{"id":330,"date":"2023-07-23T22:59:54","date_gmt":"2023-07-23T22:59:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/periodensystem-der-alkalimetalle\/"},"modified":"2023-07-23T22:59:54","modified_gmt":"2023-07-23T22:59:54","slug":"periodensystem-der-alkalimetalle","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/periodensystem-der-alkalimetalle\/","title":{"rendered":"Alkalimetalle des periodensystems"},"content":{"rendered":"<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"800\" height=\"459\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tableau-periodique-des-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"Periodensystem der Alkalimetalle\" class=\"wp-image-4843\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Alkalimetalle sind eine Gruppe chemischer Elemente, die in der ersten Spalte des <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Periodensystems<\/a> stehen. Zu dieser Gruppe geh\u00f6ren <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Lithium<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Natrium<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Kalium<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Rubidium<\/a> , <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">C\u00e4sium<\/a> und <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Francium<\/a> .<\/p>\n<p> Alkalimetalle sind weich und haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte. Sie werden h\u00e4ufig in Batterien, Legierungen und verschiedenen chemischen Reaktionen verwendet.<\/p>\n<p> Lassen Sie uns mehr \u00fcber die Alkalimetalle im Periodensystem erfahren.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"What-are-alkali-metals?\"> <strong>Was sind Alkalimetalle?<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"344\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/exemples-de-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4878\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Alkalimetalle sind eine Gruppe chemischer Elemente im Periodensystem, die zur <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/grundlegende-definitionen-der-chemie\/\">Gruppe 1<\/a> geh\u00f6ren.<\/p>\n<p> Diese Elemente sind bekannt f\u00fcr ihre Weichheit, niedrige Schmelzpunkte, hohe Reaktivit\u00e4t und die F\u00e4higkeit, bei Reaktion mit Wasser alkalische L\u00f6sungen zu bilden.<\/p>\n<p> <strong>Zu den wichtigsten Eigenschaften von Alkalimetallen geh\u00f6ren:<\/strong><\/p>\n<ul>\n<li> Sie haben niedrige Elektronegativit\u00e4ten und Ionisierungsenergien, was bedeutet, dass sie dazu neigen, leicht Elektronen zu verlieren und Kationen zu bilden.<\/li>\n<li> Sie haben niedrige Schmelz- und Siedepunkte, wodurch sie relativ weich und leicht zu schmelzen sind.<\/li>\n<li> Sie haben eine hohe Reaktivit\u00e4t mit Wasser und Sauerstoff, wodurch sie in Luft und Wasser reaktiv sind.<\/li>\n<li> Sie sind gute W\u00e4rme- und Stromleiter.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Why-are-alkali-metals-called-so?\"> <strong>Warum werden Alkalimetalle so genannt?<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"600\" height=\"120\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/reaction-des-metaux-alcalins-avec-leau.jpg\" alt=\"\" class=\"wp-image-4879\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Alkalimetalle werden so genannt, weil sie bei der Reaktion mit Wasser stark alkalische (basische) L\u00f6sungen bilden k\u00f6nnen. <a href=\"https:\/\/www.britannica.com\/science\/alkali-metal#:~:text=The%20alkali%20metals%20are%20so%20called%20because%20reaction%20with%20water%20forms%20alkalies\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[1]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> Wenn diese Metalle mit Wasser in Kontakt kommen, setzen sie Wasserstoffgas frei und bilden Hydroxidionen, die der L\u00f6sung einen <a href=\"https:\/\/www.usgs.gov\/media\/images\/ph-scale-0#:~:text=As%20this%20diagram%20shows%2C%20pH,7%20are%20alkaline%20(basic).\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">basischen pH-Wert<\/a> verleihen.