{"id":275,"date":"2023-07-24T11:05:56","date_gmt":"2023-07-24T11:05:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-sei2-lewis\/"},"modified":"2023-07-24T11:05:56","modified_gmt":"2023-07-24T11:05:56","slug":"struktur-sei2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-sei2-lewis\/","title":{"rendered":"Sei2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die SeI2-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von zwei Jodatomen (I) umgeben ist. Zwischen dem Selenatom (Se) und jedem Jodatom (I) bestehen zwei Einfachbindungen. Es gibt 2 freie Elektronenpaare am Selenatom (Se) und 3 freie Elektronenpaare an den beiden Jodatomen (I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SeI2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung, wie man eine Lewis-Struktur von SeI2<\/a> zeichnet.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von SeI2 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der SeI2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SeI2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem SeI2- Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Selenatom und im Jodatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Selen und Jod finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im SeI2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Selenatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selen ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Selen 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Jod 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im SeI2-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Selenatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Jodatomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 7(2) = 20<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl SeI2 und es enth\u00e4lt Selen- (Se) und Jodatome (I). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Selenatoms (Se) und des Jodatoms (I) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Selen (Se) und Jod (I) vergleichen, dann ist das Selenatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Selenatom (Se) das Zentralatom und die Jodatome (I) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im SeI2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Selenatom (Se) und den Jodatomen (I) platzieren. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Selen (Se) und Jod (I) in einem SeI2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des SeI2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Jodatome sind.<\/p>\n

Diese externen Jodatome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SeI2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das SeI2-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 20 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Selenatom im obigen Diagramm des SeI2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Selenatom (Se) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Selenatoms (Se) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Selenatom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher ist das zentrale Selenatom stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von SeI2 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von SeI2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Selenatome (Se) sowie der Jodatome (I) im SeI2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der Bindungselektronen<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des SeI2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"SeI2<\/figure>\n

F\u00fcr das Selen (Se)-Atom:<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Selen in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das Jod(I)-Atom:<\/strong>
Valenzelektron = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
ICH<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl das Selenatom (Se) als auch das Jodatom (I) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von SeI2 stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von SeI2 gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SeI2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von SeI2. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n