{"id":332,"date":"2023-07-23T22:42:03","date_gmt":"2023-07-23T22:42:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/periodensystem-der-edelgase\/"},"modified":"2023-07-23T22:42:03","modified_gmt":"2023-07-23T22:42:03","slug":"periodensystem-der-edelgase","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/periodensystem-der-edelgase\/","title":{"rendered":"Edelgase des periodensystems"},"content":{"rendered":"
\"Periodensystem<\/figure>\n

Edelgase, auch Edelgase genannt, sind eine Gruppe von Elementen, die sich in der Spalte ganz rechts im Periodensystem<\/a> befinden. Dazu geh\u00f6ren Helium<\/a> (He), Neon<\/a> (Ne), Argon<\/a> (Ar), Krypton<\/a> (Kr), Xenon<\/a> (Xe) und Radon<\/a> (Rn).<\/p>\n

Diese Elemente sind aufgrund ihrer \u00e4u\u00dfersten vollst\u00e4ndigen Elektronenh\u00fclle f\u00fcr ihre geringe Reaktivit\u00e4t bekannt, wodurch sie stabil und unreaktiv mit anderen Elementen sind. [1]<\/sup><\/a><\/p>\n

Lassen Sie uns mehr \u00fcber die Edelgase im Periodensystem erforschen.<\/p>\n

Was sind Edelgase?<\/strong><\/h2>\n

Edelgase sind Elemente der Gruppe 18<\/a> , die sich durch eine sehr geringe Reaktivit\u00e4t mit anderen Stoffen auszeichnen, was bedeutet, dass sie im Allgemeinen keine Verbindungen mit anderen Elementen eingehen.<\/p>\n

Sie werden auch Inertgase genannt, weil sie sehr stabil sind und nicht leicht mit anderen Stoffen reagieren. Zu den Edelgasen z\u00e4hlen Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon.<\/p>\n

Edelgase kommen in geringen Mengen in der Erdatmosph\u00e4re vor und werden in einer Vielzahl von Anwendungen verwendet, beispielsweise in der Beleuchtung, beim Schwei\u00dfen und in der Kryotechnik. [2]<\/sup><\/p>\n

Warum sind Edelgase Edelgase?<\/strong> <\/h2>\n
\"warum<\/figure>\n

Edelgase sind inert bzw. nicht reaktiv, da sie eine vollst\u00e4ndige \u00e4u\u00dferste Elektronenh\u00fclle, auch Valenzschale<\/a> genannt, besitzen.<\/p>\n

Die Valenzschale ist die \u00e4u\u00dferste Elektronenh\u00fclle, die ein Atom<\/a> umgibt und dessen Valenzelektronen<\/a> enth\u00e4lt, also die Elektronen, die an chemischen Reaktionen beteiligt sind.<\/p>\n

Edelgase sind Volloktettgase<\/a> , das hei\u00dft, sie haben eine vollst\u00e4ndige Valenzschale mit acht Elektronen, mit Ausnahme von Helium, dessen \u00e4u\u00dferste Schale nur zwei Elektronen hat.<\/p>\n

Ein volles Byte macht sie sehr stabil und es ist unwahrscheinlich, dass sie mit anderen Elementen reagieren.<\/p>\n

Bei chemischen Reaktionen neigen Elemente dazu, Elektronen zu gewinnen oder zu verlieren, um ein vollst\u00e4ndiges Oktett in ihrer Valenzschale zu erhalten. Da Edelgase jedoch bereits \u00fcber eine vollst\u00e4ndige Valenzschale verf\u00fcgen, m\u00fcssen sie keine Elektronen gewinnen oder verlieren.<\/p>\n

Diese stabile Konfiguration von Edelgasen ist auf ihre elektronische Konfiguration zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Die \u00e4u\u00dferste Elektronenh\u00fclle dieser Elemente ist voll und sie m\u00fcssen daher keine Elektronen aufnehmen oder abgeben.<\/p>\n

Das bedeutet, dass sie sehr reaktionstr\u00e4ge sind und nicht dazu neigen, chemische Bindungen mit anderen Elementen einzugehen.<\/p>\n

Liste der Edelgase und ihrer elektronischen Konfigurationen<\/strong><\/h2>\n

Die Edelgase und ihre elektronischen Konfigurationen sind unten aufgef\u00fchrt. <\/p>\n

\"Elektronische<\/figure>\n

Was haben alle Edelgase gemeinsam?<\/strong><\/h2>\n

Edelgase haben einige gemeinsame Eigenschaften<\/strong> .<\/p>\n

Sie haben alle die gleiche Anzahl an Valenzelektronen<\/strong> (8), au\u00dfer Helium, das 2 hat. <\/p>\n

\"Valenzelektronen<\/figure>\n

Valenzelektronen sind die \u00e4u\u00dfersten Elektronen in einem Atom, die an chemischen Reaktionen teilnehmen, und Edelgase haben eine vollst\u00e4ndige Valenzh\u00fclle<\/strong> , die sie nicht reaktiv macht.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus sind Edelgase farblose<\/strong> Gase, die wir nicht sehen k\u00f6nnen, und sie sind auch geruchlos<\/strong> , das hei\u00dft, sie haben keinen Geruch. [3]<\/sup><\/a><\/p>\n

Schlie\u00dflich kommen sie in der Natur als einatomige<\/strong> Gase vor, was bedeutet, dass sie in ihrer elementaren Form nur ein Atom haben.<\/p>\n

Im Gegensatz zu den meisten anderen Elementen, die dazu neigen, durch Bindung an andere Atome Molek\u00fcle zu bilden, m\u00fcssen Edelgase keine Bindungen an andere Atome eingehen, da sie \u00fcber eine vollst\u00e4ndige Valenzschale verf\u00fcgen, was sie sehr stabil und nicht reaktiv macht.<\/p>\n

Zusammenfassung<\/strong><\/h2>\n

Edelgase sind eine Gruppe von Elementen, die in der Spalte ganz rechts im Periodensystem vorkommen, darunter Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon.<\/p>\n

Sie zeichnen sich durch eine geringe Reaktivit\u00e4t aufgrund ihrer vollst\u00e4ndig au\u00dfenliegenden elektronischen Schichten aus. Edelgase sind inert oder nicht reaktiv, da sie eine vollvalente H\u00fclle haben, was sie sehr stabil macht und es unwahrscheinlich macht, dass sie mit anderen Elementen reagieren.<\/p>\n

Edelgase haben gemeinsame Eigenschaften, einschlie\u00dflich der gleichen Anzahl an Valenzelektronen (8, au\u00dfer Helium, das 2 hat), ein farb- und geruchloses Gas, und kommen in der Natur als einatomige Gase vor.<\/p>\n

Sie werden in verschiedenen Anwendungen wie Beleuchtung, Schwei\u00dfen und Kryotechnik sowie als K\u00fchlmittel in Kernreaktoren und als F\u00fcllstoffe f\u00fcr Gl\u00fchbirnen eingesetzt.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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