{"id":279,"date":"2023-07-24T10:07:01","date_gmt":"2023-07-24T10:07:01","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/gay3-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-24T10:07:01","modified_gmt":"2023-07-24T10:07:01","slug":"gay3-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/gay3-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Gai3-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die GaI3-Lewis-Struktur hat ein Galliumatom (Ga) im Zentrum, das von drei Jodatomen (I) umgeben ist. Zwischen dem Galliumatom (Ga) und jedem Jodatom (I) bestehen drei Einfachbindungen.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von GaI3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von GaI3<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von GaI3 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der GaI3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im GaI3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem GaI3- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Galliumatom und im Jodatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Gallium und Jod finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im GaI3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Galliumatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Gallium ist ein Element der 13. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Gallium 3<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die drei im Galliumatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Jod 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im GaI3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Galliumatom gespendete Valenzelektronen + von 3 Jodatomen gespendete Valenzelektronen = 3 + 7(3) = 24<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl GaI3 und es enth\u00e4lt Galliumatome (Ga) und Jodatome (I). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Galliumatoms (Ga) und des Jodatoms (I) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Gallium (Ga) und Jod (I) vergleichen, dann ist das Galliumatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Galliumatom (Ga) das Zentralatom und die Jodatome (I) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"GaI3<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im GaI3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Galliumatom (Ga) und den Jodatomen (I) platzieren. <\/p>\n

\"GaI3<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Gallium (Ga) und Jod (I) in einem GaI3-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des GaI3-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Jodatome sind.<\/p>\n

Diese externen Jodatome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"GaI3<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im GaI3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das GaI3-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 24 Valenzelektronen<\/strong> und alle diese Valenzelektronen werden im obigen Diagramm von GaI3 verwendet.<\/p>\n

Es gibt daher keine Elektronenpaare mehr, die am Zentralatom festgehalten werden k\u00f6nnten.<\/p>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von GaI3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Galliumatome (Ga) sowie der Jodatome (I) im GaI3-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des GaI3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"GaI3<\/figure>\n

F\u00fcr das Gallium (Ga)-Atom:<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 3 (da Gallium in Gruppe 13 ist)
Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Jod(I)-Atom:<\/strong>
Valenzelektron = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Georgia<\/td>\n =<\/td>\n 3<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
ICH<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl das Galliumatom (Ga) als auch das Jodatom (I) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von GaI3 stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von GaI3 gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von GaI3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von GaI3. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n