{"id":248,"date":"2023-07-24T17:11:37","date_gmt":"2023-07-24T17:11:37","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/cl3-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-24T17:11:37","modified_gmt":"2023-07-24T17:11:37","slug":"cl3-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/cl3-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Cl3-lewis-struktur in 5 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"Cl3-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die Cl3-Lewis-Struktur besteht aus drei Chloratomen (Cl). Zwischen jedem Chloratom (Cl) gibt es zwei Einfachbindungen. An den drei Chloratomen befinden sich drei freie Elektronenpaare. Das zentrale Chloratom (Cl) weist eine formale Ladung von -1 auf.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Cl3-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des Cl3-Lewis-Ions<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des Cl3-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der Cl3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im Cl3-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im Cl3–Ion zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die in einem einzelnen Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Chlor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im Cl3-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im Cl3–Ion<\/strong> = Valenzelektronen, die von 3 Chloratomen gespendet werden + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 7(3) + 1 = 22<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl Cl3. Alle drei Atome sind identisch, sodass Sie jedes der Atome als Zentralatom ausw\u00e4hlen k\u00f6nnen. <\/p>\n

\"Cl3-Schritt<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im Cl3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen den drei Chloratomen (Cl) platzieren. <\/p>\n

\"Cl3-Schritt<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass die drei Chloratome (Cl) in einem Cl3-Molek\u00fcl chemisch miteinander verbunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des Cl3-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome nur Chloratome sind.<\/p>\n

Diese externen Chloratome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"Cl3-Schritt<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im Cl3–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das Cl3–Ion hat insgesamt 22 Valenzelektronen<\/strong> und davon werden im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen<\/strong> verwendet.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 22 \u2013 16 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 6<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Chloratom im obigen Diagramm des Cl3-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"Cl3-Schritt<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von Cl3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung aller im Cl3-Molek\u00fcl vorhandenen Chloratome (Cl) ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des Cl3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"Cl3-Schritt<\/figure>\n

F\u00fcr das zentrale Chloratom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 6<\/p>\n

F\u00fcr externe Chloratome (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Cl (zentral)<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Schl\u00fcssel (extern)<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das zentrale Chloratom (Cl) eine Ladung von -1<\/strong> und die \u00e4u\u00dferen Chloratome eine Ladung von 0<\/strong> haben.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des Cl3-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"Cl3-Schritt<\/figure>\n

Diese Gesamtladung des Cl3-Molek\u00fcls von -1<\/strong> ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"Cl3-Schritt<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des Cl3-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dadurch erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des Cl3-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n