozess zu beschleunigen.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von HCl besteht darin, Schwefels\u00e4ure und Salz wie Natriumchlorid oder Calciumchlorid zur Reaktion zu bringen. Bei dieser Reaktion entsteht auch Schwefeldioxid als Nebenprodukt.<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Elektrolyse einer w\u00e4ssrigen Salzl\u00f6sung. Es ist auch m\u00f6glich, HCl durch Oxidation von HCl-Gas mit Sauerstoff oder durch Reaktion von Chlorwasserstoff mit einer starken Base wie Natriumhydroxid zu synthetisieren.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Salzs\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Chlorwasserstoff (HCl), auch Salzs\u00e4ure genannt, spielt in verschiedenen Industrie-, Labor- und Haushaltsanwendungen eine wesentliche Rolle. Als starke anorganische S\u00e4ure fungiert sie als Reinigungsmittel und chemisches Reagenz f\u00fcr verschiedene Branchen wie Metallurgie, Lebensmittelproduktion und Baugewerbe. Metallarbeiter verwenden es zum Reinigen und \u00c4tzen von Metalloberfl\u00e4chen, Lebensmittelhersteller verwenden es zum Sterilisieren von Ger\u00e4ten und zum Einstellen des pH-Werts von Lebensmitteln, und Bauarbeiter verwenden es zum Reinigen und \u00c4tzen von Oberfl\u00e4chen in Beton. Dar\u00fcber hinaus wird es zur Herstellung von D\u00fcngemitteln, Farbstoffen und Arzneimitteln verwendet. Labore nutzen es auch f\u00fcr Titrationen und pH-Wert-Anpassungen. Trotz seiner vielen Vorteile ist HCl sehr \u00e4tzend und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Salzs\u00e4ure ist eine starke, \u00e4tzende S\u00e4ure, die h\u00e4ufig in Labors und Industrieumgebungen verwendet wird. Es ist farblos und hat einen starken, stechenden Geruch. IUPAC-Name Salzs\u00e4ure Molekularformel HCl CAS-Nummer 7647-01-0 Synonyme Salzs\u00e4ure, Salzspiritus, Salzs\u00e4ure, Chlorwasserstoff InChI InChI=1S\/HCl\/h1H\/p-1 Eigenschaften von Salzs\u00e4ure Molmasse von Salzs\u00e4ure Die Molmasse von Salzs\u00e4ure betr\u00e4gt 36,46 g\/mol. 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