{"id":262,"date":"2023-07-24T14:01:58","date_gmt":"2023-07-24T14:01:58","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/seobr2-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-24T14:01:58","modified_gmt":"2023-07-24T14:01:58","slug":"seobr2-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/seobr2-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Seobr2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die SeOBr2-Lewis-Struktur hat ein Selenatom (Se) im Zentrum, das von zwei Bromatomen (Br) und einem Sauerstoffatom (O) umgeben ist. Zwischen den Atomen Selen (Se) und Sauerstoff (O) besteht eine Doppelbindung und zwischen den Atomen Selen (Se) und Brom (Br) eine Einfachbindung.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von SeOBr2 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von SeOBr2<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von SeOBr2 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der SeOBr2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im SeOBr2-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> in einem SeOBr2-Molek\u00fcl zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Selenatom, Sauerstoffatom und Bromatom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Selen, Sauerstoff und Brom finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im SeOBr2-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Selenatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Selen ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Selen 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Selenatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Sauerstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sauerstoff ist ein Element der 16. Gruppe des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind im Sauerstoff 6<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 6 im Sauerstoffatom vorhandenen Valenzelektronen sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Bromatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [3]<\/sup><\/a> Daher sind in Brom 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Bromatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im SeOBr2-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Selenatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Sauerstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Bromatomen gespendete Valenzelektronen = 6 + 6 + 7(2) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl SeOBr2 und enth\u00e4lt Selenatome (Se), Sauerstoffatome (O) und Bromatome (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Selenatoms (Se), des Sauerstoffatoms (O) und des Bromatoms (Br) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte des Selenatoms (Se), des Sauerstoffatoms (O) und der Bromatome (Br) vergleichen, dann ist das Selenatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Selenatom das Zentralatom und die Sauerstoff- und Bromatome die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im SeOBr2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den Atomen Selen (Se) und Sauerstoff (O) sowie zwischen den Atomen Selen (Se) und Brom (Br) platzieren. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass diese Atome in einem SeOBr2-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des SeOBr2-Molek\u00fcls k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Sauerstoffatome und Bromatome sind.<\/p>\n

Diese Sauerstoff- und Bromatome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im SeOBr2-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das SeOBr2-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 26 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese beiden<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Selenatom im obigen Diagramm des SeOBr2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Selenatom (Se) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Selenatoms (Se) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Selenatom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher ist das zentrale Selenatom stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von SeOBr2 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von SeOBr2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der im SeOBr2-Molek\u00fcl vorhandenen Atome von Selen (Se), Sauerstoff (O) und Brom (Br) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des SeOBr2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

F\u00fcr das Selen (Se)-Atom:<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Selen in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2<\/p>\n

F\u00fcr das Sauerstoffatom (O):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 6 (da Sauerstoff in Gruppe 16 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6<\/p>\n

F\u00fcr das Bromatom (Br):<\/strong>
Valenzelektron = 7 (da Brom in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Se<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Br<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Selenatom (Se) eine Ladung von +1<\/strong> und das Sauerstoffatom (O) eine Ladung von -1<\/strong> hat. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

Aus diesem Grund ist die oben erhaltene Lewis-Struktur von SeOBr2 nicht stabil.<\/p>\n

Diese Ladungen m\u00fcssen daher minimiert werden, indem das Elektronenpaar in Richtung des Selenatoms bewegt wird. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

Nach der Verlagerung des Elektronenpaares vom Sauerstoffatom zum Selenatom wird die Lewis-Struktur von SeOBr2 stabiler. <\/p>\n

\"SeOBr2<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von SeOBr2 kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von SeOBr2. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n