{"id":301,"date":"2023-07-24T05:03:29","date_gmt":"2023-07-24T05:03:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-ph2-struktur\/"},"modified":"2023-07-24T05:03:29","modified_gmt":"2023-07-24T05:03:29","slug":"lewis-ph2-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-ph2-struktur\/","title":{"rendered":"Ph2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"PH2-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die PH2-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von zwei Wasserstoffatomen (H) umgeben ist. Zwischen dem Phosphoratom (P) und jedem Wasserstoffatom (H) bestehen zwei Einfachbindungen. Das Phosphoratom (P) hat zwei freie Elektronenpaare. Das Phosphoratom (P) weist eine formale Ladung von -1 auf.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der PH2-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des PH2-Ions.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des PH2-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der PH2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im PH2-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im PH2–Ion zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Phosphoratom und im Wasserstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor und Wasserstoff finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im PH2-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Phosphor 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im PH2-Ion<\/strong> = von 1 Phosphoratom gespendete Valenzelektronen + von 2 Wasserstoffatomen gespendete Valenzelektronen + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 5 + 1(2) + 1 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

(Denken Sie daran:<\/strong> Wenn in dem angegebenen Molek\u00fcl Wasserstoff vorhanden ist, platzieren Sie Wasserstoff immer an der Au\u00dfenseite.)<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl PH2 und es enth\u00e4lt Phosphoratome (P) und Wasserstoffatome (H). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Phosphoratoms (P) und des Wasserstoffatoms (H) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Phosphor (P) und Wasserstoff (H) vergleichen, dann ist das Wasserstoffatom weniger elektronegativ<\/a> . Aber laut Regel m\u00fcssen wir den Wasserstoff drau\u00dfen halten.<\/p>\n

Dabei ist das Phosphoratom (P) das Zentralatom und die Wasserstoffatome (H) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"PH2-Schritt<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im PH2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Phosphoratom (P) und den Wasserstoffatomen (H) platzieren. <\/p>\n

\"PH2-Schritt<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Phosphor (P) und Wasserstoff (H) in einem PH2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des PH2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Wasserstoffatome sind.<\/p>\n

Diese externen Wasserstoffatome bilden ein Duplit<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"PH2-Schritt<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im PH2–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das PH2–Ion hat insgesamt 8 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 4 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Also ist die Anzahl der verbleibenden Elektronen = 8 \u2013 4 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Phosphoratom im Diagramm oben des PH2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"PH2-Schritt<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Phosphoratom (P) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Phosphoratoms (P) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"PH2-Schritt<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Phosphoratom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Und deshalb ist das zentrale Phosphoratom stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von PH2 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von PH2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Phosphoratome (P) sowie der Wasserstoffatome (H) im PH2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des PH2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"PH2-Schritt<\/figure>\n

F\u00fcr das Phosphoratom (P):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das Wasserstoffatom (H):<\/strong>
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Phosphoratom (P) eine Ladung von -1<\/strong> und die Wasserstoffatome eine Ladung von 0<\/strong> haben.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des PH2-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"PH2-Schritt<\/figure>\n

Diese Gesamtladung des PH2-Molek\u00fcls von -1<\/strong> ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"PH2-Schritt<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des PH2-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des PH2-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n