{"id":254,"date":"2023-07-24T15:53:29","date_gmt":"2023-07-24T15:53:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-ncl2\/"},"modified":"2023-07-24T15:53:29","modified_gmt":"2023-07-24T15:53:29","slug":"struktur-von-lewis-ncl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-ncl2\/","title":{"rendered":"Ncl2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"NCl2-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die NCl2-Lewis-Struktur hat ein Stickstoffatom (N) im Zentrum, das von zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Stickstoffatom (N) und jedem Chloratom (Cl) besteht eine Einfachbindung. Am Stickstoffatom (N) liegt die formale Ladung -1 vor.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der NCl2-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des NCl2-Ions.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des NCl2-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der NCl2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im NCl2-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im NCl2–Ion zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Stickstoffatom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Stickstoff und Chlor ermitteln k\u00f6nnen.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im NCl2-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Stickstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Stickstoff ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind im Stickstoff 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Stickstoffatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im NCl2-Ion<\/strong> = von 1 Stickstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 5 + 7(2) + 1 = 20<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Das hier angegebene Ion ist nun NCl2- und enth\u00e4lt Stickstoffatome (N) und Chloratome (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Stickstoffatoms (N) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Stickstoff (N) und Chlor (Cl) vergleichen, ist das Stickstoffatom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Stickstoffatom (N) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"NCl2-Schritt<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im NCl2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Stickstoffatom (N) und den Chloratomen (Cl) platzieren. <\/p>\n

\"NCl2-Schritt<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Stickstoff (N) und Chlor (Cl) in einem NCl2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des NCl2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Chloratome sind.<\/p>\n

Diese externen Chloratome bilden ein Oktett und sind daher stabil. <\/p>\n

\"NCl2-Schritt<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im NCl2–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das NCl2–Ion hat insgesamt 20 Valenzelektronen<\/strong> und von diesen werden im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Stickstoffatom im obigen Diagramm des NCl2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"NCl2-Schritt<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Stickstoffatom (N) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Stickstoffatoms (N) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"NCl2-Schritt<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Stickstoffatom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher ist das zentrale Stickstoffatom stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die obige Lewis-Struktur stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von NCl2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung des Stickstoffatoms (N) sowie der Chloratome (Cl) im NCl2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der Bindungselektronen<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des NCl2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"NCl2-Schritt<\/figure>\n

F\u00fcr das Stickstoffatom (N):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (weil Stickstoff in Gruppe 15 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
NICHT<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Stickstoffatom (N) eine Ladung von -1<\/strong> und die Chloratome eine Ladung von 0<\/strong> haben.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des NCl2-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"NCl2-Schritt<\/figure>\n

Diese Gesamtladung des NCl2-Molek\u00fcls von -1<\/strong> ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"NCl2-Schritt<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des NCl2-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung<\/a> (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des NCl2-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n