{"id":335,"date":"2023-07-23T22:02:59","date_gmt":"2023-07-23T22:02:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/interne-ubergangsmetalle\/"},"modified":"2023-07-23T22:02:59","modified_gmt":"2023-07-23T22:02:59","slug":"interne-ubergangsmetalle","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/interne-ubergangsmetalle\/","title":{"rendered":"Interne \u00fcbergangsmetalle des periodensystems"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"465\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-interne-des-metaux-de-transition.jpg\" alt=\"Periodensystem der inneren \u00dcbergangsmetalle\" class=\"wp-image-4846\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/periodensystem-der-metalle\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4840\">Die inneren \u00dcbergangsmetalle<\/a> sind eine Gruppe chemischer Elemente, die sich in den unteren beiden Reihen des <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Periodensystems<\/a> direkt unter dem <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/periodensystem-der-ubergangsmetalle\/\" data-type=\"post\" data-id=\"4900\">Haupt\u00fcbergangsmetallblock<\/a> befinden.<\/p>\n<p> Interne \u00dcbergangsmetalle werden in zwei Gruppen eingeteilt:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Lanthanide<\/strong> , die Ordnungszahlen im Bereich von 57 bis 71 haben, und<\/li>\n<li> <strong>Actiniden<\/strong> mit Ordnungszahlen zwischen 89 und 103.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Lassen Sie uns mehr \u00fcber die internen \u00dcbergangselemente des Periodensystems untersuchen. <\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"What-are-inner-transition-metals?-And-why-are-they-placed-at-the-bottom?\"> <strong>Was sind interne \u00dcbergangsmetalle? Und warum sind sie unten platziert?<\/strong><\/h2>\n<p> Die inneren \u00dcbergangsmetalle bilden die Gruppe der Elemente, die am Ende des Periodensystems stehen.<\/p>\n<p> Diese inneren \u00dcbergangsmetalle sind nur ein Teil der \u00dcbergangsmetalle und haben auch \u00e4hnliche Eigenschaften wie \u00dcbergangsmetalle. Sie sind jedoch als Erweiterung der Gruppe 3 im Innenbereich platziert. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"449\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/pourquoi-les-metaux-de-transition-internes-sont-ils-appeles-ainsi.jpg\" alt=\"Warum werden interne \u00dcbergangsmetalle so genannt?\" class=\"wp-image-4909\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Daher werden diese metallischen Elemente interne \u00dcbergangsmetalle genannt.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Warum stehen sie am Ende des Periodensystems?<\/strong><\/h3>\n<p> Wenn die inneren \u00dcbergangsmetalle als Erweiterung der Gruppe 3 platziert werden, erscheint das Periodensystem sehr lang (wie unten gezeigt). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"298\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-long.jpg\" alt=\"langes Periodensystem\" class=\"wp-image-4910\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Damit es auf Papier im A4-Format passt, werden die beiden Reihen der inneren \u00dcbergangsmetalle unten platziert.<\/p>\n<p> Dar\u00fcber hinaus haben diese internen \u00dcbergangselemente ihre <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Valenzelektronen<\/a> im <a href=\"https:\/\/winter.group.shef.ac.uk\/orbitron\/atomic_orbitals\/7f\/index.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">f-Orbital<\/a> , wodurch diese Elemente \u00e4hnliche chemische Eigenschaften aufweisen.<\/p>\n<p> Aus diesen Gr\u00fcnden stehen die inneren \u00dcbergangsmetalle am Ende des Periodensystems.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"List-of-inner-transition-metals\"> <strong>Liste der internen \u00dcbergangsmetalle<\/strong><\/h2>\n<p> Die Liste der internen \u00dcbergangsmetalle ist unten aufgef\u00fchrt. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table aligncenter\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#dff1ff\">\n<tbody>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Ordnungszahl<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Symbol<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Elementname und Symbol<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 57<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Dort<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lanthan<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 58<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Das<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Cer<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 59<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Pr<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Praseodym<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 60<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> sd<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Neodym<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 61<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> PN<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Promethium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 62<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Wenig<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Samarium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 63<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> UNS<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Europium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 64<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Gott<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Gadolinium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 65<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Tuberkulose<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Terbium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 