{"id":300,"date":"2023-07-24T05:24:58","date_gmt":"2023-07-24T05:24:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-opbr3-struktur\/"},"modified":"2023-07-24T05:24:58","modified_gmt":"2023-07-24T05:24:58","slug":"lewis-opbr3-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-opbr3-struktur\/","title":{"rendered":"Opbr3-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die OPBr3-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von einem Sauerstoffatom (O) und drei Bromatomen (Br) umgeben ist. Zwischen Phosphoratomen (P) und Sauerstoffatomen (O) besteht eine Doppelbindung und zwischen Phosphoratomen (P) und Bromatomen (Br) eine Einfachbindung.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von OPBr3 nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von OPBr3.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von OPBr3 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der OPBr3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im OPBr3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem OPBr3- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Phosphoratom, Sauerstoffatom und Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor, Sauerstoff und Brom finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im OPBr3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Phosphor 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3]<\/sup><\/a> Daher sind in Brom 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im OPBr3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Phosphoratom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 6 + 7(3) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl OPBr3 und enth\u00e4lt Phosphoratome (P), Sauerstoffatome (O) und Bromatome (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Phosphoratoms (P), des Sauerstoffatoms (O) und der Bromatome (Br) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte des Phosphoratoms (P), des Sauerstoffatoms (O) und der Bromatome (Br) vergleichen, dann ist das Phosphoratom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Phosphoratom das Zentralatom und die Sauerstoff- und Bromatome die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"OPBr3<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im OPBr3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den Phosphoratomen (P) und den Sauerstoffatomen (O) sowie zwischen den Phosphoratomen (P) und den Bromatomen (Br) platzieren. <\/p>\n

\"OPBr3<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem OPBr3-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des OPBr3-Molek\u00fcls k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome und Bromatome sind.<\/p>\n

Diese Sauerstoff- und Bromatome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"OPBr3<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im OPBr3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das OPBr3-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 32 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von OPBr3 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Phosphoratom (P) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Phosphoratoms (P) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"OPBr3<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Phosphoratom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Und deshalb ist das zentrale Phosphoratom stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von OPBr3 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von OPBr3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im OPBr3-Molek\u00fcl vorhandenen Atome von Phosphor (P), Sauerstoff (O) und Brom (Br) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des OPBr3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"OPBr3<\/figure>\n

F\u00fcr das Phosphoratom (P):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6<\/p>\n

F\u00fcr das Bromatom (Br):<\/strong>
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Phosphoratom (P) eine Ladung von +1<\/strong> und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1<\/strong> hat.<\/p>\n

Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von OPBr3 nicht stabil.<\/p>\n

Diese Ladungen m\u00fcssen daher minimiert werden, indem die Elektronenpaare in Richtung des Phosphoratoms bewegt werden. <\/p>\n

\"OPBr3<\/figure>\n

Nach der Verlagerung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Phosphoratom wird die Lewis-Struktur von OPBr3 stabiler. <\/p>\n

\"OPBr3<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von OPBr3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von OPBr3. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n