{"id":223,"date":"2023-07-24T23:03:48","date_gmt":"2023-07-24T23:03:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/clf2-lewis-struktur\/"},"modified":"2023-07-24T23:03:48","modified_gmt":"2023-07-24T23:03:48","slug":"clf2-lewis-struktur","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/clf2-lewis-struktur\/","title":{"rendered":"Clf2-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"ClF2-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die ClF2-Lewis-Struktur hat ein Chloratom (Cl) im Zentrum, das von zwei Fluoratomen (F) umgeben ist. Zwischen dem Chloratom (Cl) und jedem Fluoratom (F) besteht eine Einfachbindung. Das Chloratom (Cl) weist eine formale Ladung von -1 auf.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der ClF2-Lewis-Struktur nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur des ClF2-Lewis-Ions<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> des ClF2-Ions fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der ClF2-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im ClF2-Ion<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im ClF2–Ion zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Chloratom und im Fluoratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Chlor und Fluor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im ClF2-Ion<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Fluoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Fluorit vorhandene Valenzelektron 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Fluoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im ClF2-Ion<\/strong> = von 1 Chloratom gespendete Valenzelektronen + von 2 Fluoratomen gespendete Valenzelektronen + 1 zus\u00e4tzliches Elektron wird aufgrund einer negativen Ladung hinzugef\u00fcgt = 7 + 7(2) + 1 = 22<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Das hier angegebene Ion ist nun ClF2- und enth\u00e4lt Chloratome (Cl) und Fluoratome (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Chloratoms (Cl) und des Fluoratoms (F) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Chlor (Cl) und Fluor (F) vergleichen, dann ist das Chloratom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Hier ist das Chloratom (Cl) das Zentralatom und die Fluoratome (F) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"ClF2-Schritt<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im ClF2-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Chloratom (Cl) und den Fluoratomen (F) platzieren. <\/p>\n

\"ClF2-Schritt<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Chlor (Cl) und Fluor (F) in einem ClF2-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des ClF2-Molek\u00fcls sieht man, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Fluoratome sind.<\/p>\n

Diese externen Fluoratome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"ClF2-Schritt<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im ClF2–Ion vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das ClF2–Ion verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 22 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 16 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 22 \u2013 16 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 6<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Chloratom im obigen Diagramm des ClF2-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"ClF2-Schritt<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von ClF2 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung des Chloratoms (Cl) sowie der Fluoratome (F) im ClF2-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des ClF2-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"ClF2-Schritt<\/figure>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 4
Nichtbindende Elektronen = 6<\/p>\n

F\u00fcr das Fluoritatom (F):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Fluorit in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen formalen Ladungsberechnungen k\u00f6nnen Sie ersehen, dass das Chloratom (Cl) eine Ladung von -1<\/strong> und die Fluoratome eine Ladung von 0<\/strong> haben.<\/p>\n

Lassen Sie uns diese Ladungen also auf den jeweiligen Atomen des ClF2-Molek\u00fcls belassen. <\/p>\n

\"ClF2-Schritt<\/figure>\n

Diese Gesamtladung des ClF2-Molek\u00fcls von -1<\/strong> ist im Bild unten dargestellt. <\/p>\n

\"ClF2-Schritt<\/figure>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur des ClF2-Ions kann man jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Auf diese Weise erhalten Sie die folgende Lewis-Struktur des ClF2-Ions. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n