66<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Dy<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Dysprosium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 67<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ho<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Holmium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 68<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> \u00c4h<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Erbium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 69<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> TM<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Thulium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 70<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Yb<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ytterbium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 71<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lesen<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lutetium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 89<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ac<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Aktinium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 90<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Th<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Thorium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 91<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Pennsylvania<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Protaktinium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 92<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> U<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Uran<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 93<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Np<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Neptunium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 94<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> K\u00f6nnte<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Plutonium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 95<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Bin<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Americium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 96<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> cm<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Curium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 97<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> B.K.<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Berkelium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 98<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Sehen<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Kalifornien<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 99<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Ist<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Einsteinium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 100<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> FM<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Fermium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 101<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Maryland<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Mendelevium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 102<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> NEIN<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Nobelium<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> 103<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> L\/R<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lawrence <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Facts-about-Inner-transition-metals\"><strong>Fakten \u00fcber interne \u00dcbergangsmetalle<\/strong><\/h2>\n<p> Hier sind einige interessante Fakten \u00fcber interne \u00dcbergangsmetalle:<\/p>\n<ol>\n<li> Es gibt zwei Arten interner \u00dcbergangsmetalle: Lanthanoide und Actinoide. Lanthaniden sind die 15 Elemente mit Ordnungszahlen im Bereich von 57 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lanthan<\/a> ) bis 71 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lutetium<\/a> ), w\u00e4hrend Aktiniden die 15 Elemente mit Ordnungszahlen im Bereich von 89 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Aktinium<\/a> ) bis 103 ( <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lawrencium<\/a> ) sind.<\/li>\n<li> Interne \u00dcbergangsmetalle weisen aufgrund des Vorhandenseins von f-Orbitalen einzigartige elektronische Konfigurationen auf. Dies f\u00fchrt zu ungew\u00f6hnlichen chemischen und physikalischen Eigenschaften wie hohen Schmelz- und Siedepunkten, Bildung komplexer Ionen und Paramagnetismus.<\/li>\n<li> Die meisten inneren \u00dcbergangsmetalle sind radioaktiv und einige wurden in Kernreaktoren und Waffen verwendet.<\/li>\n<li> Interne \u00dcbergangsmetalle sind in Technik und Industrie wichtig. Beispielsweise werden <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Neodym<\/a> und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Samarium<\/a> zur Herstellung leistungsstarker Magnete <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Neodymium_magnet\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a> verwendet und Cer wird in Katalysatoren zur Reduzierung von Fahrzeugabgasen eingesetzt. <a href=\"https:\/\/pubs.usgs.gov\/of\/2013\/1037\/OFR2013-1037.pdf\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a><\/li>\n<li> Lanthanoide werden auch \u201eSeltene Erden\u201c genannt, da sie in der Erdkruste relativ selten vorkommen. Allerdings sind sie nicht wirklich selten und kommen in vielen Mineralien vor.<\/li>\n<li> Aktinide sind alle radioaktiv und einige, wie z. B. <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Uran<\/a> und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Plutonium<\/a> , sind wichtig f\u00fcr Kernkraft und Waffen. Allerdings bergen sie aufgrund ihrer Radioaktivit\u00e4t auch Gefahren f\u00fcr die Umwelt und die Gesundheit.