{"id":249,"date":"2023-07-24T17:04:31","date_gmt":"2023-07-24T17:04:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-pcl2-struktur\/"},"modified":"2023-07-24T17:04:31","modified_gmt":"2023-07-24T17:04:31","slug":"lewis-pcl2-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/lewis-pcl2-struktur\/","title":{"rendered":"Pcl2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"PCl2-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die PCl2-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von zwei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Phosphoratom (P) und jedem Chloratom (Cl) besteht eine Einfachbindung. Am Phosphoratom (P) liegt die formale Ladung -1 vor.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der PCl2-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des PCl2-Ions.<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des PCl2-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der PCl2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im PCl2-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im PCl2–Ion zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Phosphoratom und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor und Chlor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im PCl2-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Phosphor ist ein Element der 15. Gruppe des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Phosphor 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im PCl2-Ion<\/strong> = von 1 Phosphoratom gespendete Valenzelektronen + von 2 Chloratomen gespendete Valenzelektronen + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 5 + 7(2) + 1 = 20<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Ion PCl2-Ion und es enth\u00e4lt Phosphoratome (P) und Chloratome (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Phosphoratoms (P) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Phosphor (P) und Chlor (Cl) vergleichen, ist das Phosphoratom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Phosphoratom (P) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"PCl2-Schritt<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im PCl2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare zwischen dem Phosphoratom (P) und den Chloratomen (Cl) platzieren. <\/p>\n

\"PCl2-Schritt<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Phosphor (P) und Chlor (Cl) in einem PCl2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des PCl2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Chloratome sind.<\/p>\n

Diese externen Chloratome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"PCl2-Schritt<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im PCl2–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das PCl2–Ion verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 20 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 20 \u2013 16 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 4<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Phosphoratom im Diagramm oben des PCl2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"PCl2-Schritt<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Phosphoratom (P) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Phosphoratoms (P) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"PCl2-Schritt<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Phosphoratom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Und deshalb ist das zentrale Phosphoratom stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die obige Lewis-Struktur stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von PCl2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung des Phosphoratoms (P) sowie der Chloratome (Cl) im PCl2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden<\/a> Elektronen f\u00fcr jedes Atom des PCl2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"PCl2-Schritt<\/figure>\n

F\u00fcr das Phosphoratom (P):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 4<\/p>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Phosphoratom (P) eine Ladung von -1<\/strong> und die Chloratome eine Ladung von 0<\/strong> haben.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des PCl2-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"PCl2-Schritt<\/figure>\n

Diese Gesamtladung von -1<\/strong> auf dem PCl2-Molek\u00fcl ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"PCl2-Schritt<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des PCl2-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur des PCl2-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n