{"id":331,"date":"2023-07-23T22:46:13","date_gmt":"2023-07-23T22:46:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/erdalkalimetalle\/"},"modified":"2023-07-23T22:46:13","modified_gmt":"2023-07-23T22:46:13","slug":"erdalkalimetalle","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/erdalkalimetalle\/","title":{"rendered":"Erdalkalimetalle des periodensystems"},"content":{"rendered":"
\"Periodensystem<\/figure>\n

Erdalkalimetalle<\/a> sind eine Gruppe von Elementen, die in der zweiten Spalte des Periodensystems<\/a> stehen. Dazu geh\u00f6ren Beryllium<\/a> (Be), Magnesium<\/a> (Mg), Calcium<\/a> (Ca), Strontium<\/a> (Sr), Barium<\/a> (Ba) und Radium<\/a> (Ra).<\/p>\n

Diese Metalle haben zwei Elektronen in ihrer \u00e4u\u00dfersten Schale, [1]<\/sup><\/a> was sie chemisch reaktiv macht, aber nicht so reaktiv wie die Alkalimetalle<\/a> , die sich in der ersten Spalte befinden.<\/p>\n

Lassen Sie uns mehr \u00fcber die Erdalkalimetalle im Periodensystem erfahren.<\/p>\n

Was sind Erdalkalimetalle?<\/strong> <\/h2>\n
\"Beispiel<\/figure>\n

Erdalkalimetalle geh\u00f6ren zur Gruppe 2 des Periodensystems und haben zwei besondere Eigenschaften.<\/em><\/strong><\/p>\n

    \n
  1. Wenn sie mit Wasser reagieren, bilden sie Hydroxide, die alkalischer oder basischer Natur sind.<\/em><\/li>\n
  2. Ihre Oxidmineralien (BeO, Magnesit, MgO, Beryll etc.) kommen haupts\u00e4chlich in der Erdkruste vor und sind hitzestabil.<\/em><\/li>\n<\/ol>\n

    Erl\u00e4uterung<\/strong><\/h3>\n

    Wenn Erdalkalimetalle (Mg, Ca, Sr, Ba und Ra) mit Wasser reagieren, bilden sie Hydroxide, die alkalischer (oder basischer) Natur sind. [2]<\/sup><\/a> <\/p>\n

    \"Reaktion<\/figure>\n

    Sie k\u00f6nnen der obigen chemischen Gleichung entnehmen, dass Alkalimetalle Hydroxide ergeben, die basischer Natur sind (mit einem pH-Wert > 7) und Wasserstoffgas freisetzen.<\/p>\n

    Zum Beispiel:<\/strong> <\/p>\n

    \"Reaktion<\/figure>\n

    Magnesium reagiert mit Wasser und bildet Magnesiumhydroxid, das von Natur aus alkalisch ist.<\/p>\n

    Dar\u00fcber hinaus kommen diese Metalle haupts\u00e4chlich in der Erdkruste vor (als Oxide) und diese oxidierten Mineralien sind hitzestabil. [2]<\/p>\n

    Diese beiden Kriterien geben diesen Metallen ihren Namen \u201eErdalkalimetalle\u201c.<\/p>\n

    (Hinweis:<\/strong> Es ist wichtig zu beachten, dass Beryllium, das ebenfalls ein Element der Gruppe 2 ist, bei der Reaktion mit Wasser keine alkalische L\u00f6sung bildet. Stattdessen zeigen seine Hydroxide amphoteres Verhalten, was bedeutet, dass sie sich wie eine S\u00e4ure oder eine Base verhalten k\u00f6nnen Daher gilt Beryllium nicht als Erdalkalimetall, obwohl es derselben Gruppe angeh\u00f6rt.)<\/p>\n

    Was haben alle Erdalkalimetalle gemeinsam?<\/strong><\/h2>\n

    Erdalkalimetalle haben mehrere gemeinsame Eigenschaften.<\/p>\n

    Sie haben beispielsweise beide zwei<\/strong> Valenzelektronen<\/a> in ihrem \u00e4u\u00dfersten Energieniveau, was sie ziemlich reaktiv macht. <\/p>\n

    \"elektronische<\/figure>\n

    Diese Reaktivit\u00e4t ist auf die Tendenz zur\u00fcckzuf\u00fchren, diese Elektronen bei chemischen Reaktionen zu verlieren, was zur Bildung von Kationen<\/a> mit einer Ladung von +2 f\u00fchrt.<\/p>\n

    Dar\u00fcber hinaus haben alle Erdalkalimetalle ein gl\u00e4nzendes, silbrig-wei\u00dfes Aussehen. <\/p>\n

    \"Beispiel<\/figure>\n

    Das sind also die beiden wichtigsten Gemeinsamkeiten der Erdalkalimetalle.<\/p>\n

    Liste der Alkalimetalle und ihrer elektronischen Konfigurationen<\/strong><\/h2>\n

    Nachfolgend sind Erdalkalimetalle und ihre elektronischen Konfigurationen aufgef\u00fchrt. <\/p>\n

    \n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
    Element<\/strong><\/td>\n Elektronische Konfiguration<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
    Beryllium (Be)<\/td>\n [Er] 2s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Magnesium (Mg)<\/td>\n [Do] 3s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Kalzium (Ca)<\/td>\n [Ar] 4s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Strontium (Sr)<\/td>\n [Kr] 5s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Barium (Ba)<\/td>\n [Xe] 6s 2<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
    Radium (Ra)<\/td>\n [Rn] 7s 2<\/sup> <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n