<\/li>\n<li> Innere \u00dcbergangsmetalle sind seit der Antike bekannt und wurden f\u00fcr Schmuck und Dekoration verwendet. Allerdings wurden sie erst im <sup>20.<\/sup> Jahrhundert umfassend untersucht oder verstanden.<\/li>\n<\/ol>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Properties-of-Inner-transition-metals\"> <strong>Eigenschaften interner \u00dcbergangsmetalle<\/strong><\/h2>\n<p> Hier sind einige Eigenschaften interner \u00dcbergangsmetalle:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Elektronische Konfiguration:<\/strong> Interne \u00dcbergangsmetalle haben teilweise gef\u00fcllte f-Orbitale, was ihnen einzigartige elektronische Konfigurationen und ungew\u00f6hnliche chemische und physikalische Eigenschaften verleiht.<\/li>\n<li> <strong>Hohe Schmelz- und Siedepunkte:<\/strong> Interne \u00dcbergangsmetalle haben aufgrund der starken metallischen Bindung, die aus der Anwesenheit ungepaarter Elektronen in den f-Orbitalen resultiert, hohe Schmelz- und Siedepunkte.<\/li>\n<li> <strong>Paramagnetismus:<\/strong> Interne \u00dcbergangsmetalle sind paramagnetisch, das hei\u00dft, sie werden aufgrund der Anwesenheit ungepaarter Elektronen in den f-Orbitalen von einem Magnetfeld angezogen.<\/li>\n<li> <strong>Bildung komplexer Ionen:<\/strong> Interne \u00dcbergangsmetalle k\u00f6nnen aufgrund der Verf\u00fcgbarkeit leerer f-Orbitale, die Elektronen von anderen Atomen oder Molek\u00fclen aufnehmen k\u00f6nnen, komplexe Ionen bilden.<\/li>\n<li> <strong>Radioaktivit\u00e4t:<\/strong> Viele innere \u00dcbergangsmetalle sind aufgrund der Anwesenheit instabiler Isotope in ihren Kernen radioaktiv.<\/li>\n<li> <strong>Oxidationsstufen:<\/strong> Interne \u00dcbergangsmetalle weisen aufgrund der Verf\u00fcgbarkeit mehrerer Valenzelektronen in f-Orbitalen eine Reihe von Oxidationsstufen auf, einschlie\u00dflich hoher Oxidationsstufen.<\/li>\n<li> <strong>\u00c4hnliche chemische Eigenschaften:<\/strong> Lanthaniden und Aktiniden haben \u00e4hnliche chemische Eigenschaften, sodass sie schwer voneinander zu trennen sind.<\/li>\n<li> <strong>Metallischer Glanz:<\/strong> Interne \u00dcbergangsmetalle sind im Allgemeinen gl\u00e4nzend und haben aufgrund ihres hohen Lichtreflexionsverm\u00f6gens einen metallischen Glanz.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Uses-of-Inner-transition-metals\"> <strong>Verwendung interner \u00dcbergangsmetalle<\/strong><\/h2>\n<p> Interne \u00dcbergangsmetalle haben aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften ein breites Anwendungsspektrum. Einige der Verwendungszwecke interner \u00dcbergangsmetalle sind:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Kernenergie:<\/strong> Viele interne \u00dcbergangsmetalle, insbesondere Aktinide wie Uran, werden als Brennstoff f\u00fcr Kernreaktoren und Waffen verwendet.<\/li>\n<li> <strong>Magnete:<\/strong> Lanthanide wie Neodym, Samarium und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Gadolinium<\/a> werden zur Herstellung leistungsstarker Magnete f\u00fcr eine Vielzahl von Anwendungen verwendet, darunter Computerfestplatten, Windkraftanlagen und MRT-Ger\u00e4te.<\/li>\n<li> <strong>Beleuchtung:<\/strong> Lanthanide wie Europium und Terbium werden zur Herstellung von Leuchtstoffen f\u00fcr Leuchtstoff- und LED-Beleuchtung verwendet. <sup>[3]<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Katalyse:<\/strong> Lanthanide wie Cer werden als Katalysatoren in vielen industriellen Prozessen verwendet, einschlie\u00dflich der Erd\u00f6lraffinierung und der Kontrolle der Umweltverschmutzung.<\/li>\n<li> <strong>Glasherstellung:<\/strong> Lanthanide wie Erbium und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Ytterbium<\/a> werden zum F\u00e4rben von Glas verwendet, w\u00e4hrend Cer zum Polieren von Glas verwendet wird.<\/li>\n<li> <strong>Medizinische Bildgebung:<\/strong> Lanthanide wie Gadolinium und Terbium werden in Kontrastmitteln f\u00fcr MRT-Untersuchungen verwendet. <a href=\"https:\/\/pubmed.ncbi.nlm.nih.gov\/20930392\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[4]<\/sup><\/a><\/li>\n<li> <strong>Elektronik:<\/strong> Lanthanide wie Dysprosium und Terbium werden in elektronischen Ger\u00e4ten wie Mikrowellenfiltern und LCD-Bildschirmen verwendet.<\/li>\n<li> <strong>Verteidigung:<\/strong> Interne \u00dcbergangsmetalle werden in Verteidigungstechnologien verwendet, darunter Atomwaffen und panzerbrechende Munition.<\/li>\n<\/ol>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Summary\"> <strong>Zusammenfassung<\/strong><\/h2>\n<p> Die inneren \u00dcbergangsmetalle sind eine Gruppe chemischer Elemente, die sich in den unteren beiden Reihen des Periodensystems direkt unter dem Haupt\u00fcbergangsmetallblock befinden.<\/p>\n<p> Sie werden in zwei Gruppen eingeteilt: die Lanthaniden und die Aktiniden, deren Ordnungszahlen zwischen 57 und 71 bzw. 89 und 103 liegen.<\/p>\n<p> Die internen \u00dcbergangsmetalle befinden sich am Ende des Periodensystems, da sich ihre Valenzelektronen im f-Orbital befinden, das \u00e4hnliche chemische Eigenschaften aufweist.<\/p>\n<p> Interne \u00dcbergangsmetalle haben hohe Schmelz- und Siedepunkte, komplexe Ionenbildung und Paramagnetismus. Aufgrund der Verf\u00fcgbarkeit mehrerer Valenzelektronen in den f-Orbitalen weisen sie auch eine Reihe von Oxidationsstufen auf, einschlie\u00dflich hoher Oxidationsstufen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Die inneren \u00dcbergangsmetalle sind eine Gruppe chemischer Elemente, die sich in den unteren beiden Reihen des Periodensystems direkt unter dem Haupt\u00fcbergangsmetallblock befinden. Interne \u00dcbergangsmetalle werden in zwei Gruppen eingeteilt: Lanthanide , die Ordnungszahlen im Bereich von 57 bis 71 haben, und Actiniden mit Ordnungszahlen zwischen 89 und 103. 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