{"id":214,"date":"2023-07-25T00:52:15","date_gmt":"2023-07-25T00:52:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/hallo-lewis-structure\/"},"modified":"2023-07-25T00:52:15","modified_gmt":"2023-07-25T00:52:15","slug":"hallo-lewis-structure","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/hallo-lewis-structure\/","title":{"rendered":"Hi lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"HI-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die HI-Lewis-Struktur (Jodwasserstoff) besteht aus einem Wasserstoffatom (H) und einem Jodatom (I), zwischen denen sich eine Einfachbindung befindet. Am Jod(I)-Atom befinden sich 3 freie Elektronenpaare.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von HI (Jodwasserstoff) nichts verstanden haben, bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur aus HI<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von HI fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der HI-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im HI-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im HI-Molek\u00fcl (Jodwasserstoff)<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die Valenzelektronen kennen, die sowohl in einem einzelnen Wasserstoffatom als auch im Jodatom vorhanden sind.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems ganz einfach die Valenzelektronen von Wasserstoff und Jod finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im HI-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Wasserstoffatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Wasserstoff ist ein Element der Gruppe 1 des Periodensystems.[1]<\/sup><\/a> Daher betr\u00e4gt das im Wasserstoff vorhandene Valenzelektron 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen sehen, dass im Wasserstoffatom nur ein Valenzelektron vorhanden ist, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Jodatom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Jod ist ein Element der Gruppe 17 des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Jod 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Jodatom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im HI-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Wasserstoffatom gespendete Valenzelektronen + von 1 Jodatom gespendete Valenzelektronen = 1 + 7 = 8<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Das gegebene Molek\u00fcl ist nun HI (Jodwasserstoff). Da es nur zwei Atome hat, k\u00f6nnen Sie jedes davon als Zentralatom ausw\u00e4hlen. <\/p>\n

\"Hallo<\/figure>\n

Nehmen wir an, dass das Jodatom ein Zentralatom ist (weil wir den Wasserstoff in jeder Lewis-Struktur fernhalten m\u00fcssen).<\/p>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen Sie im HI-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Wasserstoffatom (H) und dem Jodatom (I) platzieren. <\/p>\n

\"Hallo<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass das Wasserstoffatom (H) und das Jodatom (I) in einem HI-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t des externen Atoms \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier im Diagramm des HI-Molek\u00fcls haben wir das Jodatom als Zentralatom angenommen. Wasserstoff ist also das \u00e4u\u00dfere Atom.<\/p>\n

Wir m\u00fcssen daher das Wasserstoffatom stabil machen.<\/p>\n

Im Bild unten sehen Sie, dass das Wasserstoffatom ein Duplett<\/a> bildet und daher stabil ist. <\/p>\n

\"Hallo<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im HI-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das HI-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 8 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 2 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 8 \u2013 2 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese 6<\/strong> Elektronen auf das Jodatom im Diagramm oben des HI-Molek\u00fcls legen. <\/p>\n

\"Hallo<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Jod(I)-Atom stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Jod(I)-Atoms zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett<\/a> bildet oder nicht. <\/p>\n

\"Hallo<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Jodatom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Daher ist das zentrale Jodatom stabil.<\/p>\n

Fahren wir nun mit dem letzten Schritt fort, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von HI stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von HI \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Wasserstoffatome (H) sowie der Jodatome (I) im HI-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden Elektronen<\/a> f\u00fcr jedes Atom des HI-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"Hallo<\/figure>\n

F\u00fcr das Wasserstoffatom (H):<\/strong>
Valenzelektron = 1 (da Wasserstoff in Gruppe 1 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 0<\/p>\n

F\u00fcr das Jod(I)-Atom:<\/strong>
Valenzelektron = 7 (da Jod in Gruppe 17 ist)
Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
ICH<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie erkennen, dass sowohl das Wasserstoffatom (H) als auch das Jodatom (I) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von HI stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen HI-Struktur gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von HI k\u00f6nnen Sie jedes Paar bindender Elektronen (:) auch als eine Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von HI. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n