<\/p>\n<p> <strong>Erl\u00e4uterung:<\/strong><strong><br \/><\/strong> Die Reaktivit\u00e4t von Alkalimetallen mit Wasser beruht auf ihrer geringen Ionisierungsenergie <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)\/Physical_Properties_of_Matter\/Atomic_and_Molecular_Properties\/Ionization_Energy#:~:text=Alkali%20metals%20(IA%20group)%20have%20small%20ionization%20energies\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[2]<\/sup><\/a> , was bedeutet, dass sie leicht Elektronen verlieren und positive Ionen (Kationen) bilden k\u00f6nnen.<\/p>\n<p> Bei Kontakt mit Wasser kommt es zu einer chemischen Reaktion, bei der sie Elektronen abgeben und mit Wassermolek\u00fclen unter Bildung von Hydroxidionen und Wasserstoffgas reagieren.<\/p>\n<p> Bei dieser Reaktion wird viel W\u00e4rme freigesetzt, die dazu f\u00fchren kann, dass sich das Wasserstoffgas entz\u00fcndet und explodiert.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Reactivity-order-of-alkali-metals\"> <strong>Reihenfolge der Reaktivit\u00e4t von Alkalimetallen<\/strong> <\/h2>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"1280\" height=\"416\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/reactivite-des-metaux-alcalins.jpg\" alt=\"Reaktivit\u00e4t von Alkalimetallen mit Wasser\" class=\"wp-image-4880\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Der allgemeine Trend in der Reihenfolge der Reaktivit\u00e4t von Alkalimetallen besteht darin, dass sie zunimmt, wenn man in der Gruppe von Lithium (Li) nach Francium (Fr) vorr\u00fcckt.<\/p>\n<p> Dies bedeutet, dass Francium das reaktivste aller Alkalimetalle ist, w\u00e4hrend Lithium das am wenigsten reaktive ist.<\/p>\n<p> Der Grund f\u00fcr diesen Trend liegt darin, dass mit zunehmender Abw\u00e4rtsbewegung in der Gruppe der Atomradius der Elemente zunimmt, w\u00e4hrend die Ionisierungsenergie abnimmt. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" width=\"650\" height=\"323\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/tendance-du-rayon-atomique-vers-le-bas-du-groupe.jpg\" alt=\"Trend des Atomradius zum unteren Ende der Gruppe\" class=\"wp-image-4884\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<p> Dies bedeutet, dass das \u00e4u\u00dferste Elektron der Atome weiter vom Kern entfernt ist und weniger festgehalten wird, wodurch es f\u00fcr das Element leichter wird, dieses Elektron zu verlieren und zu einem Kation zu werden.<\/p>\n<p> Francium ist das gr\u00f6\u00dfte und am wenigsten verwandte Element der Gruppe und daher am reaktivsten.<\/p>\n<p> Diese Reaktivit\u00e4tsreihenfolge hat wichtige Auswirkungen auf die Eigenschaften und das Verhalten von Alkalimetallen.<\/p>\n<p> Beispielsweise k\u00f6nnen sich die reaktivsten Metalle (wie Francium und C\u00e4sium) in Luft oder Wasser spontan entz\u00fcnden, was ihre Handhabung sehr gef\u00e4hrlich macht.<a href=\"https:\/\/www.rsc.org\/periodic-table\/podcast\/55\/caesium\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><sup>[3]<\/sup><\/a><\/p>\n<p> Umgekehrt sind weniger reaktive Metalle (wie Lithium) stabiler und k\u00f6nnen in Anwendungen verwendet werden, die ein stabileres Metall erfordern.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"List-of-alkali-metals-and-their-electron-configurations\"> <strong>Liste der Alkalimetalle und ihrer elektronischen Konfigurationen<\/strong><\/h2>\n<p> Nachfolgend sind Alkalimetalle und ihre elektronischen Konfigurationen aufgef\u00fchrt. <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table aligncenter\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#ebf7ff\">\n<tbody>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Element<\/strong><\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> <strong>Elektronische Konfiguration<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Lithium (Li)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Es] 2s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Natrium (Na)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Do] 3s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Kalium (K)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Ar] 4s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Rubidium (Rb)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Kr] 5s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> C\u00e4sium (Cs)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Xe] 6s <sup>1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> Francium (Fr)<\/td>\n<td class=\"has-text-align-center\" data-align=\"center\"> [Rn] 7s <sup>1<\/sup> <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Periodic-trends-of-alkali-metals\"> <strong>Periodische Trends bei Alkalimetallen<\/strong><\/h2>\n<p> Nachfolgend sind die periodischen Trends der Alkalimetalle aufgef\u00fchrt:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Wertigkeitstrend:<\/strong> Die Wertigkeit von Alkalimetallen betr\u00e4gt immer +1, was bedeutet, dass sie dazu neigen, ein Elektron zu verlieren, um ein stabiles Kation zu bilden. Es gibt daher keine \u00c4nderung der Wertigkeit der Alkalimetalle, wenn man in der Gruppe nach unten geht. Sie haben alle die gleiche Wertigkeit (dh 1).<\/li>\n<li> <strong>Trend zur Atomgr\u00f6\u00dfe:<\/strong> Die Atomgr\u00f6\u00dfe von Alkalimetallen nimmt mit zunehmender Gruppengr\u00f6\u00dfe zu, was bedeutet, dass die Atome gr\u00f6\u00dfer werden. Dies liegt daran, dass die Gr\u00f6\u00dfe der Elektronenwolke zunimmt, wenn man Energieniveaus hinzuf\u00fcgt.<\/li>\n<li> <strong>Trend zum metallischen Charakter:<\/strong> Der metallische Charakter von Alkalimetallen nimmt in der Gruppe nach unten zu. Dies liegt daran, dass Metalle <a href=\"https:\/\/doi.org\/10.1007\/978-3-540-72816-0_7316\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">elektropositiver<\/a> werden und besser in der Lage sind, Elektronen abzugeben, um metallische Bindungen zu bilden.<\/li>\n<li> <strong>Elektronegativit\u00e4tstrend:<\/strong> Die Elektronegativit\u00e4t von Alkalimetallen nimmt mit zunehmender Gruppe ab. Dies liegt daran, dass die Atome gr\u00f6\u00dfer werden und die \u00e4u\u00dferen Elektronen weiter vom Kern entfernt sind, sodass sie weniger von ihm angezogen werden.<\/li>\n<li> <strong>Elektronenaffinit\u00e4tstrend:<\/strong> Die Elektronenaffinit\u00e4t von Alkalimetallen nimmt mit zunehmender Gruppe ab. Tats\u00e4chlich nimmt am unteren Ende der Gruppe die Gr\u00f6\u00dfe der Atome zu, was die Tendenz eines Atoms, das Elektron aufzunehmen, verringert. (Lesen Sie hier mehr \u00fcber den Elektronenaffinit\u00e4tstrend, um ein detailliertes Verst\u00e4ndnis zu erhalten.)<\/li>\n<li> <strong>Trend zur Ionisierungsenergie:<\/strong> Die Ionisierungsenergie von Alkalimetallen nimmt mit zunehmender Stufe der Gruppe ab. Dies bedeutet, dass es einfacher ist, ein Elektron aus der \u00e4u\u00dfersten H\u00fclle des Atoms zu entfernen, da die Elektronen weiter vom Kern entfernt sind und weniger festgehalten werden.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\" id=\"Summary\"> <strong>Zusammenfassung<\/strong><\/h2>\n<p> Alkalimetalle sind eine Gruppe chemischer Elemente, die f\u00fcr ihre Weichheit, ihren niedrigen Schmelzpunkt, ihre hohe Reaktivit\u00e4t und ihre F\u00e4higkeit bekannt sind, bei Reaktion mit Wasser alkalische L\u00f6sungen zu bilden.<\/p>\n<p> Die Reaktivit\u00e4tsreihenfolge der Alkalimetalle nimmt aufgrund des zunehmenden Atomradius und der abnehmenden Ionisierungsenergie zu, je weiter man in der Gruppe von Lithium zu Francium vorr\u00fcckt.<\/p>\n<p> Zu den periodischen Trends bei den Alkalimetallen geh\u00f6ren eine Zunahme der Atomgr\u00f6\u00dfe und des metallischen Charakters, je weiter man in der Gruppe voranschreitet, sowie eine Abnahme der Elektronegativit\u00e4t, Elektronenaffinit\u00e4t und Ionisierungsenergie.<\/p>\n<p> Die Wertigkeit von Alkalimetallen betr\u00e4gt immer +1 und ihre elektronischen Konfigurationen folgen einem [Edelgas]-ns- <sup>1-<\/sup> Modell.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Alkalimetalle sind eine Gruppe chemischer Elemente, die in der ersten Spalte des Periodensystems stehen. 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