{"id":303,"date":"2023-07-24T04:37:37","date_gmt":"2023-07-24T04:37:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-sih2o-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T04:37:37","modified_gmt":"2023-07-24T04:37:37","slug":"struktur-sih2o-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-sih2o-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur von sih2o lewis in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die SiH2O-Lewis-Struktur hat ein Siliziumatom (Si) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) und einem Sauerstoffatom (O) umgeben ist. Es gibt eine Doppelbindung zwischen Siliziumatomen (Si) und Sauerstoffatomen (O) und eine Einfachbindung zwischen Siliziumatomen (Si) und Wasserstoffatomen (H).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SiH2O nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von SiH2O.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von SiH2O fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der SiH2O-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SiH2O-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im SiH2O-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Siliziumatom, im Wasserstoffatom und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Silizium, Wasserstoff und Sauerstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im SiH2O-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Siliziumatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Silizium ist ein Element der 14. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Silizium 4<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 4 im Siliziumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [3]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im SiH2O-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Siliziumatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen = 4 + 1(2) + 6 = 12<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

(Denken Sie daran:<\/strong> Wenn in dem angegebenen Molek\u00fcl Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Au\u00dfenseite.)<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl SiH2O und es enth\u00e4lt Siliziumatome (Si), Wasserstoffatome (H) und Sauerstoffatome (O).<\/p>\n

Gem\u00e4\u00df der Regel m\u00fcssen wir also den Wasserstoff fernhalten. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jetzt k\u00f6nnen Sie die Elektronegativit\u00e4tswerte des Siliziumatoms (Si) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Silizium (Si) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Siliziumatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Siliziumatom (Si) das Zentralatom und das Sauerstoffatom (O) das Au\u00dfenatom. <\/p>\n

\"SiH2O<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im SiH2O-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den Siliziumatomen (Si) und den Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen den Siliziumatomen (Si) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren. <\/p>\n

\"SiH2O<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem SiH2O-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des SiH2O-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome und Sauerstoffatome sind.<\/p>\n

Diese Wasserstoff- und Sauerstoffatome bilden ein Duplett<\/a> bzw. ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"SiH2O<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SiH2O-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das SiH2O-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 12 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von SiH2O verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Siliziumatom (Si) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Siliziumatoms (Si) zu \u00fcberpr\u00fcfen, muss \u00fcberpr\u00fcft werden, ob es ein Oktett bildet oder nicht.<\/p>\n

Leider bildet das Siliziumatom hier kein Byte. Silizium hat nur 6 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n

\"SiH2O<\/figure>\n

Um dieses Siliziumatom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar des \u00e4u\u00dferen Sauerstoffatoms so verschieben, dass das Siliziumatom 8 Elektronen (also ein Oktett) haben kann. <\/p>\n

\"SiH2O<\/figure>\n

Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das zentrale Siliziumatom zwei weitere Elektronen und seine Gesamtelektronenzahl betr\u00e4gt somit 8. <\/p>\n

\"SiH2O<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Siliziumatom ein Oktett bildet, weil es 8 Elektronen hat.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von SiH2O stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von SiH2O \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im SiH2O-Molek\u00fcl vorhandenen Atome von Silizium (Si), Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des SiH2O-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"SiH2O<\/figure>\n

F\u00fcr das Siliziumatom (Si):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 4 (da Silizium in Gruppe 14 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Wasserstoffatom (H):<\/strong>
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Eibe<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Siliziumatom (Si), das Wasserstoffatom (H) sowie das Sauerstoffatom (O) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben<\/strong> .<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SiH2O stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von SiH2O gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SiH2O kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von SiH2O. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n