{"id":289,"date":"2023-07-24T07:57:55","date_gmt":"2023-07-24T07:57:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/teo3-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-24T07:57:55","modified_gmt":"2023-07-24T07:57:55","slug":"teo3-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/teo3-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Struktur von teo3 lewis in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die TeO3-Lewis-Struktur hat ein Telluratom (Te) im Zentrum, das von drei Sauerstoffatomen (O) umgeben ist. Zwischen dem Telluratom (Te) und jedem Sauerstoffatom (O) gibt es drei Doppelbindungen. An den drei Sauerstoffatomen (O) befinden sich zwei freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von TeO3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von TeO3<\/a> zeichnet.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von TeO3 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der TeO3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im TeO3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im TeO3-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Telluratom und im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich, wie man mithilfe eines Periodensystems leicht die Valenzelektronen von Tellur und Sauerstoff finden kann.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im TeO3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Telluratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Tellur ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Tellur 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Telluratom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im TeO3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Telluratom gespendete Valenzelektronen + von 3 Sauerstoffatomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 6(3) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl TeO3 und es enth\u00e4lt Telluratome (Te) und Sauerstoffatome (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Telluratoms (Te) und des Sauerstoffatoms (O) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Tellur (Te) und Sauerstoff (O) vergleichen, dann ist das Telluratom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Telluratom (Te) das Zentralatom und die Sauerstoffatome (O) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im TeO3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Telluratom (Te) und den Sauerstoffatomen (O) platzieren. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Tellur (Te) und Sauerstoff (O) in einem TeO3-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des TeO3-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome sind.<\/p>\n

Diese externen Sauerstoffatome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im TeO3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das TeO3-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 24 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von TeO3 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom. Wenn es kein Oktett hat, verschieben Sie das freie Elektronenpaar, um eine Doppelbindung oder Dreifachbindung zu bilden.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Telluratom (Te) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Telluratoms (Te) zu \u00fcberpr\u00fcfen, muss \u00fcberpr\u00fcft werden, ob es ein Oktett bildet oder nicht.<\/p>\n

Leider bildet das Telluratom hier kein Oktett. Tellur hat nur 6 Elektronen und ist instabil. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

Um dieses Telluratom nun stabil zu machen, m\u00fcssen Sie das Elektronenpaar des \u00e4u\u00dferen Sauerstoffatoms so verschieben, dass das Telluratom 8 Elektronen (also ein Oktett) haben kann. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

Nach der Bewegung dieses Elektronenpaares erh\u00e4lt das zentrale Telluratom zwei weitere Elektronen und somit betr\u00e4gt seine Gesamtelektronenzahl 8. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Telluratom ein Oktett bildet, weil es 8 Elektronen hat.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von TeO3 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von TeO3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Telluratome (Te) sowie der Sauerstoffatome (O) im TeO3-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des TeO3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

F\u00fcr das Telluratom (Te):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Tellur zur Gruppe 16 geh\u00f6rt)
<\/strong> Bindungselektronen = 8
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das doppelt gebundene Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das einfach gebundene Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Du<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (Doppelsprung)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (Einfachbindung, 1.)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (Einfachbindung, 2.)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Telluratom (Te) eine Ladung von +2<\/strong> und die beiden einfach gebundenen Sauerstoffatome (O) eine Ladung von -1<\/strong> haben.<\/p>\n

Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von TeO3 nicht stabil.<\/p>\n

Diese Ladungen m\u00fcssen daher minimiert werden, indem die Elektronenpaare in Richtung des Telluratoms bewegt werden. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

Nach der Verlagerung der Elektronenpaare vom Sauerstoffatom zum Telluratom wird die Lewis-Struktur von TeO3 stabiler. <\/p>\n

\"TeO3<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von TeO3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Auf diese Weise erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur von TeO3. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n