{"id":307,"date":"2023-07-24T03:51:37","date_gmt":"2023-07-24T03:51:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-ses3\/"},"modified":"2023-07-24T03:51:37","modified_gmt":"2023-07-24T03:51:37","slug":"struktur-von-lewis-ses3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-ses3\/","title":{"rendered":"Ses3-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die SeS3-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von drei Schwefelatomen (S) umgeben ist. Zwischen dem Selenatom (Se) und jedem Schwefelatom (S) gibt es drei Doppelbindungen. An den drei Schwefelatomen (S) befinden sich zwei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SeS3 nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von SeS3.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von SeS3 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der SeS3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SeS3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem SeS3- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Selenatom und im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Selen und Schwefel finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im SeS3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Selenatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selen ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Selen 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Schwefelatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Schwefel ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Schwefel 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Schwefelatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im SeS3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Selenatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Schwefelatomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 6(3) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl SeS3 und es enth\u00e4lt Selenatome (Se) und Schwefelatome (S). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Selenatoms (Se) und des Schwefelatoms (S) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Selen (Se) und Schwefel (S) vergleichen, dann ist das Selenatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Selenatom (Se) das Zentralatom und die Schwefelatome (S) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im SeS3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Selenatom (Se) und den Schwefelatomen (S) platzieren. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Selen (Se) und Schwefel (S) in einem SeS3-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des SeS3-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Schwefelatome sind.<\/p>\n

Diese externen Schwefelatome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SeS3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das SeS3-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 24 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von SeS3 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Selenatom (Se) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Selenatoms (Se) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht.<\/p>\n

Leider bildet das Selenatom hier kein Oktett. Selen hat nur 6 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Um dieses Selenatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar des \u00e4u\u00dferen Schwefelatoms so verschieben, dass das Selenatom 8 Elektronen (also ein Oktett) haben kann. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das zentrale Selenatom zwei weitere Elektronen und somit betr\u00e4gt seine Gesamtelektronenzahl 8. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Selenatom ein Oktett bildet, weil es 8 Elektronen hat.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von SeS3 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von SeS3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im SeS3-Molek\u00fcl vorhandenen Selenatome (Se) und Schwefelatome (S) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des SeS3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

F\u00fcr das Selen (Se)-Atom:<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Selen in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das doppelt gebundene Schwefelatom (S):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das einfach gebundene Schwefelatom (S):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Schwefel in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S (Doppelsprung)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S (Einfachbindung, 1.)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S (Einfachbindung, 2.)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Selenatom (Se) eine Ladung von +2<\/strong> und die beiden einfach gebundenen Schwefelatome (S) eine Ladung von -1<\/strong> haben.<\/p>\n

Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von SeS3 nicht stabil.<\/p>\n

Diese Ladungen m\u00fcssen daher minimiert werden, indem die Elektronenpaare in Richtung des Selenatoms bewegt werden. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

Nach der Verlagerung der Elektronenpaare vom Schwefelatom zum Selenatom wird die Lewis-Struktur von SeS3 stabiler. <\/p>\n

\"SeS3<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SeS3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von SeS3. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n